【题目】下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
A | 用pH试纸检测：0.1 mol·L1 Na2SO3溶液、0.1 mol·L1 NaHSO3溶液 | Na2SO3溶液的pH约为10；NaHSO3溶液的pH约为5 |
|
B | 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体 | 溶液红色变浅 | Na2CO3溶液中存在水解平衡 |
C | 注射器中吸入NO2，封堵针尖处，将注射器体积压缩为原来的一半 | 气体颜色比起始时浅 | 加压后，NO2转变为无色的N2O4 |
D | 饱和BaSO4悬浊液中加入饱和Na2CO3溶液，振荡，然后过滤、洗涤，向所得固体中加入盐酸 | 沉淀部分溶解且有气体产生 | Ksp(BaSO4) > Ksp(BaCO3) |
【答案】B
【解析】本题考查了实验的设计与评价。亚硫酸钠溶液显碱性是因为亚硫酸根离子结合水电离的氢离子，即亚硫酸根离子的水解，亚硫酸氢钠溶液显酸性是因为亚硫酸氢根离子电离出氢离子和亚硫酸根离子，所以
结合H+的能力比
强，故A错；Na2CO3溶液中存在水解平衡：
+H2O
+OH，溶液呈碱性，显红色，加入氯化钡，钡离子可与碳酸根离子结合为碳酸钡沉淀，碳酸根离子的浓度减小，水解平衡逆向移动，碱性减弱，所以溶液红色变浅，故B正确；注射器中吸入NO2，封堵针尖处，将注射器体积压缩为原来的一半，二氧化氮的浓度增大，平衡2NO2 N2O4正向移动，但二氧化氮的浓度比起始大，气体颜色比起始时深，故C错；饱和BaSO4悬浊液中加入饱和Na2CO3溶液，由于碳酸根离子的浓度大，与钡离子结合为碳酸钡沉淀，则硫酸钡沉淀溶解平衡正向移动，一部分硫酸钡转化为碳酸钡，但Ksp(BaSO4) ＜Ksp(BaCO3)，故D错。
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】若以NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A.1 mol Na 跟足量H2O反应得到电子的数目为NA
B.常温常压下，16 g甲烷（CH4）所含电子数为NA
C.标准状况下，22.4 L 酒精所含的分子数目为NA
D.常温常压下，6 g O2和26 g O3混合气体中的原子总数为2NA
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是( )
A. 灼热的炭与CO2反应 B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
C. 铝片与稀H2SO4反应 D. 甲烷在O2中的燃烧反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】等物质的量浓度的下列物质的溶液，其pH由小到大的顺序排列正确的是（ ）：
①CH3COONa ②NaOH ③NaNO3④HCl⑤Al2（SO4）3．
A. ①②③④⑤ B. ⑤④③②① C. ④⑤③①② D. ④⑤②①③
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下述实验能达到预期目的的是
编号 | 实验内容 | 实验目的 |
A． | 取两只试管，分别加入4 mL 0.01 mol/L KMnO4酸性溶液，然后向一只试管中加入0.1 mol/L H2C2O4溶液 2 mL，向另一只试管中加入0.1 mol/L H2C2O4溶液 4 mL，记录褪色时间 | 证明草酸浓度越大反应速率越快 |
B． | 相同温度下，测定浓度均为0.1 mol/L的Na2CO3和CH3COONa的pH，前者pH大 | 证明CH3COO结合H+的能力比 |
C． | 向1 mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/L FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀 | 证明在相同温度下，溶解度Mg(OH)2＞Fe(OH)3 |
D． | 向CH2=CHCHO溶液中滴入KMnO4酸性溶液 | 证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键 |
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】HgCl2的稀溶液可用作手术刀的消毒剂，已知HgCl2的熔点是277 ℃，熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，则下列关于HgCl2的叙述中正确的是（ ）
①HgCl2属于共价化合物 ②HgCl2属于离子化合物 ③HgCl2属于非电解质 ④HgCl2属于弱电解质
A. ①③B. ①④C. ②③D. ②④
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