练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    把CO2通入NaOH溶液中，当生成Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为2：1时，CO2和NaOH的物质的量之比为（ ）

    A．3：2 B．3：4 C．3：5 D．1：2

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江大庆实验中学高一12月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．可用托盘天平称取25.2gNaCl固体，也可用10mL量筒取5.20mL的盐酸

    B．失电子数越多的原子还原性越强

    C．KMnO4→MnO2、H2S→SO2两个变化过程均需要加入还原剂才能实现

    D．饱和电解质溶液不一定比饱和非电解质溶液导电能力强

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上调研四化学试卷（解析版） 题型：选择题

    向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B,发生反应：A(g) + xB(g) 2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量、反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示：

    下列说法正确的是

    A．10min内甲容器中反应的平均速率v(A)=0.025mol·L-1·min-1

    B．由图可知：T1<T2，且该反应为吸热反应

    C．若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动

    D．T1℃，起始时甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡时A的转化率为25%

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江省高一12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    a g Mg、Al合金完全溶解在C1 mol·L-1、V1L HCl溶液中，产生bmolH2。再向反应后的溶液中加入C2 mol·L-1、V2 L NaOH溶液，恰好使沉淀达到最大值，且沉淀质量为d g。下列关系错误的是（ ）

    A． B．C1=C2V2/V1

    C．铝为 (12b-a)/9 mol D．与金属反应后剩余盐酸为 mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江省高一12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式书写正确的是（ ）

    A．Na投入到水中：Na+H2O═Na++OH－+H2↑

    B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++4OH－═AlO2-+2H2O

    C．三氯化铁溶液中加入铜粉：Fe3++Cu==Fe2++Cu2+

    D. 碳酸氢钙溶液中滴加氢氧化钠溶液至Ca2+恰好完全沉淀：Ca2++HCO3ˉ+OHˉ=CaCO3↓+H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2017届宁夏高三上月考四化学试卷（解析版） 题型：填空题

    【化学——选修3：物质结构与性质】

    请回答下列问题：

    （1）写出硅原子基态时的核外电子排布式：______________。硅元素位于元素周期表的第_________族。

    （2）从晶体类型来看，金刚石属于_________晶体。

    （3）甲烷分子中碳原子的杂化方式为________。SO42-的空间构型为_______________。

    （4）实验测定HF的相对分子质量时，实验测定值一般高于理论值的原因是______________。

    （5）NaCl和CsCl熔点高的是 ，(填化学式)其主要原因是 。

    （6）CaF2晶胞结构如图所示，该晶体的密度为a g/cm3，则晶胞的体积是 (只要求列出算式)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2017届宁夏高三上月考四化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验装置(固定装置略去)和操作正确的是( )

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2017届江苏省高三12月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    数十年来，化学工作者对碳的氧化物做了广泛深入的研究并取得了一些重要成果。如利用CO2和CH4重整可制合成气(主要成分为CO、H2)，已知重整过程中部分反应的热化学方程式为：

    I．CH4(g)=C(s)+2H2(g) ΔH= + 75.0 kJ·mol-1

    II．CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH = + 41.0 kJ·mol-1

    III．CO(g)+H2(g)=C(s)+H2O(g) ΔH = －131.0 kJ·mol-1

    (1)反应CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)的ΔH = kJ·mol-1。

    (2)固定n(CO2)=n(CH4)，改变反应温度，CO2和CH4的平衡转化率见图甲。

    同温度下CO2的平衡转化率 (填“大于”或“小于”)CH4的平衡转化率，其原因是 。

    ②高温下进行该反应时常会因反应I生成“积碳”(碳单质)，造成催化剂中毒，高温下反应I能自发进行的原因是 。

    (3)一定条件下Pd-Mg/SiO2催化剂可使CO2“甲烷化”从而变废为宝，其反应机理如图乙所示，该反应的化学方程式为 。

    (4)CO常用于工业冶炼金属，右图是在不同温度下CO还原四种金属氧化物达平衡后气体中lg[c(CO)/c(CO2)]与温度(t)的关系曲线图。下列说法正确的是 。(填序号)

    A．工业上可以通过增高反应装置来延长矿石和CO接触的时间，减少尾气中CO的含量

    B．CO不适宜用于工业冶炼金属铬(Cr)

    C．工业冶炼金属铜(Cu)时较低的温度有利于提高CO的利用率

    D．CO还原PbO2的反应ΔH＞0

    (5)在载人航天器中应用电化学原理，以Pt为阳极，Pb(CO2的载体)为阴极，KHCO3溶液为电解质溶液，还原消除航天器内CO2同时产生O2和新的能源CO，总反应的化学方程式为：2CO22CO+O2，则其阳极的电极反应式为 。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016-2017学年浙江省高一上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    同温同压下，等物质的量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是

    A．质量比为11:16 B．密度比为11:16

    C．体积比为11:16 D．分子个数比为1:1

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案