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除去下列括号中的杂质,写出所用试剂的化学式与反应的离子方程式:
①SO42-(CO32-),所加试剂______,离子方程式______.
②Cl-(SO42-),所加试剂______,离子方程式______.
③NaHCO3(Na2CO3)所加试剂______,离子方程式______.
①硫酸能与碳酸根反应生成二氧化碳,离子方程式:CO32-+2H+=H2O+CO2↑,故答案为:H2SO4;CO32-+2H+=H2O+CO2↑;
②钡离子能与硫酸根反应生成硫酸钡沉淀,离子方程式:Ba2++SO42-=BaSO4↓,故答案为:BaCl2;Ba2++SO42-=BaSO4↓;
③Na2CO3能与二氧化碳反应生成碳酸氢钠,能除去杂质且没有引入新的杂质,离子方程式:CO32-+CO2+H2O=2HCO3-,故答案为:CO2;CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

将碘水中的碘萃取出来的实验中,下列说法错误的是(  )
A.分液漏斗使用前要检验它是否漏水
B.萃取剂要求不溶于水,且比水更容易使碘溶解
C.注入碘水和萃取剂,倒转分液漏斗反复用力震荡后立即分液
D.分液时,打开旋塞,使下层液体流出,上层液体从上口倒出

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科目:高中化学 来源:不详 题型:问答题

请回答下列问题:
(1)工业上利用分离空气的方法得到氮气.空气各主要成分的沸点如下:
N2O2ArCO2
-196°C-183°C-186°C-78°C
现将空气深度冷却液化,然后缓慢升温,则最先分离出来的气体是______.
(2)除去Na2CO3中混有的NaHCO3的方法是______,其反应原理用化学方程式可表示为______.
(3)某待测液中可能含有Ag+、Fe3+、Na+、SO42-等离子,进行如下实验:
第一步:加入过量的稀盐酸,无白色沉淀生成.
第二步:过滤,在滤液中加入过量的BaCl2溶液,有白色沉淀生成.
第三步:过滤,取少量滤液,滴入2滴KSCN溶液,溶液呈血红色.
①写出第三步中涉及的离子方程式:______.
②上述待测液中一定含有______离子,一定不含有______离子,还有一种离子不能确定是否存在,要检验这种离子的实验方法是(填写实验名称和观察到的现象,不要求写实验操作过程)______.

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

欲除去小苏打溶液中少量的Na2CO3杂质,最好选用加入的物质是(  )
A.干冰B.盐酸C.氯化钙D.氢氧化钙

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科目:高中化学 来源:不详 题型:问答题

为了检验或除去下表所给物质中所含的杂质(括号里的物质),请从(Ⅰ)中选出适当的检验试剂,从(Ⅱ)中选出适当的除杂试剂,将所选的答案的编号填入相应的空格内.
物质检验试剂除杂试剂
甲烷(乙烯)____________
酒精(水)____________
(Ⅰ)检验的试剂:A.无水硫酸铜B.酸性高锰酸钾溶液C.盐酸D.氢氧化钠溶液
(Ⅱ)除杂试剂:a.硫酸b.乙酸c.新制的生石灰d.溴水.

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列除杂的方案中正确的是(括号内为除去杂质所需的药品)(  )
A.NaOH溶液中混有Ba(OH)2(CuSO4溶液)
B.CO2气体中混有CO(炽热的炭)
C.Cu(NO32溶液中混有AgNO3(Cu粉)
D.CO2气体中混有HCl气体(NaOH溶液)

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

用括号内试剂和方法除去下列各物质中的少量杂质,正确的是(  )
A.甲烷中的甲醛(水,洗气)
B.乙烷中的乙烯(酸性高锰酸钾溶液,洗气)
C.乙酸乙酯中的乙酸(NaOH溶液,分液)
D.苯中的苯酚(浓Br2水,过滤)

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

从海水中可获得的在常温下为液体的单质是(  )
A.MgB.KC.Br2D.I2

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列除杂质的方法中正确的是(  )
A.乙醇中混有乙酸,加入NaOH溶液后,用分液漏斗分液
B.乙烷中混有乙烯,通入H2,在一定条件下反应使乙烯完全转化成乙烷
C.苯甲醛中混有苯甲酸,加入生石灰后,再加热蒸馏
D.溴苯中含有单质溴加入KI溶液后用分液漏斗分液

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