练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    一定条件下，将Na与O2反应的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.5 mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是

    A．Na2O        B．Na2O2        C．Na2O和Na2O2      D．Na2O2和NaO2


    C


    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列制取二氧化碳的装置中,不能做到“随时控制反应的发生与停止”的是(　　)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    Ⅰ. (1)人们把拆开1 mol化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。

    已知N2、O2分子中化学键的键能分别是946 kJ·mol－1、497 kJ·mol－1。

    查阅资料获知如下反应的热化学方程式。

    N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH＝＋180 kJ·mol－1；

    N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH＝＋68 kJ·mol－1；

    2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1；

    C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1。

    ①一定条件下，N2与O2反应生成NO能够自发进行，其原因是________，NO分子中化学键的键能为________kJ·mol－1。

    ②CO与NO2反应的热化学方程式为4CO(g)＋2NO2(g)===4CO2(g)＋N2(g) ΔH＝________。

    Ⅱ.

                         

    熔融状态下，钠的单质和FeCl2能组成可充电电池(装置示意图如下)，反应原理为：

                        2Na＋FeCl2   Fe＋2NaCl

    放电时，电池的正极反应式为______________________；

    充电时，________(写物质名称)电极接电源的负极；该电池的电解质为____      __

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    我国湘黔渝三地交界地区是中国电解锰企业最集中的地区,被称为中国的“锰三角”。金属锰的熔点很高,常用铝热法制得粗锰,再用电解法制得纯的金属锰。铝被用于冶炼金属锰,是因为铝　(　　)

    A.熔点低

    B.具有还原性

    C.具有两性

    D.冶炼反应中放出大量的热

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


     (1)在一次化学晚会上,一位同学表演了一个有趣的魔术:用蘸有饱和硫酸铜溶液的玻璃棒在一洁净的铁片上点上数处,所点之处,点铁成“金”。你知道其中的奥妙吗?请用化学方程式表示其反应原理:　

    __________________________________________________________________。

    (2)铜在自然界多以+1价矿石存在,因为在固态或是高温下+1价铜比+2价铜稳定。辉铜矿(Cu2S)炼铜的方法之一是将矿石高温通空气焙烧,生成两种氧化物。将焙烧过的矿石加上比它质量约少一半的未经焙烧的矿石,混合后隔绝空气再进行高温熔烧,结果得到金属铜和一种具有刺激性气味的气体。这两个反应的化学方程式为　                         、　                         。

    (3)已知CuS、Cu2S均为黑色不溶于水的固体,在空气中灼烧均生成CuO与SO2,不用其他试剂,设计最简单的实验来鉴别二者:　　　　　　　　　　　　。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    Al2O3、Al(OH)3都是重要化工原料。根据要求回答问题：

    Ⅰ、电解法制高品质Al(OH)3装置如右（中间用离子交换膜隔开）：

    4Na[Al(OH)4]+2H2O      4Al(OH)3↓+4NaOH+O2↑+2H2↑

    （1）产物Al(OH)3在         区（填“阴极”或“阳极”）沉积；

    （2）电解中转移2mol e—时，将制得__________mol的Al(OH)3。

    Ⅱ、制取纳米Al2O3需要纯净的硫酸铝。现有0.05mol·L-1硫酸铝溶液，经检测，含有Fe2+、Fe3+。可按下述操作提纯：往溶液中加足量H2O2充分反应，再用试剂X调节溶液pH=3.5。（室温下，0.1mol·L-1的Fe2+、Al3+开始沉淀的pH分别为7.0和3.7，Fe3+完全沉淀的pH=3.2）

    （3）纳米氧化铝分散在分散剂中将形成胶体。则纳米氧化铝的直径约为             m。

    （4）检验硫酸铝溶液含有Fe3+时，所采用的试剂及现象是                          。

    （5）往溶液中加入H2O2的作用是                                            （用离子方程式表示）。

    （6）加入的X试剂（填选项编号）是          。

    A．CuO            B．Al(OH)3                 C．NaOH                 D．NaHCO3

    若调节后溶液的pH偏离3.5，可能带来的后果是                             

                                       。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组溶液中,用括号内的试剂及物质间相互反应不能鉴别的一组

    是(　　)

    A.Ba(OH)2、KSCN、NaCl、Mg(NO3)2(FeCl3溶液)

    B.NaNO3、NaHCO3、(NH4)2SO3、Na2SiO3(H2SO4溶液)

    C.NH4Br、K2CO3、NaI、CaCl2(AgNO3溶液)

    D.(NH4)3PO4、NaBr、CuSO4、AlCl3(KOH溶液)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验方案不能达到实验目的的是(　　)

    实验目的

    实验方案

    A

    证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成

    向试管中加入适量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液,加热,将反应产生的气体通入溴的四氯化碳溶液

    B

    证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀

    向2 mL 1 mol·L-1NaOH溶液中先加入3滴1 mol·L-1MgCl2溶液,再加入3滴

    1 mol·L-1FeCl3溶液

    C

    检验蔗糖水解产物具有还原性

    向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸,水浴加热几分钟,然后加入足量稀NaOH溶液,再向其中加入新制的银氨溶液,并水浴加热

    D

    探究温度对化学平衡的影响

    将NO2球浸泡在冷、热水中,观察颜色的变化

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业合成UV高级油墨的主要成分的路线图如下：

    请回答：

    (1)A的结构简式为___________________________________________。

    (2)下列有关D的说法，正确的是_______(填序号)。

    A.能使紫色石蕊试液变红

    B.能发生缩聚反应

    C.能发生取代反应

    D.能发生加成反应

    (3)F的官能团有_______种(不含苯环)。1 mol F与氢氧化钠溶液共热，最多能消耗_______mol NaOH。

    (4)反应②的化学方程式为_______________________________________。

    (5)E有多种同分异构体，写出同时符合以下条件的同分异构体的结构简式_______________________________________。

    ①与NaHCO3反应能生成CO2气体

    ②与新制氢氧化铜悬浊液共热能生成红色沉淀

    ③苯环上的一氯代物只有2种同分异构体

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案