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    （12分）工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，Fe2O3等)提取Al2O3做冶炼铝的原料，由熔盐电解法获得的粗铝中含一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝。工艺流程如下图所示：
    (已知：NaCl熔点为801℃；AlCl3在181℃升华)

    （1）向滤液中通入过量CO2所发生反应的离子方程式为                       。
    （2）精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，则铝和氧化铁反应的化学方程式为                       。
    （3）将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮而除去。气泡的主要成分除Cl2外还含有______。固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在________。
    （4）镀铝电解池中，金属铝为阳极，熔融盐电镀液中铝元素主要以AlCl4－形式存在，则阳极的电极反应式为_____________。
    （5）钢材镀铝后，抗腐蚀性能会大大增强，其原因是_____________。

    （12分）
    （1） AlO2— ＋2H2O ＋CO2＝Al(OH)3↓＋HCO3—（2分）
    （2）Fe2O3＋2Al Al2O3＋2Fe（2分）
    （3）HCl和AlCl3　（2分）        NaCl（2分）
    （4）Al-3e-＋4Cl-= AlCl4-（2分）
    （5）表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀，或致密的氧化铝膜将环境中的电解质溶液与内层金属隔离  （2分）

    解析试题分析：（1）滤液中含有AlO2— ，通入CO2，生成Al(OH)3沉淀，离子方程式为：AlO2— ＋2H2O ＋CO2＝Al(OH)3↓＋HCO3—
    （2）铝在高温条件下，把Fe2O3还原为Fe，化学方程式为：Fe2O3＋2Al Al2O3＋2Fe
    （3）因为粗铝中含有氢气，所以与Cl2反应生成AlCl3和H2，AlCl3在181℃升华，所以气泡的主要成分除Cl2外还含有HCl和AlCl3；粗铝中含有Na，与Cl2反应生成NaCl，NaCl熔点为801℃，所以浮渣中肯定存在NaCl。
    （4）Al失电子生成AlCl4－，电极方程式为：Al-3e-＋4Cl-= AlCl4-
    （5）Al在空气中与O2反应生成Al2O3，表面形成的致密氧化铝膜，能防止钢材腐蚀。
    考点：本题考查化学工艺流程的分析、方程式的书写、电解原理。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    铁及其化合物有重要用途，如聚合硫酸铁[Fe2(OH)n（SO4)3-n/2]m是一种新型高效的水处理混凝剂，而高铁酸钾（其中铁的化合价为+6）是一种重要的杀菌消毒剂，某化学探究小组设计如下方案制备上述两种产品：

    请回答下列问题：
    （1）检验固体铁的氧化物中铁的化合价，应使用的试剂是       （填标号）

    A．稀硫酸B．稀硝酸C．KSCN溶液D．酸性高锰酸钾溶液
    （2）在溶液Ⅰ中加入NaClO3，写出其氧化Fe2+的离子方程式：           。
    （3）Fe2O3与KNO3和KOH的混合物加热共融可制得高铁酸鉀。完成并配平下列化学方程式：
    □Fe2O3+□KNO3+□KOH——□      +□KNO2+□      。
    （4）为测定溶液I中铁元素的总含量，实验操作：准确量取20.00mL溶液I于带塞锥形瓶中，加入足量H2O2，调节pH<3，加热除去过量H2O2；加入过量KI充分反应后，再用 0.1000mol·L—1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL。
    已知：2Fe3++2I—=2Fe2++I2、I2+2S2O32—=2I—+S4O62—。
    ①写出滴定选用的指示剂        ，滴定终点观察到的现象        。
    ②溶液I中铁元素的总含量为       g·L—1。若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测定的铁元素的含量将会      （填“偏高”、“偏低”、“不变”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：问答题


    已知A～G有如图所示的转化关系（部分生成物已略去），其中A、G为单质，D是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，E、F均能与NaOH溶液反应。

    请回答下列问题：
    （1）写出F的电子式            ；
    （2）①C溶液与D反应的离子方程式为                 ；
    ②F溶液与NaOH溶???共热反应的化学方程式为            ；
    （3）①请用离子方程式解释C溶液为何显酸性                 ；
    ②F溶液中离子浓度由大到小的顺序为                       ；
    （4）将5.4gA投入200mL 2.0mol/L某溶液中有G单质产生，且充分反应后有金属剩余，则该溶液可能是       （填代号）
    A．HNO3溶液      B．H2SO4溶液    C．NaOH溶液  D．HCl溶液
    （5）将1molN2和3molG及催化剂充入容积为2L的某密闭容器中进行反应，已知该反应为放热反应。平衡时，测得D的物质的量浓度为a mol/L。
    ①如果反应速率v(G)＝1.2mol/(L·min)，则v(D)＝    mol/(L·min)
    ②在其他条件不变的情况下，若起始时充入0.5molN2和1.5molG达到平衡后，D的物质的量浓度         （填“大于”、“小于”或“等于”）a/2 mol/L。
    ③该条件下的平衡常数为          （用含a的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    总的物质的量为0.50 mol的Fe粉与Al粉混合物分为等质量的两份；在一份中加入足量
    的稀盐酸，在标准状况下产生气体a L；在另一份中加入足量的氢氧化钠溶液，在标准状况下产生气体b L。则a+b的数值不可能是

    A．5.6B．7.3C．8.2D．11.2

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    将70 g过氧化钠和氧化钠的混合物跟98 g水充分反应后，所得氢氧化钠溶液的质量分数为50%。
    （1）求原混合物中过氧化钠和氧化钠的质量；（2）产生的气体标况下体积。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    某小组通过实验研究Na2O2与水的反应?

    （1）Na2O2与水反应的化学方程式是 ?
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    Ⅱ．乙同学查阅资料获悉:用KMnO4(被还原为)可以测定H2O2的含量?
    取3mL溶液a稀释至15mL,用稀H2SO4酸化,再逐滴加入0．0045 KMnO4溶液,产生气体,溶液褪色速率开始较慢后变快,至终点时共消耗10mL KMnO4溶液?
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    ②溶液a中?
    ③溶液褪色速率开始较慢后变快的原因可能是 ?
    （3）为探究现象ⅱ产生的原因,同学们继续进行了如下实验:
    Ⅰ．向H2O2溶液中滴入两滴酚酞,振荡,加入5滴0．1NaOH溶液,溶液变红又迅速变无色且产生气体,10分钟后溶液变无色,该过程无明显热效应?
    Ⅱ．向0．1NaOH溶液中滴入两滴酚酞的,振荡,溶液变红,10分钟后溶液颜色无明显变化;向该溶液中通入氧气,溶液颜色无明显变化?从实验Ⅰ和Ⅱ中，可得出的结论是 ?

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    某学生用实验室常见的酸、碱、盐和金属单质为反应物，并利用一个底部有小孔的试管和一个广口瓶组装成如图所示的装置。试回答：

    (1)若试管中装有铜丝网隔板，利用该装置可制取哪些气体？
                                                 (写出两种)。
    (2)若将铜丝网隔板改为铁丝网隔板，则该装置可用于制取何种气体？
                                                         。
    该反应的离子方程式是：                               。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    我国化工专家侯德榜，勇于创新，改进氨碱法设计了“联合制碱法”，为世界制碱工业作出了突出贡献。请完成下列问题：
    （1）“联合制碱法”制得的“碱”是              (填化学式)。
    （2）氨碱法和联合制碱法是两大重要的工业制碱法，下列表达中，不正确的是          。

     
    		 
    		氨碱法
    		联合制碱法
    A
    		原料
    		食盐、氨气、生石灰
    		食盐、氨气、二氧化碳
    B
    		可能的副产物
    		氯化钙
    		氯化铵
    C
    		循环物质
    		氨气、二氧化碳
    		氯化钠
    D
    		评价
    		原料易得；设备复杂；能耗高
    		原料利用率高；废弃物少
     
    某实验小组，利用下列装置模拟“联合制碱法”。

    （3）取上述仪器连接装置，顺序为：(a)接(    )、(    )接(    )；(b)接(    )；
    检验气密性后装入药品，应该先让              装置（填上述字母）先发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解时，再通入另一装置中产生的气体。
    （4）C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是                      ，D中应选用的液体为     ；
    （5）C中广口瓶内产生固体的总化学方程式为                                     。
    （6）产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为：                       (注明你的表达式中所用的有关符号的含义)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    如图实验装置用于验证某些物质的性质。在试管A中装入足量的固体NaHCO3,D为固定蚊香的硬纸片。试回答下列问题：

    （1）该实验的实验目的是__________________________________________。
    （2）在A试管内发生反应的化学方程式是_______________________________。
    （3）B装置的作用是_________________________________________________。
    （4）在双球干燥管内发生反应的化学方程式为____________________________。
    （5）实验时观察到的实验现象是_______________________________________。
    上述实验现象说明___________________________________________________。
    （6）若将干燥管内的Na2O2换成Na2O，则实验时观察到的实验现象是___________。

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