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    16．下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是（　　）
    A．盐    胆矾   KAl（SO4）2•12H2OB．碱  纯碱  Na2CO3
    C．金属氧化物   氧化铜   CuOD．无机化合物  醋酸  CH3COOH

    分析 A．胆矾是五水硫酸铜；
    B．碳酸钠属于盐；
    C．氧化铜含有两种元素铜元素和氧元素；
    D．醋酸是有机化合物．

    解答 解：A．胆矾是五水硫酸铜，KAl（SO4）2•12H2O是明矾，二者都属于盐，故A错误；
    B．碳酸钠俗称纯碱，属于盐，故B错误；
    C．氧化铜含有两种元素铜元素和氧元素，属于金属氧化物，故C正确；
    D．醋酸分子式  CH3COOH，属于有机物，故D错误；
    故选：C．

    点评 本题考查了物质的分类，明确物质的组成和性质是解答物质分类的关键，注意相关概念的理解，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．铜及其化合物在工农业生产中都有着广泛应用．
    （1）火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2、Cu2S+O2=2Cu+SO2．当有1molCu生成，则第一个反应中转移电子3mol．
    （2）某种处理火法炼铜中SO2废气的工艺流程如图所示．

    ①溶液A中发生的反应离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
    ②由流程图可推知Fe3+、O2、SO42-的氧化性由强到弱的顺序为O2＞Fe3+＞SO42-．
    （3）已知反应：3Cu+2NO3-+xH+=3Cu2++2R+yH2O．则
    ①反应中的x=8．    
    ②反应产物R的化学式为NO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法不正确的是（　　）
    A．检验Cl-离子的试剂是硝酸银和硝酸
    B．配制一定物质的量浓度溶液时，未洗涤烧杯和玻璃棒，结果会偏低
    C．配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶中有少量蒸馏水，对浓度无影响
    D．向溶液中加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，即可证明有SO${\;}_{4}^{2-}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．以下转化不能通过一步反应实现的是（　　）
    A．CuO→Cu（OH）2B．SO2→Na2SO3C．Fe→FeCl2D．CaCO3→Ca（NO3）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是（　　）
    A．1mol${\;}_{8}^{16}$OD-含有的质子、中子数均为9NA
    B．3.6g石墨和C60的混合物中，含有的碳原子数为0.3NA
    C．含有4.6g钠元素的过氧化钠和氧化钠的混合物中，所含离子总数为0.3NA
    D．标准状况下，4.48L HF含有的分子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-，Y+和Z-离子具有相同的电子层结构．下列说法正确的是（　　）
    A．原子最外层电子数：X＞Y＞ZB．单质沸点：X＞Y＞Z
    C．离子半径：X2-＞Y+＞Z-D．原子半径：Y＞X＞Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．已知25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如表，则下列有关说法正确的是（　　）
    弱酸的化学式CH3COOHHCNH2CO3
    电离平衡常数（25℃）1.8×l0-54.9×l0-10K1=4.3×l0-7
    K2=5.6×l0-11
    A．2CN-+H2O+CO2═2HCN+CO32-
    B．相同温度时，等物质的量浓度的各溶液pH关系：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
    C．冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
    D．25℃时，等体积、等物质的量浓度的NaCN溶液中阴离子总数小于CH3COONa溶液中阴离子总数

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命．
    （1）以下为铝材表面处理的一种方法流程：

    ①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是2Al+2OH-+2H2O═2AlO+3H2↑（用离子方程式表示）．为将碱洗槽液中铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的b．
    a．NH3         b．CO2        c．NaOH          d．HNO                                  
    ②其中，流程中以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，则阳极电极反应式为2Al+3H2O-6e-═Al2O3+6H+取少量废电解液，加入NaHCO3，溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑（用离子方程式表示）
    （2）利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护．
    ①若X为锌，P为海水，开关K置于M处，该电化学防护法称为牺牲阳极保护法．
    ②若X为碳棒，P为海水，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于N处．
    ③若开关K置于N处，在铁上镀锌，则电极X材料为Zn，阴极电极反应为Zn2++2e-=Zn．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．（Ⅰ）A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中C、F分别是同一主族元素，A、F两种元素的原子核中质子数之和比C、D两种元素原子核中质子数之和少2，F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍．又知B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍，E元素的最外层电子数等于其电子层数．请回答：
    （1）1mol由E、F二种元素组成的化合物跟由A、C、D三种元素组成的化合物反应生成两种盐和水，完全反应后消耗后者的物质的量为8mol．
    （2）A、C、F间可以形成甲、乙两种负一价双原子阴离子，甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为HS-+OH-=S2-+H2O；
    （3）科学研究证明：化学反应热只与始终态有关，与过程无关．单质B的燃烧热为a kJ/mol．由B、C二种元素组成的化合物BC 14g完全燃烧放出热量b kJ，写出单质B和单质C反应生成BC的热化学方程式：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-（a-2b）kJ/mol；
    （4）工业上在高温的条件下，可以用A2C与BC反应制取单质A2．在等体积的I、II两个密闭容器中分别充入1molA2C和1mol BC、2mol A2C和2mol BC．一定条件下，充分反应后分别达到平衡（两容器温度相等）．下列说法正确的是AB．
    A．达到平衡所需要的时间：Ⅰ＞ⅡB．达到平衡后A2C的转化率：Ⅰ=Ⅱ
    C．达到平衡后BC的物质的量：Ⅰ＞ⅡD．达到平衡后A2的体积分数：Ⅰ＜Ⅱ
    （5）用B元素的单质与E元素的单质可以制成电极浸入由A、C、D三种元素组成化合物的溶液中构成电池，则电池负极反应式为2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O．
    （Ⅱ）A、B、C、D、E、F是短周期元素组成的中学常见的物质，他们的转化关系如图所示（部分反应条件略去）：
    （1）若所有转化都是非氧化还原反应，B、D、E含有同种金属元素，F为强碱（部分产物略去），则B+D→E的离子方程式为Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓，C为同周期元素构成的1：1型化合物，则C的电子式为．
    （2）若ADF为单质，BCE为化合物，B为两种非金属元素所组成的化合物，则E的化学式为CO．A+B→C+D的化学方程式为2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．

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