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    【题目】利用太阳能分解水制H2，有2mol水分解，下列说法正确的是（ ）

    A.可生成H2的质量为2g

    B.可生成H2的分子数为2.408×1024个

    C.可生成H2的体积为2.24L（标准状况）

    D.生成H2的量理论上等于4molNa与水反应（2Na+2H2O=2NaOH+H2）产生H2的量

    【答案】D

    【解析】

    根据方程式2H2O＝2H2↑+O2↑，光解2 mol水，可产生2 mol H2和1 mol O2。

    A．可生成H2的质量为2mol×2g/mol＝4g，故A错误；

    B．可生成氢的分子数为2mol×6.02×1023mol-1＝1.204×1024个，故B错误；

    C．可生成标准状况下H2的体积为2mol×22.4L/mol＝44.8L，故C错误；

    D．钠与水发生2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，则4mol Na与水反应产2 molH2，故D正确。

    故选：D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知分解1molH2O2放出热量98kJ。在含少量I-的溶液中，H2O2分解的机理为：①H2O2+I-→H2O+IO- 慢，②H2O2+IO-→H2O+O2+I- 快

    下列有关该反应的说法正确的是（ ）

    A. 反应活化能等于98kJ/molB. IO-也是该反应的催化剂

    C. 反应速率与I-浓度有关D. v（H2O2）=v（H2O）=v（O2）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乳酸在生命化学中起重要作用，也是重要的化工原料，因此成为近年来的研究热点。下图是获得乳酸的两种方法，其中A是一种常见的烃，它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。

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    (1)上述有机物中有一种可作为水果的催熟剂，其结构简式是_______。淀粉完全水解得到D，D的名称是_______。

    (2)A→B的反应类型是_______；B→C反应的化学方程式是_______。向C中加入新制氢氧化铜悬浊液加热后的实验现象是_______。

    (3)B可以被酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液直接氧化为有机物E，B与E可在浓硫酸催化作用下反应生成酯(C4H8O2)，实验装置如图所示。已知实验中60gE与足量B反应后生成66g该酯，则该酯的产率为_______。

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    (4)为检验淀粉水解产物，小明向淀粉溶液中加入稀硫酸并加热一段时间，冷却后的溶液中直接加入银氨溶液，水浴加热，无银镜出现，你认为小明实验失败的主要原因是_______。

    (5)乳酸与铁反应可制备一种补铁药物，方程式为(未配平)：

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    则45g乳酸与铁反应生成 X 的体积为_______L(标准状况)。

    (6)两分子乳酸在一定条件下通过酯化反应可生成一分子六元环酯(C6H8O4)和两分子水，该环酯的结构简式是_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（　　）

    A. 1mol苯中共平面的原子数最多为6NA

    B. 1.3g乙炔和苯组成的混合气体完全燃烧，生成的CO2分子数为0.1NA

    C. 0.1mol﹣CH3（甲基）中含有的电子数为0.8NA

    D. 标准状况下，2.24L己烷含碳个数为0.6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对利用甲烷消除NO2污染进行研究，CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。在2 L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50 mol CH4和1.2 mol NO2，测得n（CH4）随时间变化的有关实验数据见下表。下列说法正确的是（　　）

    组别

    温度

    时间/min（n/mol）

    0

    10

    20

    40

    50

    ①

    T1

    n（CH4）

    0.50

    0.35

    0.25

    0.10

    0.10

    ②

    T2

    n（CH4）

    0.50

    0.30

    0.18

    0.15

    A.组别1中，0-20min内，NO2的降解速率为0.025mol·L-1·min-1

    B.由实验数据可知实验控制的温度T1＞T2

    C.40min时，表格中T2对应反应已经达到平衡状态

    D.0～10min内，CH4的降解速率①＞②

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨ 9种元素，回答以下问题：

    主族

    周期

    IA

    IIA

    IIIA

    IVA

    VA

    VIA

    VIIA

    0

    一

    ①

    二

    ②

    ③

    三

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    四

    ⑧

    ⑨

    （1）③与⑥形成的化合物的晶体类型_____________。

    （2）比较⑥⑦两种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序（用化学式表示）：_。写出①③⑦形成化合物（其中⑦显+1价）的结构式____________。

    （3）①元素的阴离子半径___________②元素的阳离子半径（填“>”、“<”或“=”）。

    （4）用化学反应事实说明⑦与⑨的单质的化学性质活泼性强弱_______（用离子方程式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A质子数　B中子数　C核外电子数　D最外层电子数　E电子层数。用代表上述概念的序号，完成下列问题：

    (1)原子种类由________决定。

    (2)元素种类由________决定。

    (3)元素有无同位素由________决定。

    (4)同位素近似相对原子质量由________决定。

    (5)同主族元素的原子半径由________决定。

    (6)元素的化合价主要由________决定。

    (7)元素的化学性质主要由________决定。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于 （　　）

    ①酸　②氢化物　③氧化物　④含氧酸　⑤难挥发性酸　⑥强氧化性酸　⑦一元酸　⑧化合物⑨混合物

    A.①②③④⑤⑥⑦⑧B.①④⑥⑦⑧C.①⑨D.①④⑤⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与资源利用、材料研制、环境保护等密切相关。

    （1）海水中蕴含的元素有80多种，它是一个巨大的宝藏。

    ①海水中镁的总储量约为1.8×1015t，海水里镁的存在形式主要是_________。（填“游离态”或“化合态”）

    ②下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是_______。（填字母）

    A．单质钠B．单质钾C．氯化钠

    （2）保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识。

    ①pH＜________的雨水称为酸雨。

    ②下列物质中，会破坏臭氧层的是________。（填字母）

    A．氮气B．一氧化碳C．氟氯烃

    ③在生产中，人们曾用浓氨水来检验氯气管道是否漏气，已知能发生的反应为（在有水蒸气存在时）：2NH3+3Cl2＝6HCl+N2，则如果氯气管道某处漏气，用该方法检查时的现象是________。

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