Question

16．有一无色溶液，仅含有K⁺、Al³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^-、SO₄^2-、HCO₃^-、MnO₄^-中的几种．为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na₂O₂固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO₃酸化的Ba（NO₃）₂溶液，无沉淀产生．下列推断正确的是（　　）

• A． 肯定有Al³⁺、Mg²⁺、Cl^-，可能有NH₄⁺
• B． 肯定有Al³⁺、Mg²⁺、HCO₃^-，肯定没有MnO₄^-
• C． 肯定有K⁺、Al³⁺、MnO₄^-，可能有HCO₃^-
• D． 肯定有Al³⁺、Mg²⁺、Cl^-，可能有K⁺

Answer 1

分析 ①取部分溶液，加入适量Na₂O₂固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解，则沉淀溶解的部分是氢氧化铝；
②取部分溶液，加入HNO₃酸化的Ba（NO₃）₂溶液，没有白色沉淀产生，根据白色不溶于硝酸的白色沉淀是硫酸钡沉淀确定没有硫酸根离子，据此来回答问题．

解答 解：无色溶液，一定不含高锰酸根离子；
①取部分溶液，加入适量Na₂O₂固体，过氧化钠先是和水反应生成氢氧化钠和氧气，产生无色无味的气体是氧气，一定不是氨气，此时白色沉淀出现，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解，则沉淀溶解的部分是氢氧化铝，不溶解的是Mg（OH）₂，则证明其中一定含有Al³⁺、Mg²⁺；一定不含有NH₄⁺、HCO₃^-（和Al³⁺不共存）；
②取部分溶液，加入HNO₃酸化的Ba（NO₃）₂溶液，没有白色沉淀产生，证明一定不含有SO₄^2-，根据电中性原理，一定含有Cl^-．
所以溶液中一定含有Al³⁺、Cl^-、Mg²⁺，一定不含HCO₃^-、SO₄^2-、NH₄⁺、MnO₄^-，可能含有钾离子．
A、一定含有Al³⁺、Cl^-、Mg²⁺，一定无NH₄⁺，故A错误；
B、溶液中一定没有HCO₃^-，故B错误；
C、溶液中一定没有MnO₄^-和HCO₃^-，故C错误；
D、溶液中一定含有Al³⁺、Cl^-、Mg²⁺，一定不含HCO₃^-、SO₄^2-、NH₄⁺、MnO₄^-，可能含有钾离子，故D正确．
故选D．

点评 本题考查学生常见离子的检验方法，注意离子的特征离子反应以及现象是关键，可以根据所学的知识来回答，难度不大．