分析 (1)原电池反应必须是自发进行的放热的氧化还原反应;
(2)Cu、Fe、硫酸构成的原电池,活泼金属铁是负极,发生失电子的氧化反应,据此回答;
(3)根据原电池的正极反应式来计算回答;
(4)根据图象知,曲线的斜率为该反应的化学反应速率,斜率越大其反应速率越大;温度越高,反应速率越快;收集到的气体最多的是体积之差最大的;
(5)降低反应速率,可以通过减小溶液中氢离子浓度实现.
解答 解:(1)原电池反应必须是自发进行的放热的氧化还原反应,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑符合,但是A不是氧化还原反应,故选:A;
(2)Cu、Fe、硫酸构成的原电池,活泼金属铁是负极,发生失电子的氧化反应:Fe-2e-=Fe2+,故答案为:Fe-2e-=Fe2+;
(3)根据原电池的正极反应式H++2e-=H2↑,过程中共有0.3mol电子发生转移,则生成的H2式0.15mol,标准状况下的体积是3.36L,故答案为:3.36L.
(4)曲线的斜率为该反应的化学反应速率,斜率越大其反应速率越大,根据图象知,斜率最大的是t1~t2,反应的化学反应速率最快,该反应是放热反应,放出的热量使溶液温度升高,升高温度,反应速率加快,收集到的气体最多的是体积之差最大的,即产生气体体积最大的是t1~t2时间段,
故答案为:t1~t2;该反应为放热反应,反应一段时间后,溶液的温度升高,使得反应速率加快;t1~t2;
(2)降低反应速率,可以通过减小溶液中氢离子浓度实现,加水稀释或加入氯化钠溶液都能使氢离子浓度降低,从而降低反应速率,通入氯化氢使溶液中氢离子浓度增大,反应速率加快,故选AC.
点评 本题考查了化学反应速率的影响因素、根据方程式进行计算,知道浓度、温度对化学反应速率任何改变,再结合速率的影响因素分析解答,知道斜率与速率的关系,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 单质的氧化性逐渐减弱 | B. | 单质的熔、沸点逐渐降低 | ||
C. | 单质的密度逐渐降低 | D. | 气态氢化物的稳定性逐渐增强 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 常温下,苯酚易溶于水 | |
B. | 苯酚俗称石炭酸,具有微弱的酸性,能与碳酸钠溶液反应 | |
C. | 纯净的苯酚是粉红色晶体 | |
D. | 洒落皮肤上的苯酚可以用氢氧化钠稀溶液洗涤 |
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