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    17．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的组合是（　　）
    a.12g 金刚石中含有的碳碳键的数目为2NA
    b.1mol 明矾与水完全反应转化为氢氧化铝胶体后，其中胶体粒子的数目为NA
    c.1mol Na2O2与水反应转移的电子数为NA
    d．常温下，1mol•L-1的NH4NO3溶液中含有氮原子的数目为2NA
    e．标准状况下，2.24L  C6H14含原子总数大于2NA
    f.17g H2O2中含有的电子数为9NA
    g．将2mol SO2与1mol O2混合，发生反应转移的电子总数一定是4NA
    h．常温下，100mL 1mol•L-1 AlCl3溶液中阳离子总数大于0.1NA．
    A．a c f hB．a c e gC．a c e f hD．b d e h

    分析 a．求出金刚石的物质的量，然后根据1mol金刚石中含2mol碳碳键来分析；
    b．一个氢氧化铝胶粒是多个氢氧化铝的聚集体；
    c．Na2O2与水的反应为歧化反应；
    d．溶液体积不明确；
    e．标准状况下，C6H14为液态；
    f．求出 H2O2的物质的量，然后根据1mol双氧水中含18mol电子来分析；
    g．SO2与O2的反应为可逆反应；
    h． AlCl3的水解导致阳离子个数增多．

    解答 解：a.12g金刚石的物质的量为1mol，而1mol金刚石中含2mol碳碳键，故含2NA条，故正确；
    b．一个氢氧化铝胶粒是多个氢氧化铝的聚集体，故1mol明矾形成的胶粒的个数小于NA个，故错误；
    c．Na2O2与水的反应为歧化反应，1mol过氧化钠转移1mol电子即NA个，故正确；
    d．溶液体积不明确，故溶液中氮原子的个数无法计算，故错误；
    e．标准状况下，C6H14为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故错误；
    f.17g H2O2的物质的量为0.5mol，而1mol双氧水中含18mol电子，故0.5mol双氧水中含9mol电子即9NA个，故正确；
    g．SO2与O2的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移的电子数小于4NA个，故错误；
    h． AlCl3的水解导致阳离子个数增多，故溶液中的阳离子的个数大于0.1NA个，故正确．
    故选A．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某化工厂冶炼金属、回收硫的工艺流程如图甲：

    Ⅰ．回收硫
    （1）工业上，采用饱和亚硫酸钠溶液吸收烟气中二氧化硫，写出离子方程式：SO2+SO32-+H2O=2HSO3-．然后，加热吸收液收集SO2．将二氧化硫、空气在稀硫酸中构成原电池，负极反应式为SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+．
    Ⅱ．冶炼铜
    （2）工业上，火法冶炼铜分两步：第一步，含铜矿（主要成分是Cu2S）在空气中煅烧生成氧化亚铜和刺激性气味气体；第二步，氧化亚铜和铜矿在高温下反应生成铜和刺激性气体．写出冶炼铜的总反应方程式：Cu2S+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+SO2．
    （3）用电解法精炼粗铜（含银、金、铁、锌杂质），装置如图乙所示．下列说法不正确的是B．
    A．Y极为粗铜、X极为纯铜
    B．X极净增质量等于Y极净减质量
    C．铜盐溶液作精炼铜的电解质溶液
    D．若电路有1mol电子转移，则X极净增32g
    （4）几种金属离子的沉淀pH：
    金属氢氧化物开始沉淀pH完全沉淀的pH
    Fe（OH）32.73.7
    Fe（OH）27.69.7
    Cu（OH）24.66.4
    Zn（OH）25.98.9
    铜盐溶液中Fe2，Zn2+对精炼铜可能会产生影响．工业上，除去Fe2+方法是，在酸性混合溶液中加入双氧水（选填：双氧水、次氯酸钠、氯水或高锰酸钾溶液）将Fe2+氧化成Fe3+，离子方程式为2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O．加入碱调节溶液pH范围为3.7＜pH＜4.6．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．研究发现CuSO4和FeS2在一定条件下可发生如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4；下列说法正确的是（　　）
    A．FeS2中的硫元素全部被氧化
    B．5molFeS2发生反应，有10mol电子转移
    C．产物中SO42-有一部分是氧化产物
    D．FeS2只用作还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．根据所学化学知识计算：
    （1）6.02×1022个Na+的物质的量为：0.1mol．
    （2）3molH2O的质量为：54g．
    （3）同温同压下，同体积的CH4和CO2物质的量之比为1：1； 分子个数之比1：1；原子个数之比5：3；质量比4：11．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．已知NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象．据此判断下列说法正确的是（　　）
    ①有红色金属生成      ②产生刺激性气味的气体        ③溶液呈现蓝色．
    A．1mol NH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子
    B．NH4CuSO3中硫元素被氧化
    C．刺激性气味的气体是氨气
    D．反应中硫酸作氧化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．如图1为元素周期表的一部分，其中编号代表对应的元素．

    请回答下列问题：
    （1）写出元素⑦的基态原子外围电子排布式3d54S1，元素⑧位于ds区．⑤元素原子的价层电子的电子排布图为，
    （2）若元素①③⑤形成的某化合物显酸性，经测定这三种元素的质量比为1：6：16，该化合物对氢气的相对密度为23，则其中所有杂化原子的杂化方式分别为SP2和SP3．
    （3）元素③④⑤⑥的第一电离能由大到小的顺序是F＞N＞O＞C（用元素符号表示）．请写出由④和⑤两种元素形成的与N3ˉ互为等电子体的分子的化学式N2O，（写出一种即可）其VSEPR构型为直线形．
    （4）ZnS的晶胞结构如图2所示，在ZnS晶胞中，S2-的配位数为4．
    （5铜能与类卤素（SCN）2分子（与氯气分子性质相似）反应生成Cu（SCN）2，1mol（SCN）2分子中含有共价键的数目为9NA．铜与金形成的金属互化物结构如图3，其晶胞边长为a nm，该金属互化物的密度为$\frac{389}{{N}_{A}•{a}^{3}×1{0}^{-21}}$g•cm-3（用含“a、NA 的代数式表示）g•cm-3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．图为两套实验装置．
    （1）写出下列仪器的名称：

    ①蒸馏烧瓶；②冷凝管．
    （2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有④．（填序号）
    （3）若利用装置I制取蒸馏水，还缺少的仪器是酒精灯，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为：蒸馏，冷却水从g口进．
    （4）某学生欲用11.9mol/L浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.400mol/L的稀盐酸．
    ①其中装置II是某同学配制此溶液时转移操作的示意图，图中有两处错误分别是未用玻璃棒引流、未采用500ml容量瓶．
    ②将下列操作填写完整，并排列其正确的操作顺序（字母表示，每个字母只用一次）BCAFED；
    A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B．用量筒准确量取浓盐酸16.8mL，注入烧杯中，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅拌，使其混合均匀
    C．将已冷却的盐酸沿玻璃杯注入500mL容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1-2cm处．
    ③若配制时，因加水不慎略超过了容量瓶刻度线，此时实验应如何继续进行？重新配制
    ④在配制过程中，如果其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是d．
    a没有洗涤烧杯和玻璃棒          b转移溶液时不慎有少量溶液洒到容量瓶外面
    c容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水       d定容时俯视刻度线
    e定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．室温时，向20mL 0.1mol/L醋酸溶液中不断滴入0.1mol/L NaOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示．下列关于溶液中离子浓度大小关系的描述正确的是（　　）
    A．a点时：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）
    B．b点时：c（Na+）＞c（CH3COO-）
    C．c点时：c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-）
    D．d点时：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．ⅥA族元素氧、硫、硒（Se）的化合物在研究和生产中有许多重要用途．请回答下列问题：
    ①H2Se的酸性比H2S强（填“强”或“弱”）．气态SeO3分子的立体构型为平面三角形，SO32-离子的立体构型为三角锥形．
    ②请根据结构与性质的关系解释H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：H2SeO3和H2SeO4可表示为 （HO）SeO2和 （HO）2SeO2．H2SeO3中Se为+4价，而H2SeO4中Se为+6价，正电性更高．导致Se-O-H中的O原子更向Se偏移，越易电离出H+．

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