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    下列实验描述，符合事实的是（　　）
    A、金属钠暴露在空气中，表面变暗，生成淡黄色固体氧化钠
    B、用坩埚钳夹住打磨过的镁带，在酒精灯上点燃，发出耀眼白光，放出大量的热，产生白色固体
    C、用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上点燃，发出耀眼的白光，放出大量的热
    D、用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，有液态的铝滴落下来
    考点：钠的化学性质,镁的化学性质,铝的化学性质
    专题：
    分析：A．常温下钠表面生成白色固体氧化钠；
    B．根据镁在空气燃烧的现象分析；
    C．铝箔在空气中不能燃烧；
    D．给铝箔在酒精灯上加热时，铝熔化，而形成的氧化铝薄膜熔点高未熔化，包裹着的内层熔化的铝而不会滴落；
    解答： 解：A．氧化钠是白色固体，故A错误；
    B．坩埚钳夹住打磨过的镁带，在酒精灯上点燃，发出耀眼的白光，放出大量的热，产生白色氧化镁固体，故B正确；
    C．铝箔在空气中不能燃烧，故C错误；
    D．用坩埚钳夹住一小块铝箔，由于铝熔点低，所以在酒精灯上加热铝熔化，失去了光泽，由于氧化铝熔点较高，加热时氧化膜包裹着的内层熔化的铝而不会滴落，故D错误；
    故选B．
    点评：本题综合考查元素化合物知识，涉及铝、钠以及镁的性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意相关基础知识的积累，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中不正确的是（　　）
    A、开发氢能、太阳能、风能、生物质能等是实现“低碳生活”的有效途径
    B、废旧电池不能随意丢弃，要进行深埋处理，防止重金属污染
    C、Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料
    D、据测定，许多反应的温度每升高10℃，其反应速率增加2～4倍．在实验室或工业生产中，常采用加热的方法使化学反应在较高的温度下进行，以提高反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F是五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子是半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与F同周期；F元素的最外层电子数是其次外层电子数的
    3
    4
    倍，A、B、D、F这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物．D、E、F三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应．请回答下列问题：
    （1）写出B、E元素的名称B
     
    、E
     
    ．
    （2）写出C、D两种元素形成的原子个数比为1：1的物质的电子式为
     
    ．
    （3）可以验证C和F两种元素非金属性强弱的结论是（填编号）
     
    ；
    ①比较这两种元素常见单质的熔点
    ②比较这两种元素的单质与氢气化合的难易程度
    ③比较这两种元素的气态氢化物的还原性
    （4）A、C、D、F四种元素可以形成两种酸式盐（均由四种元素组成），这两种酸式盐的化学式分别为
     
    、
     
    ，这两种酸式盐相互反应的离子方程式为
     
    ．
    （5）A、C、F间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为
     
    ．
    （6）向含有a mol E的氯化物的溶液中加入含b mol D的最高价氧化物对应水化物的溶液，生成沉淀的物质的量不可能为
     
    ．
    ①a mol      ②b mol     ③
    a
    3
    mol     ④
    b
    3
    mol     ⑤0      ⑥（4a-b）mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、天然油脂的分子中含有酯基，属于酯类
    B、苯的分子式为C6H6，分子中的碳原子远远没有饱和，因此能和氯水发生加成反应
    C、所有卤代烃都难溶于水，且都是密度比水大的液体
    D、天然气与液化石油气的成分相同，与水煤气的成分不相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作合理的是（　　）
    A、用稀硫酸清洗做焰色反应的铂丝
    B、用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液
    C、用100mL容量瓶配制50mL 0.1 mol?L-1的盐酸
    D、测NaOH熔点时可以将NaOH放入石英坩埚中高温熔化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H1＜△H2是（　　）
    A、C（s）+
    1
    2
    O2（g）=CO（g）；△H1         C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H2
    B、
    1
    2
    H2（g）+
    1
    2
    Cl2（g）=HCl（g）；△H1H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H2
    C、2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H12H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H2
    D、S（g）+O2（g）=SO2（g）；△H1           S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是（　　）
    A、催化剂能改变该反应的焓变
    B、催化剂能降低该反应的活化能
    C、该反应为放热反应
    D、逆反应的活化能大于正反应的活化能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式正确的是 （　　）
    A、向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+
    B、用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
    C、将氯气通入NaOH溶液中制取84消毒液：2Cl2+2OH-=ClO-+3Cl-+H2O
    D、向Na2O2固体中滴加水：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、O2、O3互为同位素
    B、乙烷、乙烯互为同分异构体
    C、正丁烷和异丁烷互为同系物
    D、1H、2H、3H、H+、H2是氢元素形成的五种不同粒子

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