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    某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱的，按下图装置进行试验（夹持仪器已略去）．实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO．由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸．

    可选药品：浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳
    已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
    （1）实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中盛放的药品依次是
    3mol/L稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液；
    3mol/L稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液；

    （2）滴加浓硝酸之前先检验装置的气密性，再加入药品；打开弹簧夹后
    通入CO2一段时间，关闭弹簧夹，将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内
    通入CO2一段时间，关闭弹簧夹，将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内

    （3）装置①中发生反应的化学方程式是
    Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
    Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O

    （4）装置②的作用是
    将NO2转化为NO
    将NO2转化为NO
    ，发生反应的化学方程式是
    3NO2+H2O=2HNO3+NO
    3NO2+H2O=2HNO3+NO

    （5）该小组得出的结论依据的试验现象是
    装置③中液面上方气体仍为无色，装置④中液面上方气体由无色变为红棕色
    装置③中液面上方气体仍为无色，装置④中液面上方气体由无色变为红棕色
    ．
    分析：（1）根据装置特点和实验目的判断；
    （2）根据空气造成的影响确定如何实施操作；同时根据一氧化氮的性质判断装置⑤的操作；
    （3）根据铜和浓硝酸的性质结合实验现象判断产物，从而确定反应方程式；
    （4）根据二氧化氮的性质且能转化为一氧化氮选择试剂；根据实验现象结合二氧化氮的性质书写反应方程式；
    （5）根据对比实验③、④的实验现象判断．
    解答：解：（1）根据装置特点和实验目的，装置⑤是收集NO，装置⑥中盛放NaOH溶液吸收NO2防止污染大气；因为要验证稀HNO3不能氧化NO，所以装置③中应该盛放稀硝酸．
    故答案为：3mol/L稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液；
    （2）由于装置中残存的空气能氧化NO而对实验产生干扰，所以滴加浓HNO3之前需要通入一段时间CO2赶走装置中的空气，同时也需将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内防止反应产生的NO气体逸出．
    故答案为：通入CO2一段时间，关闭弹簧夹，将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内；
    （3）Cu与浓HNO3反应生成Cu（NO3）2、NO2、H2O，反应为Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，
    故答案为：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；
    （4）装置②中盛放H2O，使NO2与H2O反应生成NO：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案为：将NO2转化为NO；3NO2+H2O=2HNO3+NO；
    （5）NO通过稀HNO3溶液后，若无红棕色NO2产生，说明稀HNO3不能氧化NO，所以盛放稀HNO3装置的液面上方没有颜色变化即可说明之．装置④中盛放的是浓HNO3，若浓HNO3能氧化NO则装置④液面的上方会产生红棕色气体，
    故答案为：装置③中液面上方气体仍为无色，装置④中液面上方气体由无色变为红棕色．
    点评：本题主要考查HNO3的性质、属物质验证性实验设计，利用对比的方法判断硝酸的性质．结合已知的物质具有的性质，选择合适的试剂，设计具体实验方案验证物质是否具有该性质．对有毒气体要设计尾气处理装置，防止污染环境．
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2009?北京）某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱的，按下图装置进行试验（夹持仪器已略去）．实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO．由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸．

    可选药品：浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳
    已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
    （1）实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中盛放的药品依次是
    3mol/L稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液
    3mol/L稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液

    （2）滴加浓硝酸之前的操作时检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后
    通入CO2一段时间，关闭弹簧夹，将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内
    通入CO2一段时间，关闭弹簧夹，将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内

    （3）装置①中发生反应的化学方程式是
    Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
    Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O

    （4）装置②的作用是
    将NO2转化为NO
    将NO2转化为NO
    ，发生反应的化学方程式是
    3NO2 +H2O=2HNO3 +NO
    3NO2 +H2O=2HNO3 +NO

    （5）该小组得出的结论依据的试验现象是
    装置③中液面上方气体仍为无色，装置④中液面上方气体由无色变为红棕色
    装置③中液面上方气体仍为无色，装置④中液面上方气体由无色变为红棕色

    （6）试验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色．甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体．同学们分别涉及了一下4个试验来判断两种看法是否正确．这些方案中可行的是
    acd
    acd
    （填序号字母，多选不给分）
    a）加热该绿色溶液，观察颜色变化           
    b）加水稀释绿色溶液，观察颜色变化
    c）向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化
    d）向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反映产生的气体，观察颜色变化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱的，按下图装置进行试验（夹持仪器已略去）。实验表明浓硝酸能将氧化成，而稀硝酸不能氧化。由此  得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。

    可选药品：浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳

    已知：氢氧化钠溶液不与反应，能与反应

    （1）实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中盛放的药品依次是

                     、                  、                   

    （2）滴加浓硝酸之前的操作时检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后鼓入过量CO2的目的是                                                                                                

    （3）装置①中发生反应的化学方程式是                                               

    （4）装置②的作用是                                      ，发生反应的化学方程式是                                                                                  

    （5）该小组得出的结论依据的试验现象是                                             

    （6）试验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法哪种正确 这些方案中可行的是          （选填序号字母）

    a. 加热该绿色溶液，观察颜色变化

    b. 加水稀释绿色溶液，观察颜色变化

    c. 向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化

    d. 向硝酸铜溶液中加入硝酸铜固体至饱和；同时向硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应

    产生的气体，对比观察颜色变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱的，按下图装置进行试验（夹持仪器已略去）。实验表明浓硝酸能将氧化成，而稀硝酸不能氧化。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。

    可选药品：浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳

    已知：氢氧化钠溶液不与反应，能与反应

                                                 

    （1）      实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中乘放的药品依次是        

    （2）      滴加浓硝酸之前的操作时检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后        

    （3）      装置①中发生反应的化学方程式是         

    （4）      装置②的作用是         ，发生反应的化学方程式是          

    （5）      该小组得出的结论一局的试验现象是           

    （6）      试验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别涉及了一下4个试验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是（选填序号字母）

    a.      加热该绿色溶液，观察颜色变化

    b.      加水稀释绿色溶液，观察颜色变化

    c.      向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化

    d.      向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反映产生的气体，观察颜色变化

     

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    科目：高中化学 来源：2013届浙江省高一下学期期中考试化学试卷 题型：实验题

    某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱的，按下图装置进行试验（夹持仪器已略去）。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。

    可选药品：浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳

    已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

    （1）实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中盛放的药品依次是        

    （2）滴加浓硝酸之前的操作时检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后         

    （3）装置①中发生反应的化学方程式是         

    （4）装置②的作用是         ，发生反应的化学方程式是          

    （5）该小组得出的结论依据的试验现象是           

    （6）试验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别涉及了一下4个试验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是（填序号字母，多选不给分）

    a)、加热该绿色溶液，观察颜色变化           b)、加水稀释绿色溶液，观察颜色变化

    c)、向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化

    d)、向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反映产生的气体，观察颜色变化

     

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