在容积均为500mL的Ⅰ.Ⅱ.Ⅲ三个密闭容器中分别充入1mol N2和2.5mol H2.三个容器的反应温度分别为T1.T2.T3且恒定不变.在其他条件相同的情况下发生反应N2+3H2?2NH3．实验测得反应均进行到t min 时N2的体积分数如图所示．下列说法正确的是( )A．当v(H2)=3v(N2)时.三个容器中的反应达平衡状态B．在t min时.一定� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

在容积均为500mL的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个密闭容器中分别充入1mol N₂和2.5mol H₂，三个容器的反应温度分别为T₁、T₂、T₃且恒定不变，在其他条件相同的情况下发生反应N₂+3H₂?2NH₃（△H＜0）．实验测得反应均进行到t min 时N₂的体积分数如图所示．下列说法正确的是（　　）

A．当v（H₂）=3v（N₂）时，三个容器中的反应达平衡状态

B．在t min时，一定达化学平衡状态的是Ⅱ

C．在t min时，一定达化学平衡状态的是Ⅲ

D．三个容器中的反应均达到平衡后，容器Ⅰ中混合气体的平均相对分子质量最小

分析：A、没有指明H₂和N₂的正逆反应速率；
B、不能确定容器II中氮气是否达到最小值；
C、若未达平衡，温度越高反应速率越快，相同时间内氮气的含量越低，温度越高到达平衡时氮气的含量越高，比较Ⅱ、Ⅲ进行解答；
D、由质量守恒定律知，总质量不变，该反应为体积缩小的反应，Ⅲ中N₂的含量最大，故总物质的量最大，平均相对分子质量最小．

解答：解：A、若为一个表示正反应速率、另一个表示逆反应速率，反应到达平衡，若为同方向速率，选项A中关系式在任何情况下都成立，不能说明到达平衡，没有指明H₂和N₂的正逆反应速率，不能说明反应达到了平衡状态，故A错误；
B、由于不能确定容器II中氮气是否达到最小值，因此不能确定II是否达到平衡状态，故B错误；
C、若未达平衡，温度越高反应速率越快，相同时间内氮气的含量越低，tmin时，氮气的含量Ⅲ比Ⅱ高，故Ⅲ到达平衡，故C正确；
D、由质量守恒定律知，总质量不变，该反应为体积缩小的反应，Ⅲ中N₂的含量最大，故总物质的量最大，故Ⅲ平均相对分子质量最小，故D错误；
故选C．

点评：本题考查化学平衡的移动，意在考查考生对图象的分析能力以及对化学平衡的理解，难度较大．

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