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1.在一烧杯中盛有28.5g NaHCO3和NaCl组成的固体混合物.向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸.放出气体的总量与所滴入盐酸的质量关系曲线如图所示,请根据题意回答问题:
(1)NaHCO3恰好完全反应点是A(填“A”或“B”),当滴加稀盐酸至图中B点时,烧杯中溶液的pH<7(选填“>”“=”或“<”).
(2)原固体中NaHCO3的质量分数是多少?(计算结果精确到0.1%)
(3)当滴加稀盐酸至图中A点时,烧杯中溶质的质量分数是多少?(用小数表示,取3位有效数字)

分析 (1)A点时生成的二氧化碳的质量不再变化,说明碳酸氢钠恰好完全反应;A点时碳酸氢钠完全反应生成氯化钠、二元化气体和水,则B点时加入的盐酸过量,溶液呈酸性;
(2)根据A点消耗盐酸的质量及反应方程式NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑计算出碳酸氢钠的质量,再计算出碳酸氢钠的质量分数;
(3)A点时溶质为氯化钠,计算出A点放出二氧化碳的质量,然后利用质量守恒计算出烧杯中溶质的质量分数.

解答 解:(1)根据图示可知,A点时生成的二氧化碳的质量不再变化,说明碳酸氢钠已经完全反应;
A点时碳酸氢钠完全反应,则B点时加入的盐酸过量,溶液呈酸性,溶液的pH<7,
故答案为:A;<;
(2)A点碳酸氢钠完全反应时消耗73g,则:
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2
 84    36.5          44
 m     73g×10%      m(CO2
则:m=$\frac{84×73g×10%}{36.5}$=16.8g,
所以原固体中NaHCO3的质量分数为:$\frac{16.8g}{28.5g}$×100%≈60.0%,
答:原固体中NaHCO3的质量分数为60.0%;
(3)A点时碳酸氢钠恰好完全反应,溶质为氯化钠,根据(2)可知,原化合物中NaCl的质量为:28.5g-16.8g=11.7g,
根据钠离子守恒,反应后生成氯化钠的质量为:$\frac{16.8g}{84g/mol}$×58.5g/mol=11.7g,
反应生成二氧化碳的质量为:m(CO2)=$\frac{44×73g×10%}{36.5}$=8.8g,则反应后溶液质量为:28.5g+73g-8.8g=92.7g,
则A点反应后溶液中氯化钠的质量分数为:$\frac{11.7g+11.7g}{92.7g}$,≈0.252,
答:当滴加稀盐酸至图中A点时,烧杯中溶质的质量分数为0.252.

点评 本题考查了溶质质量分数的计算、混合物的计算,题目难度中等,明确发生反应实质为解答关键,注意掌握溶质质量分数的概念及表达式,试题培养了学生的分析能力及化学计算能力.

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