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    检验溶液中的离子或物质，所用方法正确的是

        A．向品红溶液中通入某中气体，溶液褪色，证明气体一定SO2

        B．加入BaCl2溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，证明一定有SO42-

        C．加入KSCN溶液和H2O2溶液，有血红色生成，证明一定含有Fe3+

    D．加入浓NaOH溶液后加热，生成使湿润的PH试纸变蓝的气体，证明一定有NH4＋

     

    【答案】

    D

    【解析】

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E是中学化学常见的5种化合物，其中A、B是氧化物．单质X、Y是生活中常见的金属，相关物质间的转化关系如图所示（部分反应物与产物已略去）；

    （1）若试剂1与试剂2不属于同类物质，则X与试剂1反应的离子方程式是
    2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑
    2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑
    ．
    （2）若试剂1和试剂2相同，且E溶液加热蒸干并灼烧后可得到A，则A的化学式是
    Fe2O3
    Fe2O3
    ．
    ①检验物质D的溶液中金属离子的实验操作是
    取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色，则证明原溶液中含有Fe3+
    取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色，则证明原溶液中含有Fe3+
    ．
    ②将物质C溶于水，其溶液呈
    酸性
    酸性
    （填“酸性”、“中性”或“碱性”），原因用离子方程来表示为
    Al3++3H2OAl（OH）3+3H+
    Al3++3H2OAl（OH）3+3H+
    ．
    （3）若E溶液隔绝空气加热、蒸干后，可得到该溶液的溶质，工业上用E、稀硫酸和NaNO2为原料来制备高效净水剂Y（OH）SO4，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是
    2FeSO4+2NaNO2+H2SO4=2Fe（OH）SO4+Na2SO4+2NO↑
    2FeSO4+2NaNO2+H2SO4=2Fe（OH）SO4+Na2SO4+2NO↑
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、D、E均为中学化学常见单质或化合物，它们之间的关系如图所示（部分产物略去）．
    （1）若A、B、D的焰色反应均为黄色，且E为一种酸性的温室气体．
    ①写出A溶液→B溶液的离子方程式
    2OH-+CO2═CO32-+H2O
    2OH-+CO2═CO32-+H2O
    ．
    ②下面关于化合物A、B、D的说法正确的是
    AC
    AC
    ．
    A．等物质的量的D与A均匀混合加热最后可得纯净物
    B．用稀盐酸和澄清石灰水及相应的仪器即可检验D溶液中是否含B
    C．用A溶液即可鉴别CuSO4、FeCl2、Fe2（SO4）3、Al（NO3）3、KAlO2溶液
    D．往28.6g B?10H2O晶体中缓慢加入10ml 1mol?L-1H2SO4可得22.4L气体E
    （2）若A为一种金属的盐酸盐RCl3，R与盐酸或氢氧化钠溶液反应均产生氢气．
    ①写出R与氢氧化钠溶液恰好反应得到的溶液中离子浓度的大小顺序
    c（Na+）＞c（AlO2-）＞c（OH-）＞c（H+）
    c（Na+）＞c（AlO2-）＞c（OH-）＞c（H+）
    ．
    ②写出A溶液与D溶液反应的离子方程式
    Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓
    Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓
    ．
    （3）若A与D相遇会产生白烟，则①实验室制取A的化学方程式为
    2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O
    2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O
    ．②B中的化学键类型为
    离子键和极性键（或共价键）
    离子键和极性键（或共价键）
    ．③检验A的方法及结论为
    用湿润的红色石蕊试纸，若变蓝则证明为氨气
    用湿润的红色石蕊试纸，若变蓝则证明为氨气
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?东城区模拟）牙膏是由摩擦剂和一些可溶于水的物质组成．常用的摩擦剂主要有：CaCO3、Al（OH）3、SiO2?nH2O、Ca3（PO4）2．资料显示：Ca3（PO4）2高温不分解；Ca3（PO4）2和CaHPO4不溶于水；Ca（H2PO4）2溶于水；Ca3（PO4）2+4H+=3Ca2++2H2PO4-．
    （1）为测定某牙膏的酸碱性和摩擦剂的主要成分，甲同学设计并完成以下实验：
    ①取一小段牙膏与一定量蒸馏水充分搅拌后过滤，用pH试纸测定滤液酸碱性的方法是
    用干燥洁净的玻璃棒蘸滤液，滴在pH试纸上，经与标准比色卡比较后
    用干燥洁净的玻璃棒蘸滤液，滴在pH试纸上，经与标准比色卡比较后
    （填相应操作），读出其pH接近8；
    ②若向①所得不溶物中加入适量稀盐酸，得到澄清溶液，有气体产生，则产生气体的离子方程式是
    CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
    CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
    ；若向①所得不溶物中加入NaOH溶液，经测定，不溶物的质量不发生变化；
    ③取②中加稀盐酸后所得溶液，加入过量NaOH溶液，观察到最终有沉淀生成，生成该沉淀的离子方程式是
    2H2PO4-+3Ca2++4OH-=Ca3（PO4）2+4H2O
    2H2PO4-+3Ca2++4OH-=Ca3（PO4）2+4H2O
    ；根据上述实验，摩擦剂中一定含有的物质是
    CaCO3、Ca3（PO4）2
    CaCO3、Ca3（PO4）2
    ．
    （2）乙同学用如下装置（已检验气密性，夹持装置略）通过测CO2的质量来计算牙膏不溶物中CaCO3的含量．

    ①滴加稀盐酸之前的部分操作：…打开弹簧夹，通入N2一段时间；再将盛有碱石灰的干燥管连接在整套装置上…．按此顺序进行操作的原因是
    避免碱石灰吸收装置中原有空气中的CO2
    避免碱石灰吸收装置中原有空气中的CO2
    ；
    ②用上述装置重复几次实验，所测样品中CaCO3的含量均偏高，若实验过程中的操作没有失误，分析可能的原因是
    干燥管中的碱石灰吸收空气中的CO2或H2O
    干燥管中的碱石灰吸收空气中的CO2或H2O
    或
    NaHCO3溶液除HCl时产生了CO2
    NaHCO3溶液除HCl时产生了CO2
    ；
    ③设计实验不用其他任何试剂（仪器可任选），仅用牙膏不溶物样品测定摩擦剂中CaCO3含量的方法是
    称量不溶物样品在高温下完全分解前后的质量
    称量不溶物样品在高温下完全分解前后的质量
    （不必填具体操作）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一位同学使用①冷开水  ②碘酒  ③熟石灰  ④淀粉  ⑤肥皂水  ⑥食醋  ⑦红墨水 ⑧铝合金罐  ⑨废干电池(锌筒中装有碳粉、MnO2、NH4Cl、淀粉等糊状物)  ⑩食盐纯碱为实验试剂，进行家庭小实验：

    （1）用给定的试剂，不能进行的实验是（不考虑电解）          （填序号）。

    a.制NaOH溶液

    b.制备纯净氯气，并实验它的漂白作用

    c.实验硬水和肥皂的作用

    d.制二氧化碳

    e.制硬脂酸

    f.进行淀粉水解实验，并检验水解产物

    （2）该同学为制备氨气，先从废干电池中制备氯化铵，为此，他准备把废干电池中的糊状物溶于水，过滤，除去不溶物，再蒸发、灼烧滤液，以制得干燥的氯化铵晶体。他的设想    （填“合理”或“不合理”），理由是                              。

    （3）该同学拟进行除去淀粉溶液中的食盐的实验。他把一个鸡蛋泡在食醋里，待蛋壳溶去，在膜上打一小洞，倒出蛋清、蛋黄，洗净蛋膜，再装入食盐的淀粉溶液扎好袋口。做好这些准备工作后，他即将进行的实验操作名称是       （填“萃取”“盐析”“渗析”“过滤”或“分液”等）。要保证全部除去淀粉溶液里的食盐，实验中必须        ，食醋溶去蛋壳时发生反应的离子方程式是                                                        。

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    科目：高中化学 来源：2012届山东省莱州一中高三第二次质量检测化学试卷 题型：填空题

    （15分）Ⅰ某化学过程的示意图如图所示。在装置工作过程中，甲池的总反应式为：。

    试回答下列问题：
    （1）甲池溶液中的移向       （填“a”或“b”）电极，
    乙池溶液中的移向    （填“ A”或“B”）电极；
    （2）电极a上发生的电极反应式为                               ；
    （3）乙池中发生反应的离子方程式为                               ；
    （4）当电极A处得到0.71g产物时，甲池中理论上消耗       (标准状况下)。如何检验A处的产物                                                         。
    Ⅱ某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。现行高中化学教材对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知， 熔点、沸点数据如下：

    物质
    		Al



    熔点/℃
    		660
    		2054
    		153
    		1462
    沸点/℃
    		2467
    		2980
    		2750
    		-
    （1）      某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理         （填“合理”或“不合理”）
    （2）      用一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂          ，反应的离子方程式为                            。
    （3）      实验室溶解该熔融物，下列试剂中最适宜的试剂是      
    A.浓硫酸        B.稀硫酸       C.稀硝酸        D. 氢氧化钠溶液

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