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    15．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（　　）
    选项实验现象结论
    A向KI溶液中加入CCl4，振荡后静置液体分层，下层呈紫红色碘易溶于CCl4，难溶于水
    B向某溶液中滴加BaCl2溶液，随后加稀硝酸酸化溶液中产生白色沉淀，加稀硝酸不溶解原溶液中一定含有SO42-
    C将稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中溶液变黄色氧化性：H2O2比Fe3+强
    D向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．混合液分层，证明四氯化碳与水互不相溶，四氯化碳密度较大，在下层，下层呈紫红色，证明碘单质易溶于四氯化碳；
    B．稀硝酸具有氧化性，能够将亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子，易溶于中可能含有亚硫酸根离子；
    C．硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，干扰了检验结果；
    D．Na2CO3溶液水解显碱性，加氯化钡使水解平衡逆向移动．

    解答 解：A．向KI溶液中加入CCl4，振荡后静置，液体分层，证明四氯化碳不溶于水，四氯化碳的密度大于水，下层呈紫红色，说明碘单质易溶于四氯化碳，故A正确；
    B．向某溶液中滴加BaCl2溶液，随后加稀硝酸酸化，生成的白色沉淀为硫酸钡，由于稀硝酸具有强氧化性，原溶液中可能含有亚硫酸根离子，故B错误；
    C．将稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，由于硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子，不能说明双氧水氧化了亚铁离子，干扰了检验结果，故C错误；
    D．Na2CO3溶液水解显碱性，加氯化钡使水解平衡逆向移动，则由溶液颜色的变化可知Na2CO3溶液中存在水解平衡，能够达到实验目的，故D正确；
    故选AD．

    点评 本题考查了化学实验方案的评价，题目难度中等，涉及萃取、离子检验、盐的水解平衡、氧化还原反应等知识，明确盐的水解原理为解答关键，试题培养了学生的分析能力及逻辑推理能力．

    练习册系列答案
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    B．加入过量KI溶液：K+、Fe2+、NH4+、SO42-、I-
    C．加入过量BaCl2溶液：Ba2+、NH4+、Fe3+、SO42-、Cl-
    D．加入过量KSCN溶液：K+、NH4+、Fe3+、SO42-、SCN-

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    （1）根据上述信息写出Mg和硝酸反应的化学方程式：4Mg+10HNO3═4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O．
    （2）发生还原反应的硝酸的物质的量为0.01mol．
    （3）参加反应的镁的质量为0.96g．
    （4）原稀硝酸的物质的量浓度为0.5 mol•L-1．

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    C．标准状况下，aLCH4和aLC6H14所含分子数均为aNA/22.4
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    C．Y的氧化物是良好的半导体材料
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    ②定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度：偏低（“偏高”或“偏低”）
    ③定容时仰视容量瓶刻度线偏低（“偏高”或“偏低”）

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