Question

《化学反应原理》模块
（1）甲烷燃烧的热化学方程式为：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.31kJ?mol ^-1表示

 

．
A．甲烷气体和氧气反应放出890.31kJ?mol^-1的热量
B．1mol甲烷气体和2mol氧气反应生成1mol二氧化碳气体和2mol液态水，放890.31kJ的热量、
C．1mol甲烷气体和2mol氧气反应生成1mol二氧化碳气体和2mol液态水，放出890.31kJ?mol^-1的热量
D．1个甲烷分子和2个氧分子反应生成1个二氧化碳分子和2个水分子，放出890.3l kJ的热量
（2）常温下，纯水中存在电离平衡：H₂O?H⁺+OH^-，若要使水的电离平衡向正方向移动，并使溶液中的c（H⁺）减小，应加入的适当物质是

 

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A．NaHSO₄    B．AlCl₃   C．NaHCO₃   D．NaOH
（3）电化学的应用十分广泛，在电池制造、金属防腐等领域应用很广．
①1991年我国研制的以“铝一空气一海水”为能源的新型电池，其工作原理可用A图表示．
请判断正极是

 

，写出负极的电极反应式

 

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②钢铁在海水中容易被腐蚀，图中B、C、D可用于探究海水对钢铁腐蚀的快慢．试推测铁被腐蚀快慢的顺序

 

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Answer 1

考点：反应热和焓变,原电池和电解池的工作原理,水的电离

专题：基本概念与基本理论

分析：（1）根据热化学方程式的定义判断；
（2）若要使水的电离平衡向正方向移动，并使溶液中的c（H⁺）减小，应加入水解呈碱性的物质；
（3）①铝是活泼金属，易被氧化而失去电子，应做原电池的负极，电极反应式为Al-3e^-=Al³⁺；
②B发生化学腐蚀；C、D为原电池反应，其中C中Fe为负极，D中Fe为正极，以此判断金属腐蚀快慢．

解答： 解：（1）CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.31kJ?mol ^-1表示1mol甲烷气体和2mol氧气反应生成1mol二氧化碳气体和2mol液态水，放890.31kJ的热量，题中A没有明确物质的物质的量关系，C热量单位错误，D中热化学方程式的计量数为物质的量而不是分子个数，
故选B；
（2）A．电离出H⁺，抑制水的电离，c（H⁺）增大，故A错误；
B．AlCl₃为强酸弱碱盐，水解呈酸性，c（H⁺）增大，故B错误；
C．NaHCO₃为强碱弱酸盐，水解呈碱性，促进水的电离，c（H⁺）减小，故C正确；
D．NaOH抑制水的电离，故D错误．
故选C．
（3）①铝较活泼，易被氧化而失去电子，应做原电池的负极，则C为正极，原电池工作时，负极发生反应为Al-3e^-=Al³⁺，
故答案为：C；Al-3e^-=Al³⁺；
②B发生化学腐蚀；C、D为原电池反应，其中C中Fe为负极，D中Fe为正极，则铁被腐蚀快慢的顺序是C＞B＞D，
故答案为：C＞B＞D．

点评：本题考查较为综合，涉及热化学方程式、盐类的水解、原电池以及金属的腐蚀与防护，题目难度不大，注意把握金属腐蚀的原理，把握电解方程式的书写以及防护金属腐蚀的措施，学习中注意积累．