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    16．可逆反应2A+B?2C（g）△H＜O，在一密闭容器中进行，随T（℃）变化容器中气体平均相对分子质量$\overline{M}$r的变化如图所示，则下列叙述中正确的是（　　）
    A．A和B可能都是固体
    B．A和B一定都是气体
    C．A和B可能都是气体
    D．随温度的升高，容器中的压强一定在减小

    分析 由图可知，温度升高气体的平均相对分子质量减小，该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，则逆反应方向为气体平均相对分子质量减小的方向，据此结合物质的状态进行判断．

    解答 解：A、若A和B都是固体，只有C是气体，气体的相对分子质量不变，故A错误；
    B、若A为气体、B为非气体，升高温度，平衡向逆反应移动，混合气体的质量减少，混合气体的物质的量不变，混合气体平均相对分子质量减小，符合题意，所以A和B不一定都是气体，故B错误；
    C、若A和B都是气体，C也是气体，升高温度，平衡向逆反应移动，混合气体的质量不变，混合气体的物质的量增大，气体的相对分子质量减小，符合题意，所以A和B可能都是气体，故C正确；
    D、若A和B都是气体，该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，则容器中的压强增大，故D错误；
    故选：C．

    点评 本题考查化学平衡的影响因素，难度不大，注意A和B都是非气体时，只有C是气体，气体的相对分子质量不变．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．已知Cr（OH）3在碱性较强的溶液中将生成[Cr（OH）4]-，铬的化合物有毒，由于+6价铬的强氧化性，其毒性是+3价铬毒性的100倍．因此，必须对含铬的废水进行处理，可采用以下两种方法．
    Ⅰ．还原法 在酸性介质中用FeSO4等将+6价铬还原成+3价铬．
    具体流程如下：

    有关离子完全沉淀的pH如下表：
    有关离子Fe2+Fe3+Cr3+
    完全沉淀为对应氢氧化物的pH9.03.25.6
    （1）写出Cr2O72-与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O．
    （2）还原+6价铬还可选用以下的BD试剂（填序号）．
    A．明矾          B．亚硫酸氢钠      C．生石灰       D．铁屑
    （3）在含铬废水中加入FeSO4，再调节pH，使Fe3+和Cr3+产生氢氧化物沉淀．
    则在操作②中可用于调节溶液pH的试剂为：CD（填序号）；
    A．Na2O2         B．Ba（OH）2         C．Ca（OH）2      D．NaOH
    此时调节溶液的pH范围在B（填序号）最佳．
    A．3～4          B．6～8            C．10～11       D．12～14
    Ⅱ．电解法 将含+6价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解．阳极区生成的Fe2+和Cr2O72-发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH-结合生成Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀除去．
    （4）写出阴极的电极反应式2H++2e-═H2↑或2H2O+2e-═H2↑+2OH-．
    （5）电解法中加入氯化钠的作用是：增强溶液导电性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列操作或仪器选用不正确的是（　　）
    A．
           石油蒸馏    		B．
      检验Fe3+    		C．
        制备氨气    		D．
         中和滴定

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    4．不考虑水的电离，下列水溶液中的四种离子可以大量共存，且物质的量浓度也相等的是（　　）
    A．Na+、K+、MnO4-、NO3-B．ClO-、I-、NH4+、Ba2+
    C．Na+、AlO2-、K+、HCO3-D．Al3+、K+、SO42-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．Cu2O是不溶于水的碱性氧化物，能溶于酸发生自身氧化还原反应生成Cu和Cu2+，测定一种矿石中Cu2O含量的方法是：将矿石溶于足量的Fe2（SO4）3　和　H2SO4的混合液中，然后用KMnO4溶液滴定，反应后生成Mn2+．
    （1）Cu2O溶于酸发生自身氧化还原反应，可观察到的实验现象是固体溶解得到蓝色溶液，生成红色固体，还原产物是Cu．
    （2）Cu2O与Fe2（SO4）3、H2SO4反应的化学方程式为Cu2O+Fe2（S04）3+H2SO4=2CuS04+2FeS04+H2O；
    （3）滴加KMnO4溶液时，消耗KMnO4与FeSO4的物质的量之比为1：5．
    （4）Cu2O、Fe2（SO4）3和KMnO4比较，氧化性由强到弱的顺序是KMn O4＞Fe2（SO4）3＞Cu2O．
    （5）该方法到达滴定终点的现象是滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液变化为紫红色且半分钟不变化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．设NA为阿伏加德罗常数的值．则下列说法不正确的是（　　）
    A．4.6g 金属钠与足量O2充分反应后，所得固体中阴、阳离子的总数为0.3NA
    B．1 L 0.5 mol/L 的FeCl3溶液充分水解后，所得Fe（OH）3胶粒的数目为0.5NA
    C．过量的Fe与1 mol Cl2充分反应，转移电子的数目为2NA
    D．1 L含NA个Al3+的Al（NO3）3溶液中，NO3-物质的量浓度大于3 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．（1）乙基香草醛（）是食品添加剂的增香原料，其香味比香草醛更浓郁．写出乙基香草醛分子中两种含氧官能团的名称：酚羟基、醛基，核磁共振氢谱显示该分子中有7种不同类型的氢原子．
    （2）乙基香草醛的同分异构体A是一种有机酸，A可发生以下变化：

    已知：
    a、RCH2OH$\stackrel{CrO_{3}/H_{2}SO_{4}}{→}$RCHO
    b、与苯环直接相连的碳原子上有氢时，此碳原子才可被酸性KMnO4溶液氧化为羧基．
    ①由A→C的反应方程式，属于取代反应（填反应类型）．
    ②B的结构简式为．
    ③写出在加热条件下C与NaOH醇溶液发生反应的化学方程式．
    （3）乙基香草醛的另一种同分异构体D（）是一种医药中间体，请设计合理方案用茴香醛（）合成D．（其他原料自选，用反应流程图表示并注明必要的反应条件）．
    例如：
    （4）乙基香草醛的同分异构体有很多种，满足下列条件的同分异构体有3种，其中有一种同分异构体的核磁共振氢谱中出现4组峰，吸收峰的面积之比为1：1：2：6，该同分异构体的结构简式为．
    ①能与NaHCO3溶液反应    ②遇FeCl3溶液显紫色，且能与浓溴水反应
    ③苯环上有两个烃基        ④苯环上的官能团处于对位．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．下列溶液中通入SO2时都会褪色，但二氧化硫的作用却可能不同．请分别再横线上写出在各变化中所体现的二氧化硫的性质：
    SO2通入酸性高锰酸钾溶液中红色褪去．还原性；SO2通入品红溶液红色褪去．漂白性；SO2通入溴水溶液中红棕色褪去．还原性；SO2通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液红色褪去．酸性氧化物性质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．菠萝酯是一种具有菠萝香气的食用香料，是化合物甲与苯氧乙酸发生酯化反应的产物．  
    （1）甲一定含有的官能团的名称是羟基，其电子式为．
    （2）已知，0.1mol甲能使800g 2%的溴水恰好完全褪色，同时溴水增重5.8克，甲的分子式为C3H6O，如甲分子中不含甲基，且为链状结构，其结构简式是CH2=CHCH2OH．写出比甲物质多一个碳的相邻同系物的结构简式CH3CH=CHCH2OH．
    （3）苯氧乙酸有多种酯类同分异构体，写出其中能使FeCl3溶液发生显色反应，且苯环上有2种一硝基取代物的所有同分异构体的结构简式．

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