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    （16分）某药学杂志报道了一种具有明显抗癌活性的药物，其结构如图所示。J是其同分异构体，J的合成路线如下（部分产物已略去）：

    已知：① CH2=CHR1 + CH2=CHR2 CH2=CH2 + R1CH=CHR2

    ② R—CH2—CH=CH2 + Cl2 R—CHCl—CH=CH2 + HCl

    ③ 核磁共振氢谱图显示A分子中不同环境氢原子个数比为3 ：1；F是油脂水解的产物之一，能与水以任意比例混溶；K是一种高分子化合物。

    请回答下列问题：

    （1）该药物可能具有的性质是 （填字母编号）。

    a．易溶于水 b．能发生加成反应 c．能发生水解反应 d．能发生取代反应

    （2）H分子中含有官能团的名称是 ；G的结构简式为 。

    （3）按照系统命名法，A的名称是 。

    （4）C→D的反应类型为 。

    （5）写出下列反应的化学方程式：

    B→K ；F＋I→J 。

    （6）写出同时满足下列条件的I的所有同分异构体的结构简式 。

    ①分子中含有苯环结构；②能发生银镜反应；③苯环上的一氯代物有两种。

     

    （16分）（1）bd（2分）

    （2）醛基 （1分） （2分）

    （3）2-丁烯（2分）

    （4）取代反应（1分）

    （5）

    （6）

    【解析】

    试题分析：（1）该药物中含有苯环，所以可以发生加成反应、取代反应，但不能发生水解反应，且不含亲水基，所以不溶于水，因此答案选bd；

    （2）根据H发生的反应条件可以判断H中含有醛基；则G中含有-CH2OH结构；核磁共振氢谱图显示A分子中不同环境氢原子个数比为3 ：1，则A是2-丁烯；K为高分子化合物，根据题目已知信息，所以B中含碳碳双键，所以G可发生消去反应，因此判断G的结构简式为；

    （3）由（2）可得A的名称是2-丁烯；

    （4）根据已知②判断C到D的反应属于取代反应；

    （5）B为苯乙烯，发生加聚反应生成K，化学方程式为

    ；F是油脂水解的产物之一，从流程图可判断F属于醇类，所以F是甘油，I为苯乙酸，二者发生酯化反应生成J，化学方程式为 ；

    （6）能发生银镜反应，说明分子中存在-CHO；苯环上的一氯代物有两种，根据I的结构简式判断其同分异构体的结构中存在对位的2个不同取代基，所以符合条件的I的同分异构体有4种，分别是

    考点：考查有机推断，结构简式、化学方程式的书写，官能团性质判断，有机物的命名，同分异构体的判断及书写

     

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    美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数118，中子数为175的超重  

    元素，该元素原子核内中子数与核外电子数之差是（   ）

    A．57 B．47 C．61 D．293

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014重庆市名校联盟高三三诊理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一定条件下，发生反应：①M(s)+N(g)R(g) △H = －Q1 kJ·mol－1，②2R (g)+N(g)2T (g) △H = －Q2 kJ·mol－1。 Q1、Q2 、Q3均为正值。下列说法正确的是

    A．1 mol R(g)的能量总和大于1 mol M(s)与1 mol N(g) 的能量总和

    B．将2 mol R (g)与1 mol N(g)在该条件下充分反应,放出热量Q2 kJ

    C．当1 mol M(s)完全转化为T (g)时(假定无热量损失)，放出热量Q1+kJ

    D．M(g)+N(g)R(g) △H=－Q3 kJ·mol－1 , 则Q3 ＜Q1

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014重庆市六校高三5月第三次诊断性考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）中国环境监测总站数据显示，颗粒物(PM2.5等)为连续雾霾过程影响空气质量最显著的污染物，其主要为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：

    （1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

    离子

    K+

    Na+

    NH

    SO

    NO

    Cl－

    浓度/mol?L－1

    4×10－6

    6×10－6

    2×10－5

    4×10－5

    3×10－5

    2×10－5

    根据表中数据计算PM2.5待测试样的pH ＝　 　。

    （2） NOx是汽车尾气的主要污染物之一。汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：

    ① N2(g)＋O2(g)2NO(g)△H＝ 。

    ②当尾气中空气不足时，NOx在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式 。

    ③ 汽车汽油不完全燃烧时还产生CO，有人设想按下列反应除去CO：

    2CO(g)＝2C(s)＋O2(g),已知该反应的△H＞0，该设想能否实现？ 。

    （3）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：

    ① 用离子方程式表示反应器中发生的反应　 　。

    ② 用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是 。

    ③ 用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料(用MH表示），NiO(OH)作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量、长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为：Ni(OH)2＋M NiO(OH)＋MH，电池放电时，负极电极反应式为　 　； 充电完成时，全部转化为NiO(OH)，若继续充电，将在一个电极产生O2，O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014重庆市六校高三5月第三次诊断性考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    4种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为1：2，X2+和Z－离子的电子数之差为8，下列说法不正确的是

    A．与W相邻的同主族元素可制成重要的半导体材料

    B．元素原子半径从大到小的顺序是X、Y、Z

    C．WZ4分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构

    D．W、Y、Z元素对应的氢化物稳定性最强的是H2Y

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014重庆市主城七区高三下学期第二次联考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．高熔点的固体如果不是离子晶体，则一定为原子晶体

    B．由盐酸的酸性强于氢硫酸的酸性，可推知氧化性：Cl2>S

    C．由两种元素组成的共价化合物分子中，只可能存在极性键

    D．若X+ 和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X>Y

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014重庆市下学期高三第二次诊断测试理科综合化学试卷（解析版） 题型：实验题

    (15分)某化学兴趣小组利用以下各装置连接成一整套装置，探究氯气与氨气之间的反应．其中D为纯净干燥的氯气与纯净干燥氨气反应的装置．

    请回答下列问题：

    (1)连接好装置后，必需进行的一步实验操作是__________________

    (2)装置E的作用是____________，橡胶管k的作用是________________________

    (3)从装置D的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，处理方法是__________________

    (4)装置F中试管内发生反应的化学方程式____________________________________

    (5)接入D装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是______________________________

    (6)整套装置从左向右的连接顺序是(j)接( ) ( )接(f) (g)接( ) ( )接( ) ( )接(a)．

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014重庆市万州区高三考前模拟理综化学化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式正确的是

    A．lmol Cl2通入含有2mol FeI2的溶液中：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-

    B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH-+ HCO3-=CaCO3↓+H2O

    C．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4 OH-= AlO-2+2H2O

    D．向银氨溶液中加入足量的盐酸：[Ag(NH3)2]++OH-+3H+= Ag++2NH4++ H2O

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014辽宁省大连市高三双基测试化学试卷（解析版） 题型：简答题

    （15分）（1）25℃时，0．1 mol·L－1的HA溶液中c(H+)/c(OH-)＝1010。请回答下列问题：

    ①HA是________(填“强电解质”或“弱电解质”)；

    ②在加水稀释HA溶液的过程中，随着水量的增加而减小的是________(填字母)。

    A．c(H+)/c(HA)　 B．c(HA)/(A-) C．c(H＋)与c(OH－)的乘积 　D．c(OH－)

    ③若M溶液是由上述HA溶液V1 mL与pH = 12的NaOH溶液V2 mL混合充分反应而得，则下列说法中正确的是

    A．若溶液M呈中性，则溶液M中c(H+) + c(OH-) = 2．0×10-7 mol·L-1

    B．若V1 =V2 ，则溶液M的pH一定等于7

    C．若溶液M呈酸性，V1一定大于V2

    D．若溶液M呈碱性，V1一定小于V2

    （2）若已知在25℃，AgCl的Ksp = 1．8×10-10，现将足量AgCl分别放入：①100 mL 蒸馏水中；②100 mL 0．2mol·L-1 AgNO3溶液中；③100 mL 0．1mol·L-1 AlCl3溶液中；④100 mL 0．1mol·L-1盐酸中，充分搅拌后，相同温度下c(Ag+)由大到小的顺序是 （用序号连接）

    （3）若1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的ΔH ＝－99kJ·mol－1，单质硫的燃烧热为296kJ·mol－1，则由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH =

    （4）对于2NO2(g)N2O4(g) ΔH < 0反应，在温度为T1，T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。则下列说法正确的是 。

    ①．A、C两点的反应速率：A>C

    ②．A、C两点气体的颜色：A深、C浅

    ③．B、C两点的气体的平均分子质量：B<C

    ④．由状态B到状态A，可以用加热方法

    （5）下图是利用甲烷燃料电池电解50 mL 2 mol·L-1的氯化铜溶液的装置示意图：

    请回答：

    ① 甲烷燃料电池的负极反应式是 。

    ② 当线路中有0．2 mol电子通过时，阴极增重____g。

     

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