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    光照条件下不发生化学变化的是

    [　　]

    A．

    H2和Cl2混合气

    B．

    AgBr

    C．

    新制的氯水

    D．

    久置的氯水

    答案：D
    解析：

    久置的氯水由于HClO的分解而变成稀盐酸．


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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?诸城市模拟）研究化学反应对人类社会的发展进步有重要意义．

    （1）已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H1=-92.4kJ/mol
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=-523.6kJ/mol
    H2O（g）=H2O（l）△H3=-44.0kJ/mol
    根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应生成氨气，试写出此反应的热化学方程式
    2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）△H=-1650kJ/mol
    2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）△H=-1650kJ/mol
    ．
    （2）现有反应：Cu+H2SO4═CuSO4+H2，欲通过如图1所示装置实现上述反应，请选择合适的装置在括
    号内标出电极材料（填“Cu”或“C”），并且写出C电极上的电极反应式
    2H++2e-→H2↑
    2H++2e-→H2↑
    ．
    （3）长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率．水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去．则CaSO4 转化为CaCO3的离子方程式为
    CaSO4（s）+CO32-（aq）=CaCO3（s）+SO42-（aq）
    CaSO4（s）+CO32-（aq）=CaCO3（s）+SO42-（aq）
    ．
    （4）科学研究发现纳米级Cu2O的可作为太阳光分解水的催化剂．一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.10mol水蒸气，发生反应：2H2O（g）
    光
    Cu2O
    2H2（g）+O2（g）△H＞0，不同时段产生O2的量见下表：
    时间/min 20 40 60 80
    n（O2）/mol 0.0010 0.0016 0.0020 0.0020
    则：
    ①该条件下上述反应的化学平衡常数K=
    1.7×10-6mol/L
    1.7×10-6mol/L
    ；
    ②若达到平衡后在t1时刻保持温度不变，将容器的体积缩小，请在图2中画出正、逆反应速率随时间变化的关系图．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一．对下列实验事实的解释不正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机化学反应因反应条件不同，可生成不同的有机产品．例如：苯的同系物与卤素单质混合，若在光照条件下，侧链上氢原子被卤素原子取代；若在催化剂作用下，苯环上的氢原子被卤素原子取代．不对称烯烃与卤化氢发生加成反应时，通常遵循马氏规则；但在H2O2存在条件下，发生反马氏规则的加成反应．
    工业上利用上述信息，按下列路线合成结构简式为 的物质，该物质是一种香料．

    请根据上述路线，回答下列问题：
    （1）A的结构简式可能为
    ．
    （2）反应②、⑤的反应类型分别为
    取代反应
    取代反应
    、
    取代（或水解反应）
    取代（或水解反应）
    ．
    （3）反应③、⑥的化学方程式为（有机物写结构简式，并注明反应条件）：
    ③
    或
    或
    ，（写其中一种情况即可）
    ⑥
    ．
    （4）工业生产中，中间产物A须经反应③④⑤得D，而不采取直接转化为D的方法，其原因是
    的水解产物不能经氧化反应⑥得到产品
    的水解产物不能经氧化反应⑥得到产品
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?江西二模）已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，这是目前普遍使用的人工固氮的方法．请回答下列问题：
    （1）450℃时，往一个2L的密闭容器中充入2.6mol H2和1mol N2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：
    时间/min 5 10 15 20 25 30
    c（NH3）/mol?L-1 0.08 0.14 0.18 0.20 0.20 0.20
    ①5min内，消耗N2的平均反应速率为
    0.008mol．L-1
    0.008mol．L-1
    ，此条件下该反应的化学平衡常数K=
    0.1（L/mol）2
    0.1（L/mol）2
    ；反应达到平衡后，若往平衡体系中加入H2、N2和NH3各2mol，此时该反应的v（N2）正
    ＜
    ＜
    v（N2）逆（填写“＞”、“=”或“＜”=）．
    ②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是
    CE
    CE
    （填序号字母）
    A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2
    B．v（N2）正=3v（H2）逆         C．容器内压强保持不变
    D．混合气体的密度保持不变      E．容器内混合气体的平均分子量不变
    ③若改变某一条件，达新平衡时n（H2）=1.60mol，下列说法正确的是
    BD
    BD
    ．
    A．平衡一定正向移动            B．可能是向容器中加入了一定量的H2气体
    C．可能是降低了容器的温度      D．可能是缩小了容器的体积
    （2）450℃时，在另一密闭容器中进行上述合成氨的反应，各物质的起始浓度和平衡浓度如下表所示：
    N2 H2 NH3
    起始浓度（mol/L） 0.2 0.3 0.2
    平衡浓度（mol/L） a b c
    请回答：
    ①各物质的平衡浓度可能是
    B
    B
    ．
    A．c=0.5mol/L   B．b=0.5mol/L     C．c=0.4mol/L   D．a=0.3mol/L
    ②a的取值范围是：
    0.1＜a＜0.3
    0.1＜a＜0.3
    ．
    ③请用数学表达式表示下列量之间的关系：
    （I）a与b的关系：
    3a=b+0.3
    3a=b+0.3
    ．
    （Ⅱ）a、b、c的关系：
    c2/（a×b3）=0.1
    c2/（a×b3）=0.1
    ．
    （3）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水可发生下列反应：2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g），此反应的△S
    ＞
    ＞
    0（填“＞”、“＜”或“=”），△H=
    +1530kJ/mol
    +1530kJ/mol
    ．（已知：H2的燃烧热为285.8kJ/mol）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    通过对实验现象的观察分析得出正确的结论是化学学习的方法之一．对下列实验事实的解释正确的是（　　）

      现象 解释
    A 浓HNO3在光照条件下变黄 浓HNO3不稳定，生成有色产物溶于浓硝酸
    B 向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu（OH）2浊液，加热，没有红色沉淀生成． 淀粉没有水解成葡萄糖
    C 铜片放入浓硫酸中，无明显变化 说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化
    D KI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝 KI被Cl2氧化后生成的I2与淀粉发生显色反应
    A、AB、BC、CD、D

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