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    下列说法中正确的是 
    A．元素周期表有七个横行，分为七个周期
    B．元素周期表有九个横行，分为七个周期
    C．元素周期表有十八个纵行，分为十六个族
    D．元素周期表有十八个纵行，分为十八个族
    AC
    元素周期表有七个横行，分为七个周期;元素周期表有十八个纵行，8,9,10纵行叫Ⅷ族，其余每一纵行称为一族，共十六个族。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知R2+离子核外有a个电子，b个中子。表示R核素符号正确的是
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）下表由元素周期表的前三周期去掉副族上方的空白区域后组合而成，表中虚线处为ⅡA、ⅢA族的连接处，请用相应的化学用语或符号回答下列问题：
    a
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    b
    		 
    		 
    		c
    		d
    		e
    		f
    		 
    g
    		 
    		h
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 

    （1）上图（1）是表示第三周期8种元素单质的熔点（℃）柱形图，已知柱形“1”代表Ar，则其中柱形“8”代表的是           晶体（填晶体的类型）。
    （2）b、c、d、e、f的氢化物的沸点（℃）直角坐标图（2），序列“5”的氢化物的名称是
              ，序列“2”的氢化物的结构式为            。
    （3）e元素与f元素相比，电负性f大于e，下列表述中能证明这一事实的是      （填选项序号）   
    A．常温下f单质的颜色比e单质的颜色深
    B．f单质与e的氢化物剧烈反应，产生e的单质
    C．f与e形成的化合物中e元素呈正价态 
    D．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目
    （4）科学家证实，氯化铝属于共价化合物，分子式为Al2Cl6，且每种元素均满足8电子的结构，请写出你认为正确的Al2Cl6结构是_______________。
    （5）叠氮化物是一类重要化合物，在炸药、磁性化合物研究、微量元素测定方面越来越引起人们的重视，由叠氮化钠(Sodium azida)NaN3热分解可得光谱纯N2：2NaN3(s)→2Na(l)+3N2(g)，有关说法正确的是_____________(选填序号)

    A．钠晶胞结构如图，钠晶胞中每个钠原子的配位数为6
    B．钠晶胞结构如图，晶胞中分摊2个钠原子
    C．氮的电负性大于氧
    D．Na+的半径小于N3-的半径

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组性质的比较中，不正确的是                           
    A．碱性：NaOH>Mg(OH)2B．热稳定性：NH3>PH3
    C．金属性：K>NaD．原子半径：Cl>S

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
    族
    周期
    		IA
    		 
    		0
    1
    		①
    		ⅡA
    		ⅢA
    		ⅣA
    		ⅤA
    		ⅥA
    		ⅦA
    		 
    2
    		 
    		 
    		 
    		②
    		③
    		④
    		 
    		 
    3
    		⑤
    		 
    		⑥
    		⑦
    		 
    		 
    		⑧
    		 
    （1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为______。
    （2）②、⑧、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是______。
    （3）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）_________________。
    a.MnO2          b.FeCl3         c.Na2SO3 d.KMnO4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    科学家对未发现的第114号元素很感兴趣，预测它有良好的力学、光学、电学性质。以下对第114号元素的叙述正确的是
    A．是副族元素B．是非金属元素
    C．最高正化合价为+4价D．最外层有6个电子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    甲、乙、丙、丁四种元素位于同一短周期，原子序数依次增加。下列判断错误的是
    A．原子半径：丙＜乙＜甲
    B．若甲、乙、丙、丁的单质在常温下均为气态，则核电荷数比甲少1的元素形成的单质熔点可能很高。
    C．若甲、乙、丙均是金属，则氢氧化物碱性：甲＜乙＜丙
    D．若乙的最高价含氧酸为强酸，则丙是活泼非金属元素

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (10分)
    ⑴微粒AXn-核外有18个电子，则它的核电荷数为         ，核内中子数为          。
    ⑵由1H216O与2H217O所代表的物质中，共有         种元素，        种原子，
    16O、17O的关系为          。（填同位素或同种原子或同种核素）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）写出下列物质或微粒的电子式
    (1) Ar               (2)CO2              (3) NaCl           
    (4 )KOH             (5) N2               (6)NH4+             

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