若用浓度为0.20mol×L-1的标准盐酸滴定氢氧化钠溶液.再用此氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸.滴定时记录了以下2组数据: 滴定次数待测碱溶液体积V/mL 标准酸溶液的体积滴定前刻度滴定后刻度体积/mL 第一次 10.0 0.0 10.4 第二次 10.0 12.2 22.8 滴定次数待测溶液体积V/mL 碱溶液的体积滴定前刻度滴定后刻� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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若用浓度为0.20mol×L^-1的标准盐酸滴定氢氧化钠溶液，再用此氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸，滴定时记录了以下2组数据：

滴定次数　　待测碱溶液

体积V/mL　　　　　　标准酸溶液的体积

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　滴定前刻度　　　　滴定后刻度　　　　体积/mL

第一次　　　　　　　　 10.0　　　　　　　　　　 0.0　　　　　　　　　　 10.4　　　　　　　　　　

第二次　　　　　　　　 10.0　　　　　　　　　　 12.2　　　　　　　　　　 22.8　　　　　　　　　　

滴定次数　　待测溶液

体积V/mL　　　　　　碱溶液的体积

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　滴定前刻度　　　　滴定后刻度　　　　体积/mL

第一次　　　　　　　　 0.0　　　　　　　　　　 11.1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

第二次　　　　　　　　 11.3　　　　　　　　　　 22.2　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

由以上数据算出碱液浓度为________mol×L^-1，酸液浓度为________mol×L^-1。

答案：
解析：

0.21；0.23

提示：

考查中和滴定的步骤及注意事项。

练习册系列答案

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（8分）将15.68L（标准状况）的氯气通入70℃．500mL氢氧化钠溶液中，发生了两个自身氧化还原反应，其氧化产物为次氯酸钠和氯酸钠。若取此溶液25mL，稀释到250mL，再取稀释后的溶液25mL用醋酸酸化后，加入过量碘化钾溶液充分反应，此时只有次氯酸钠氧化碘化钾。用浓度为0.20mol/L硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）测定析出的碘：I₂＋2Na₂S₂O₃＝2NaI＋Na₂S₄O₆，需用硫代硫酸钠溶液5.0mL。将上述测定后的溶液再用盐酸调至强酸性，此时氯酸钠亦能氧化碘化钾，析出的碘再用上述硫代硫酸钠测定，又用了30.0mL。
（1）计算反应后溶液中次氯酸钠和氯酸钠的物质的量之比。
（2）用一个总化学方程式表示题中氯气通入70℃氢氧化钠溶液中所发生的化学反应。
（3）假设题中氢氧化钠溶液的体积在通入氯气前后的变化可忽略不计，请计算通入氯气后各生成物的物质的量浓度。

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实验题

（1）烧碱在保存过程会部分变质（杂质主要为Na₂CO₃）。

准确称取5.0g样品配制成250mL溶液，各取配制好的烧碱溶液10.00mL于锥形瓶中，分别向锥形瓶中各加入1～2滴酚酞指示剂，（已知：酚酞变色时，此时只有NaOH与HCl反应，Na₂CO₃还没有与HCl反应）用浓度为0.20mol·L^-1的盐酸标准液进行滴定。相关数据记录如下：

实验编号	V（烧碱溶液）/mL	V（盐酸）/mL
初始读数	末尾读数
1	10.00	0.50	21.52
2	10.00	1.00	21.98
3	10.00	0.20	24.80

试回答：

①滴定时右手的正确操作是______________________________________。

②判断到达滴定终点的实验现象是__________________________________________，依据表中数据，计算出烧碱样品中含NaOH的质量分数为______ _％。

③下列操作会导致烧碱样品中NaOH含量测定值偏高的是__________。

A．锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测液润洗

B．酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗

C．滴定过程中振荡锥形瓶时，有少量待测溶液溅出

D．滴定前平视读数，滴定结束仰视读数

（2）氧化还原滴定实验同中和滴定类似。过氧化氢是重要的氧化剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的浓度。已知：2KMnO₄＋5H₂O₂＋6H₂SO₄===2MnSO₄＋8H₂O＋5O₂↑，请填写下列空白：

①用 (填“酸式”或“碱式”)滴定管移取过氧化氢溶液25.00 mL至锥形瓶中，作被测试样。

②滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入酸式滴定管中，高锰酸钾标准溶液用酸式滴定管原因为。③重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO₄标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的物质的量浓度为。

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（1）计算反应后溶液中次氯酸钠和氯酸钠的物质的量之比。

（2）用一个总化学方程式表示题中氯气通入70℃氢氧化钠溶液中所发生的化学反应。

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将15.68L（标准状况）氯气通入70℃、500mL氢氧化钠溶液中，发生了两个自身氧化还原反应，其氧化产物为次氯酸钠和氯酸钠。若取此溶液25mL稀释到250mL。再取稀溶液25mL用醋酸酸化后，加入过量的碘化钾充分反应，此时只有次氯酸钠氧化碘化钾。用浓度为0.20mol/L硫代硫酸钠溶液滴定析出的碘：I₂+2S₂O₃^2-=2I-+S₄O₆^2-，消耗硫代硫酸钠溶液5.0mL时恰好反应完全。将滴定后的溶液用盐酸调至强酸性，此时氯酸钠亦能氧化碘化钾，析出的碘用上述硫代硫酸钠溶液再滴定至恰好反应完全，需要硫代硫酸钠溶液30.0mL。
（1）计算反应后溶液中次氯酸钠和氯酸钠的物质的量之比。
（2）写出符合上述条件的总反应的化学方程式。
（3）氢氧化钠溶液的体积在通入氯气前后的变化忽略不计，计算通入氯气后各生成物的物质的量浓度。

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