[题目]下列说法中正确的是①元素电负性越大表示该元素的金属性越强 ②元素电负性越大表示该元素的非金属性越强 ③元素电负性很小表示该元素的单质不发生化学反应 ④元素电负性很大表示该元素的单质在发生化学反应时一般易得到电子A.①③B.①④C.②③D.②④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】下列说法中正确的是

①元素电负性越大表示该元素的金属性越强　②元素电负性越大表示该元素的非金属性越强　③元素电负性很小表示该元素的单质不发生化学反应　④元素电负性很大表示该元素的单质在发生化学反应时一般易得到电子

A.①③B.①④C.②③D.②④

【答案】D

【解析】

①元素电负性越大，原子对键合电子吸引力越大，则元素非金属性越强，金属性越弱，故①错误；

②元素电负性越大，原子对键合电子吸引力越大，则元素非金属性越强，故②正确；

③元素电负性很小表示该元素的单质易发生氧化反应，故③错误；

④元素电负性很大表示该元素对键合电子吸引力越大，单质在发生化学反应时一般易得到电子，故④正确；

故答案选D。

练习册系列答案

68所名校图书小升初高分夺冠真卷系列答案

伴你成长周周练月月测系列答案

小升初金卷导练系列答案

萌齐小升初强化模拟训练系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】实验室用Na2SO3固体与70％的硫酸反应制取SO2气体时，可用FeC13溶液吸收多余的SO2气体。

（1）写出SO2与FeC13溶液反应的离子方程式：_____________________________________。

（2）FeC13溶液吸收SO2气体一段时间后，吸收液中一定存在的离子有：H+、Fe2+、C1-、SO42-。某同

学认为还可能存在其他离子，并提出假设进行实验探究。

①提出合理假设：

假设1：还存在HSO3-、SO32-

假设2：还存在Fe3+

假设3：HSO3-、SO32-、Fe3+都不存在

②设计实验方案

实验步骤

现象和结论

步骤1：取少量吸收液于试管，滴加稀硫酸酸化，然后再滴入几滴___________溶液。

现象：_________

结论：假设1不成立。

步骤2：__________

现象：________

结论：假设2成立。

（3）测定空气中SO2含量的方法是：把500L含SO2气体的空气通入20mL含0.00015molKMnO4的溶液中，充分反应后，再用0.02000mol/L的KI溶液滴定过量的KMnO4，消耗KI 溶液25.00mL，则空气中的SO2含量为_________mg/L。（5SO2+2MnO4-+2H2O＝2Mn2++5SO42-+4H+，10I-+2MnO4-+16H+＝2Mn2++5I2+8H2O）

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列事实能说明影响化学反应速率的主要因素是反应物自身性质的是

A.Cu能与浓硝酸反应，但不能与浓盐酸反应

B.Fe与浓盐酸反应比与稀盐酸反应快

C.N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应

D.Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列离子方程式书写正确的是（）

A. 过量氯气通入溴化亚铁溶液：3Cl2＋2Fe2＋＋4Br－=6Cl－＋2Fe3＋＋2Br2

B. 稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+2H+=H2↑+Fe2+

C. 相等物质的量浓度氯化铁、氯化铜、盐酸的混合溶液中加入少量铁粉：Cu2+＋Fe =Fe2＋＋Cu

D. 工业上电解熔融的氯化镁制金属镁：MgCl2 Mg+Cl2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的浓度为2mol·L-1，含硝酸的浓度为

1mol·L-1，现向其中加入0.96g铜粉，充分反应后（假设只生成NO气体），最多可收集到

标准状况下的气体的体积为

A. 89.6mL B. 112mL

C. 168mL D. 224mL

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】“化学是一门中心学科，与社会、生活、科研密切的关系。”下列叙述中，不正确的是

A.大量使用燃煤发电是形成雾霾的主要原因

B.天然气、煤气大量泄漏遇到明火会爆炸

C.利用化学反应可实现12C到14C的转化

D.晶体硅可用于光伏发电、制造芯片

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大．已知A与D、C与E分别同主族，D、E、F同周期．A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A分别与B、C可形成电子总数相等的分子，且A与C、A与E、A与F也可以形成电子总数相等的分子．
请回答下列问题：
（1）元素F在周期表中的位置．
（2）A、C、D三种元素可组成一种常见化合物，该化合物的化学式为；该化合物和单质F反应的离子方程式为．
（3）B与F形成的化合物分子中，各原子最外层均达8电子结构，则该分子的电子式为．
（4）已知0.50mol EC2被C2氧化成气态EC3 ，放出49.15kJ热量，其热化学方程式为．
（5）A、B、C以原子个数比4：2：3所形成的化合物，所含的化学键类型为．