Question

某元素的同位素^A _ZX，它的氯化物XCl₂ 1.665g溶于水制成溶液后，加入0.5mol?L^-1的AgNO₃溶液60mL恰好完全反应．若这种同位素原子核内有20个中子，则：（1）X元素在周期表中的位置为

第四周期第ⅡA族

（2）把X的单质放入水中，现象为

与水剧烈反应，放出大量的热，有气体生成

，写出反应的化学方程式

Ca+2H₂O═Ca（OH）₂+H₂↑

（3）写出计算Z值和A值的过程．

Answer 1

分析：根据两溶液反应的化学方程式求出氯化物的物质的量，然后再求氯化物的摩尔质量，根据氯化物的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，最后求出X的相对原子质量，而原子的相对原子质量=原子的质量数，根据质子数=质量数-中子数，再根据原子结构示意图推出在周期表中的位置，把X的单质与水反应．

解答：解：（1）XCl₂ +2AgNO₃ ═2AgCl↓+X（NO₃）₂
         0.015 mol      0.5 mol?L^-1×0.06L
则XCl₂的摩尔质量=

1.665g

0.015 mol

=111g/mol，XCl₂的相对分子质量为111，
所以X的相对原子质量=110-35.5×2=40，即X的质量数为40，
因质子数=质量数-中子数=40-20=20，故X为Ca，位于第四周期第ⅡA族；
（2）金属钙能与水剧烈反应，放热，有气体放出，反应的方程式为Ca+2H₂O═Ca（OH）₂+H₂↑，
故答案为：与水剧烈反应，放出大量的热，有气体生成；Ca+2H₂O═Ca（OH）₂+H₂↑；
（3）由（1）可知：质子数（Z）=20，质量数（A）=40．
答：Z=20，A=40．

点评：本题考查学生利用化学反应、质量与物质的量的关系、原子中的数量关系来计算，难度不大，注重对基础知识的考查和训练．