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    设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A、5.6g Fe与足量稀盐酸反应转移的电子数为0.3NA
    B、常温常压下，23g NO2含有NA个氧原子
    C、标准状况下，22.4L水含有个NA H2O分子
    D、1mol/L NaCl溶液含有NA个Na+
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A．铁与稀盐酸反应生成的是亚铁离子，5.6g铁的物质的量为0.1mol，与足量盐酸反应失去0.2mol电子；
    B．二氧化氮和四氧化二氮在最简式为NO2，根据最简式计算出含有的氧原子数目；
    C．标准状况下，水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量；
    D．缺少氯化钠溶液的体积，无法计算溶液中钠离子数目．
    解答： 解：A．5.6g铁的物质的量为0.1mol，0.1mol铁与足量稀盐酸反应生成0.1mol氢气，失去了0.2mol电子，转移的电子数为0.2NA，故A错误；
    B．23g二氧化氮的物质的量为0.5mol，含有1mol氧原子，含有NA个氧原子，故B正确；
    C．标准状况下，水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L水的物质的量，故C错误；
    D．没有告诉氯化钠溶液的体积，无法计算溶液中钠离子的物质的量及数目，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下水的状态不是气体，要求学生掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项D为易错点，注意缺少溶液体积．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质分别与CuSO4、NaCl、Fe2（SO4）3、MgSO4等溶液混合时，产生的现象各不相同的是（　　）
    A、盐酸B、氢氧化钾溶液
    C、氯化钡溶液D、硫酸钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ?mol-1，则H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+2H2O（l）△H=2×（-57.3）kJ?mol-1
    B、已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=-270 kJ?mol-1，则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ
    C、500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）   
       500℃   
    .
    300MPa
        2NH3（g）△H=-38.6 kJ?mol-1
    D、葡萄糖的燃烧热是2 800 kJ?mol-1，则
    1
    2
    C6H12O6（s）+3O2（g）═3CO2（g）+3H2O（l）△H=-1 400 kJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作正确的是（　　）
    A、在2mL10%的氢氧化钠溶液中滴入2%的硫酸铜溶液4～6滴，配制新制氢氧化铜悬浊液，检验醛基
    B、实验室制乙烯时，迅速升温到140℃
    C、用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸
    D、用苯、2mol/L的硝酸和3mol/L的硫酸制硝基苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，分别将4块形状相同，质量均为7g的铁片同时放入下列4种溶液中，产生气体速率最大的是（　　）
    A、150mL 2mol?L-1盐酸
    B、150mL 2mol?L-1硫酸
    C、500mL 3mol?L-1盐酸
    D、500mL 18.4mol?L-1硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于氯水的说法中，不正确的是（　　）
    A、新制氯水具有漂白作用
    B、新制氯水呈黄绿色
    C、新制氯水应避光保存
    D、氯水是指液态的氯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在一个容积为2L的密闭容器中，充入1mol SO2和1mol O2，一定条件下发生反应2SO2+O2?2SO3，3分钟后测得SO3的物质的量为0.6mol，则此时O2的物质的量浓度为
     
    ，用SO2表示的化学反应速率是
     
    ．
    （2）在2L容器中有3种物质进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图所示，反应在t时刻达到平衡，则该反应的化学方程式是
     
    ；当t=
     
    时，反应起始至t时，Y的平均反应速率是0.06mol．L-1．s-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫代硫酸钠（Na2S2O3）可用做分析试剂及鞣革还原剂．它受热、遇酸易分解．工业上可用反应：2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2制得．实验室模拟该工业过程的装置如图所示．回答下列问题：
    （1）b中反应的粒子方程式为
     
    ，c中的试剂为
     
    ．
    （2）反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清．此浑浊物是
     
    ．
    （3）d中的试剂为
     
    ．
    （4）试验中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有
     
    （写出两条）．
    （5）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    合成氨对工农业发展有着重要意义，下面是对有关其应用的研究．
    （1）随着对台成氢研宄的发展，2001年两位希腊化学家提出了电解合成氨的方法，即在常压下把氢气和用氦气稀释的氮气，分别通入一个加热到570℃的电解池中，采用导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜儆电极，实现了常压、570℃条件下高转化率的电解法合成氨（装置如图）．阴极的电极反应式为
     
    ．
    （2）氨的催化氧化应用于硝酸生产中，500℃时，NH3和O2可能发生如下反应：
    ①4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H═-9072kJ?mol-1 K=1.1×1026
    ②4NH3（g）+4O2（g）?2N2O（g）+6H2O（g）△H═-1104.9kJ?mol-1 K=4.4×1028
    ③4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）△H═-1269.02kJ?mol-1 K=7.1×1034
    写出500℃，N2氧化为NO的热化学方程式
     
    ，
    上述反应中，②、③是副反应．若要减少副反应，提高NO的产率，最合理的措施是
     
    ．
    （3）某学习小组设计如图装置研究合成氨反应，装置如图所示，膈板I固定不动，活塞II可自由移动，M、N两个容器均发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）

    ①若向M、N中，各通入1mol N2和3mol H2．初始M、N客积相同，并保持温度不变．则到达平衡时N2的转化率a（N2）M
     
    a（N2）N，M，N迭到平衡的时间tM
     
    tN．
    ②若在某件下，反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）在容器N中达到平衡，测得容器中含有N2 1.0mol，H2 0.4mol，NH3 0.4mol，此时容积为2.0L．则此条件下的平衡常数为
     
    ：保持温度和压强不变，向此容器内通入0.36mol N2，平衡将
     
    （填“正向”、“逆向”或“不”）移动，用简要的计算过程说明理由
     
    ．

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