Question

用高铁酸钠（Na₂FeO₄）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术．已知反应Fe₂O₃+3Na₂O₂

熔融  .

2Na₂FeO₄+Na₂O，下列说法正确的是（　　）

• A、Na₂O₂既是氧化剂又是还原剂
• B、3mol Na₂O₂发生反应，有12mol电子转移
• C、在Na₂FeO₄中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌
• D、Na₂FeO₄既是氧化产物又是还原产物

Answer 1

考点：氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：Fe₂O₃+3Na₂O₂

熔融  .

2Na₂FeO₄+Na₂O中，Fe元素的化合价由+3价升高为+6价，过氧化钠中O元素的化合价由-1价降低为-2价，以此来解答．

解答：解：A．过氧化钠中O元素的化合价由-1价降低为-2价，只作氧化剂，故A错误；
B.3mol Na₂O₂发生反应，有3mol×2×[（-1）-（-2）]=6mol电子转移，故B错误；
C．Na₂FeO₄中Fe为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌，故C错误；
D．Fe元素失去电子，被氧化，O元素得到电子被还原，则Na₂FeO₄既是氧化产物又是还原产物，故D正确；
故选D．

点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大．