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化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是

A.光纤通信使用的光缆主要成分是Si,太阳能电池使用的材料主要是SiO2

B.视频《穹顶之下》再次引起公众对“PM2.5”的关注。“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5×10—6m的细小颗粒物,这些颗粒扩散在空气中形成胶体

C.医用酒精是用淀粉类植物发酵经蒸馏制成,浓度通常是75%

D.油脂是人类维持生命活动所需能量的主要来源

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相关习题

科目:高中化学 来源:2017届湖北省老河口市高三10月月考化学卷(解析版) 题型:选择题

下列有关物质的分类或归类中正确的是( )

①混合物:福尔马林、水玻璃、水银

②化合物:CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD

③电解质:明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡

④同位素:

A.①③ B.②③ C.③④ D.②④

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科目:高中化学 来源:2017届福建省高三上联考一化学卷(解析版) 题型:选择题

X、Y、Z、W均为短周期元素,在周期表中位置如图所示。Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍。下列说法中不正确的是( )

A. Y、Z的气态氢化物,前者更稳定

B. Y、W的单质,均可通过电解的方法获得

C. Z、W的最高价氧化物对应水化物的酸性,前者强

D. X、W的气态氢化物相互反应,生成物中既含离子键又含共价键

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科目:高中化学 来源:2017届安徽省六校教育研究会高三上第一次联考化学卷(解析版) 题型:选择题

下列离子或分子组中,在相应的环境中一定能大量共存的是

选项

环境要求

离子或分子

A

A12(SO4)3溶液中

K+、A1O2—、Cl—、NO3—

B

溶液pH>7

Na+、SO32—、K+、S2—

C

水电离产生的c(OH—)=10—l2mol/L的溶液

ClO—、CO32—、NH4+、K+

D

氯气中

O2、NH3、CO2、HC1

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科目:高中化学 来源:2017届安徽省六校教育研究会高三上第一次联考化学卷(解析版) 题型:选择题

电解质在溶液中的行为是化学研究的重要内容。下列有关溶液的叙述不正确的是

A.加热蒸干NaCl、MgCl2溶液时可以得到晶体NaCl、MgCl2

B.相同条件下,等物质的量浓度的溶液导电能力:HC1>NH3·H2O

C.溶液中离子结合质子(氢离子)的能力:C2O42—>HC2O4—>SO42—

D.海洋封存CO2会导致局部海洋水体酸性增强,会破坏海洋生态环境

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科目:高中化学 来源:2017届安徽省江淮十校高三11月质检化学试卷(解析版) 题型:推断题

X、Y、Z、W、M、N分别是原子序数依次递增的短周期主族元素,其中X与W同族且可形成离子化合物P,Z与M同族且可形成两种化合物,其中一种是大气污染气体Q,Y组成的单质是大气主要成份。

(1)元素N位于周期表中的位置

(2)实验室制取Y元素的最简单氢化物的化学方程式为

(3)有X、Z、W、M共同参与形成的两种化合物之间的反应离子方程式

(4)将N的单质通入含等物质的量FeBr2的溶液中,发生反应的离子方程式为

(5)P在D2O反应的化学方程式为

(6)将Q通入BaCl2溶液中是否产生现象(填“是”或“否”),若再通入N的单质对应的离子方程式为

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科目:高中化学 来源:2017届安徽省江淮十校高三11月质检化学试卷(解析版) 题型:选择题

除去下列物质中所含的杂质(括号内为杂质),选用试剂及操作正确的是

A.Al2O3(SiO2):NaOH溶液,过滤

B.CO2(SO2):饱和的Na2CO3溶液,洗气

C.FeCl2溶液(FeCl3):Fe粉,过滤

D.NaHCO3溶液(Na2CO3):Ca(OH)2溶液,过滤

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年四川省高一11月月考化学卷(解析版) 题型:选择题

已知常温下,在溶液中发生如下反应:

①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O

②2A2++B2===2A3++2B-

③2B-+Z2===B2+2Z

由此推断下列说法错误的是( )

A.反应Z2+2A2+=2A3++2Z-可以进行

B.Z元素在反应③中被还原,在反应①中被氧化

C.氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+

D.Z2可以置换出X2+溶液中的X

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科目:高中化学 来源:2017届陕西省高三上学期第三次质检化学试卷(解析版) 题型:填空题

磷及其化合物在生产、生活中有重要的用途。回答下列问题:

(1)直链聚磷酸是由n个磷酸分子通过分子间脱水形成的,常用于制取阻燃剂聚磷酸铵。

①写出磷酸主要的电离方程式

②直链低聚磷酸铵的化学式可表示为(NH4)(n+2)PnOx,x= (用n表示)。

(2)在碱性条件下,次磷酸盐可用于化学镀银,完成其反应的离子方程式。

□H2PO2-+□Ag+ + □ = □PO43-+ □Ag +□

(3)由工业白磷(含少量砷、铁、镁等)制备高纯白磷(熔点44℃,沸点280℃),主要生产流程如下

①除砷过程在75℃下进行,其合理的原因是_______(填字母)。

a.温度不宜过高,防止硝酸分解 b.适当提高温度,加快化学反应速率

c.使白磷熔化,并溶于水 d.降低白磷的毒性

②硝酸氧化除砷时被还原为NO,若氧化产物为等物质的量的亚砷酸与砷酸,则化学反应方程式为_______________

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