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    4．碘在不同状态下（固态或气态）与氢气反应的热化学方程式如下所示：
    ①H2（g）+I2（？）═2HI（g）；△H=+9.48kJ/mol
    ②H2（g）+I2（？）═2HI（g）；△H=-26.48kJ/mol
    下列判断正确的是（　　）
    A．①中的I2为固态，②中的I2为气态
    B．②的反应物总能量比①的反应物总能量低
    C．①的产物比②的产物热稳定性更好
    D．1 mol固态碘升华时将吸热17 kJ

    分析 根据同种物质气态时具有的能量比固态时高，所以等量时反应放出能量高，已知反应①吸收能量，反应②放出能量，所以反应②中碘的能量高，则反应②中碘为气态，据此分析．

    解答 解：A．已知反应①吸收能量，反应②放出能量，所以反应②中碘的能量高，则反应②中碘为气态，①中的I2为固态，故A正确；
    B．已知反应①吸收能量，反应②放出能量，所以反应②中碘的能量高，所以②的反应物总能量比①的反应物总能量高，故B错误；
    C．反应①②的产物都是气态碘化氢，所以二者热稳定性相同，故C错误；
    D．根据盖斯定律，②-①为，即I2（s）?I2（g）△H=-35.96KJ，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了反应中的能量变化，题目难度不大，注意同种物质气态时能量大于固态．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．写出NaHS溶液中的三个守恒：
    a、电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=2c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）；
    b、物料守恒：c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）；
    c、质子守恒：c（OH-）+c（S2-）=c（H+）+c（H2S）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列实验现象预测正确的是（　　）
    A．
    振荡后静置，溶液不再分层，且保持无色透明
    B．
    铁片最终完全溶解，且高锰酸钾溶液变无色
    C．
    微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内出现红棕色气体
    D．
    当溶液至红褐色，停止加热，液体变为黄色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．用铝制易拉罐收集满CO2，快速加入过量NaOH浓溶液，立即把口封闭．发现易拉罐“咔咔”作响，并变瘪了；过一会儿，易拉罐又会作响并鼓起来．下列说法正确的是（　　）
    A．导致易拉罐变瘪的离子反应是：CO2+OH-═HCO3-
    B．导致易拉罐又鼓起来的反应是：Al3++3HCO3-═Al（OH）3+3CO2
    C．上述过程中与NaOH溶液反应的物质有三种，且反应结束后的溶液显碱性
    D．若将CO2换为NH3，浓NaOH溶液换为水，易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．鉴别KCl、KBr、KI三种溶液选用的试剂为（　　）
    A．CCl4B．AgNO3溶液C．溴水D．淀粉溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．加入催化剂会改变反应的焓变
    B．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，则△H1＜△H2
    C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（aq）；△H=-57.4 kJ/mol
    D．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）；△H＞0，则金刚石比石墨稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．27 g铝原子最外层电子总数为NA
    B．2.8 g N2和2.8 g NO2所含电子数均为1.4NA
    C．1 L 0.1 mol•L-1乙酸溶液中H+数为0.1NA
    D．标准状况下，22.4 L甲烷的分子数NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．已知高温条件下2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3放出大量的热，据说可用于定向爆破和焊接铁轨．请问①该反应中氧化剂是Fe2O3，Al元素被氧化．
    ②标出该反应的电子转移方向和数目．
    ③欲除去产物中的Al2O3，请写出所加试剂的离子反应方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．有一镁铝合金共21g，把其加入到1L 5mol/L的盐酸中，共收集到标准状况下的气体22.4L．
    （1）该合金中镁铝的质量分别为12g、9g．
    （2）反应中共消耗5mol/L的盐酸400mL．
    （3）向反应后的溶液中逐滴加入5mol/L的NaOH溶液，若要使沉淀恰好达到最大值，需要加入NaOH1L．
    （4）再加入NaOH溶液至足量，最后剩余的沉淀是氢氧化镁，其质量是29 g．

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