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    17．下列仪器的使用、实验药品选择或实验现象描述正确的是（　　）
    A．苯、乙醇、四氯化碳都是重要有机溶剂，都可用于提取碘水中的碘单质
    B．可用蘸浓硫酸的玻璃棒检验输送氨气的管道是否漏气
    C．往装有铁钉的试管中加入2 mL水、3滴稀醋酸和1滴K3[Fe（CN）6]溶液，可以观察到铁钉表面粘附气泡，同时周围出现蓝色沉淀
    D．用量筒量取10.00mL 1.0mol/L的盐酸于100mL溶量瓶中，加水稀释至刻度，可制得0.1mol/L的盐酸

    分析 A．乙醇与水互溶；
    B．浓硫酸不挥发；
    C．Fe与醋酸反应生成亚铁离子，亚铁离子与K3[Fe（CN）6]反应生成蓝色沉淀；
    D．不能直接在容量瓶中稀释．

    解答 解：A．乙醇与水互溶，不能作萃取碘水的萃取剂，而苯、四氯化碳都是重要有机溶剂，都可用于提取碘水中的碘单质，故A错误；
    B．浓硫酸不挥发，不能检验氨气，而用蘸浓盐酸的玻璃棒检验输送氨气的管道是否漏气，故B错误；
    C．Fe与醋酸反应生成亚铁离子，亚铁离子与K3[Fe（CN）6]反应生成蓝色沉淀，则观察到铁钉表面粘附气泡，同时周围出现蓝色沉淀，故C正确；
    D．不能直接在容量瓶中稀释，应在烧杯中稀释、冷却后转移到容量瓶中，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分离提纯、物质检验、溶液配制等，把握物质的性质、实验基本操作等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．兴趣小组的同学为测定某一铁铜合金样品中铁的质量分数，取6g该合金粉末样品向其中加入硫酸铜溶液160g，二者恰好完全反应，过滤得固体铜6.8g．计算：
    （1）该合金样品中铁的质量分数．（计算结果精确至0.1%）
    （2）所得硫酸亚铁溶液的质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．某溶液中含有NH4+，Fe2+，Al3+，SO42-，Cl-五种离子，若向其中加入过量的Na2O2，微热并搅拌，再通入过量的HI气体，充分反应后，最后加入足量稀硝酸酸化的硝酸钡溶液，则下列叙述不正确的是（　　）
    A．Al3+先形成沉淀后溶解，后来再形成沉淀接着又沉淀溶解
    B．反应后，溶液中NH4+，Fe2+，SO42-的物质的量减少，而Al3+、Cl-的物质的量不变
    C．Fe2+先被氧化并形成沉淀，后来沉淀溶解并被还原为Fe2+，最后又被氧化
    D．该实验中共有两种气体生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某研究性学习小组向一定童的NaHSO3溶液（加入少量淀粉）中加人稍过量的KIO3溶液，一段时间后．溶液突然变蓝色．为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下．
    （1）查阅资料知NaHSO3与过量KIO3反应分为两步进行，且其反应速率主要由笫一步反应决定．已知第一步反应的离子方程式为IO3-+3HSO3-=3SO42-+I-+3H+，则第二步反应的离子方程式为IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O．
    （2）通过测定溶液变蓝所用时间来探究外界条件对该反应速率的影响，记录如下．
    编号0.01mol/L NaHSO3溶液/mL0.01mol/L KIO3
    溶液/mL    		H2O/mL反应温度/
    ℃    		溶液变蓝所用
    时间t/s
    ①6.010.04.015t1
    ②6.014.0015t2
    ③6.0ab25t3
    实验①②是探究KIO3溶液的浓度对反应速率的影响，表中t1＞t2 （填“＞”、“=”或“＜“）；
    实验①③是探究温度对反应速率的影响，表中a=10.0  b=4.0
    （3）将NaHSO3溶液与KIO3溶液在恒温条件下混合，用速率检测仪检测出起始阶段反应速率逐渐增大．该小组对其原因提出如下假设，请你完成假设二．
    假设一：生成的SO42-对反应起催化作用；
    假设二：反应生成的I-对反应起催化作用（或反应生成的H+对反应起催化作用）．
    （4）请你设计实验验证上述悝设一，完成下表中内容．
    实验步職（不要求写出具体搡作过程）预期实验现象和结论
    在烧杯甲中将一定量的NaHSO3溶液与KIO3溶液混合，用速率检测仪测定起始时的反应速率v（甲）；
    在烧杯乙中预先加入少量Na2SO4粉末，其他条件与甲完全相同，进行同一反应，
    用速率检测仪测定其起始阶段相同时间内的反应速率v（乙）．    		若v（甲）=v（乙）
    则假设一不成立
    若v（甲）＜v（乙），则假设一成立

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．氨的合成是最重要的化工生产之一．
    Ⅰ．工业上合成氨用的H2有多种制取的方法：
    ①用焦炭跟水反应：C（s）+H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ CO（g）+H2（g）；
    ②用天然气跟水蒸气反应：CH4（g）+H2O（g）$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{高温}$ CO（g）+3H2（g）
    已知有关反应的能量变化如图1，且方法②的反应为吸热反应，则方法②中反应的△H=+（a+3b-c） kJ/moL．

    Ⅱ．在3个1L的密闭容器中，同温度下、使用相同催化剂分别进行反应：
    3H2（g）+N2（g）$\frac{\underline{\;高温、高压\;}}{催化剂}$ 2NH3（g），按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，反应达到平衡时有关数据为：
    容 器甲乙丙
    反应物投入量3mol H2、2mol N26mol H2、4mol N22mol NH3
    达到平衡的时间（min）        t58
    平衡时N2的浓度（mol•L-1）c13c2
    （1）下列能说明该反应已达到平衡状态的是c
    a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2    
    b．v（N2）正=3v（H2）逆
    c．容器内压强保持不变                         
    d．混合气体的密度保持不变
    （2）甲容器中达到平衡所需要的时间t＞5min，表中c1＞c2．（填“＞”、“＜”或“=”）
    （3）用氨合成尿素的反应为2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）．工业生产时，原料气带有水蒸气．图2表示CO2的转化率与氨碳比$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$、水碳比$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{O}_{2}）}$的变化关系．
    ①曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应的水碳比最大的是Ⅲ．
    ②测得B点氨的转化率为30%，则x1=4．
    Ⅲ．有人设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图3所示．
    电池正极的电极反应式是N2+8H++6e-=2NH4+，A是氯化铵．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法正确的是（　　）
    A．向漂白粉中滴入60%的硫酸，产生黄绿色气体，说明硫酸具有还原性
    B．实验室中将海带中的I-完全氧化为I2时，宜选用H2O2作氧化剂而不用HNO3
    C．由于Ksp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3），因此BaSO4沉淀不可能转化为BaCO3沉淀
    D．25℃时，100mLpH=13的Ba（OH）2溶液中OH-的物质的量为0.02 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．太阳能电池板材料除单晶硅外，还有铜、铟、镓、硒等化学物质．
    （1）镓的基态原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p1（或[Ar]3d104s24p1）．
    （2）硒为第4周期元素，相邻的元素有砷和溴，则3种元素的第一电离能从大到小顺序为Br＞As＞Se（用元素符号表示）．
    （3）气态SeO3，分子的立体构型为平面三角形．
    （4）硅烷（SinH2n+2）的沸点与相对分子质量的关系如图所示，呈现这种变化的原因是硅烷的相对分子质量越大，分子间范德华力越强．
    （5）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中金原子位于顶点，铜原子位于面心，则该合金中金原子（Au）与铜原子（Cu）个数比为1：3；若该晶体的边长为a cm，则该合金密度为$\frac{389}{{N}_{A}{a}^{3}}$g•cm-3（阿伏加德罗常数的值为NA）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法正确的是（　　）
    A．CH2═CH2和CH3CH2C1都属于烃B．乙烯和乙烷都能发生加聚反应
    C．米酒变酸的过程涉及氧化反应D．未成熟的苹果遇碘水不会变蓝

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．氯水中：c（Cl2）=2c（ClO-）+2c（Cl-）+2c（HClO）
    B．Na2CO3溶液：c（OH-）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）+c（H+）
    C．等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）
    D．室温下，向0.01 mol•L-1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）

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