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17.下列仪器的使用、实验药品选择或实验现象描述正确的是(  )
A.苯、乙醇、四氯化碳都是重要有机溶剂,都可用于提取碘水中的碘单质
B.可用蘸浓硫酸的玻璃棒检验输送氨气的管道是否漏气
C.往装有铁钉的试管中加入2 mL水、3滴稀醋酸和1滴K3[Fe(CN)6]溶液,可以观察到铁钉表面粘附气泡,同时周围出现蓝色沉淀
D.用量筒量取10.00mL 1.0mol/L的盐酸于100mL溶量瓶中,加水稀释至刻度,可制得0.1mol/L的盐酸

分析 A.乙醇与水互溶;
B.浓硫酸不挥发;
C.Fe与醋酸反应生成亚铁离子,亚铁离子与K3[Fe(CN)6]反应生成蓝色沉淀;
D.不能直接在容量瓶中稀释.

解答 解:A.乙醇与水互溶,不能作萃取碘水的萃取剂,而苯、四氯化碳都是重要有机溶剂,都可用于提取碘水中的碘单质,故A错误;
B.浓硫酸不挥发,不能检验氨气,而用蘸浓盐酸的玻璃棒检验输送氨气的管道是否漏气,故B错误;
C.Fe与醋酸反应生成亚铁离子,亚铁离子与K3[Fe(CN)6]反应生成蓝色沉淀,则观察到铁钉表面粘附气泡,同时周围出现蓝色沉淀,故C正确;
D.不能直接在容量瓶中稀释,应在烧杯中稀释、冷却后转移到容量瓶中,故D错误;
故选C.

点评 本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,涉及混合物分离提纯、物质检验、溶液配制等,把握物质的性质、实验基本操作等为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,注意实验的评价性分析,题目难度不大.

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相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.兴趣小组的同学为测定某一铁铜合金样品中铁的质量分数,取6g该合金粉末样品向其中加入硫酸铜溶液160g,二者恰好完全反应,过滤得固体铜6.8g.计算:
(1)该合金样品中铁的质量分数.(计算结果精确至0.1%)
(2)所得硫酸亚铁溶液的质量.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.某溶液中含有NH4+,Fe2+,Al3+,SO42-,Cl-五种离子,若向其中加入过量的Na2O2,微热并搅拌,再通入过量的HI气体,充分反应后,最后加入足量稀硝酸酸化的硝酸钡溶液,则下列叙述不正确的是(  )
A.Al3+先形成沉淀后溶解,后来再形成沉淀接着又沉淀溶解
B.反应后,溶液中NH4+,Fe2+,SO42-的物质的量减少,而Al3+、Cl-的物质的量不变
C.Fe2+先被氧化并形成沉淀,后来沉淀溶解并被还原为Fe2+,最后又被氧化
D.该实验中共有两种气体生成

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.某研究性学习小组向一定童的NaHSO3溶液(加入少量淀粉)中加人稍过量的KIO3溶液,一段时间后.溶液突然变蓝色.为进一步研究有关因素对该反应速率的影响,探究如下.
(1)查阅资料知NaHSO3与过量KIO3反应分为两步进行,且其反应速率主要由笫一步反应决定.已知第一步反应的离子方程式为IO3-+3HSO3-=3SO42-+I-+3H+,则第二步反应的离子方程式为IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O.
(2)通过测定溶液变蓝所用时间来探究外界条件对该反应速率的影响,记录如下.
编号0.01mol/L NaHSO3溶液/mL0.01mol/L KIO3
溶液/mL
H2O/mL反应温度/
溶液变蓝所用
时间t/s
6.010.04.015t1
6.014.0015t2
6.0ab25t3
实验①②是探究KIO3溶液的浓度对反应速率的影响,表中t1>t2 (填“>”、“=”或“<“);
实验①③是探究温度对反应速率的影响,表中a=10.0  b=4.0
(3)将NaHSO3溶液与KIO3溶液在恒温条件下混合,用速率检测仪检测出起始阶段反应速率逐渐增大.该小组对其原因提出如下假设,请你完成假设二.
假设一:生成的SO42-对反应起催化作用;
假设二:反应生成的I-对反应起催化作用(或反应生成的H+对反应起催化作用).
(4)请你设计实验验证上述悝设一,完成下表中内容.
实验步職(不要求写出具体搡作过程)预期实验现象和结论
在烧杯甲中将一定量的NaHSO3溶液与KIO3溶液混合,用速率检测仪测定起始时的反应速率v(甲);
在烧杯乙中预先加入少量Na2SO4粉末,其他条件与甲完全相同,进行同一反应,
用速率检测仪测定其起始阶段相同时间内的反应速率v(乙).
若v(甲)=v(乙)
则假设一不成立
若v(甲)<v(乙),则假设一成立

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.氨的合成是最重要的化工生产之一.
Ⅰ.工业上合成氨用的H2有多种制取的方法:
①用焦炭跟水反应:C(s)+H2O(g)$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ CO(g)+H2(g);
②用天然气跟水蒸气反应:CH4(g)+H2O(g)$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{高温}$ CO(g)+3H2(g)
已知有关反应的能量变化如图1,且方法②的反应为吸热反应,则方法②中反应的△H=+(a+3b-c) kJ/moL.

Ⅱ.在3个1L的密闭容器中,同温度下、使用相同催化剂分别进行反应:
3H2(g)+N2(g)$\frac{\underline{\;高温、高压\;}}{催化剂}$ 2NH3(g),按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,反应达到平衡时有关数据为:
容 器
反应物投入量3mol H2、2mol N26mol H2、4mol N22mol NH3
达到平衡的时间(min)        t58
平衡时N2的浓度(mol•L-1c13c2
(1)下列能说明该反应已达到平衡状态的是c
a.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2    
b.v(N2=3v(H2
c.容器内压强保持不变                         
d.混合气体的密度保持不变
(2)甲容器中达到平衡所需要的时间t>5min,表中c1>c2.(填“>”、“<”或“=”)
(3)用氨合成尿素的反应为2NH3(g)+CO2(g)?CO(NH22(s)+H2O(g).工业生产时,原料气带有水蒸气.图2表示CO2的转化率与氨碳比$\frac{n(N{H}_{3})}{n(C{O}_{2})}$、水碳比$\frac{n({H}_{2}O)}{n(C{O}_{2})}$的变化关系.
①曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应的水碳比最大的是Ⅲ.
②测得B点氨的转化率为30%,则x1=4.
Ⅲ.有人设想以N2和H2为反应物,以溶有A的稀盐酸为电解质溶液,可制造出既能提供电能,又能固氮的新型燃料电池,装置如图3所示.
电池正极的电极反应式是N2+8H++6e-=2NH4+,A是氯化铵.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.下列说法正确的是(  )
A.向漂白粉中滴入60%的硫酸,产生黄绿色气体,说明硫酸具有还原性
B.实验室中将海带中的I-完全氧化为I2时,宜选用H2O2作氧化剂而不用HNO3
C.由于Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3),因此BaSO4沉淀不可能转化为BaCO3沉淀
D.25℃时,100mLpH=13的Ba(OH)2溶液中OH-的物质的量为0.02 mol

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.太阳能电池板材料除单晶硅外,还有铜、铟、镓、硒等化学物质.
(1)镓的基态原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p1(或[Ar]3d104s24p1).
(2)硒为第4周期元素,相邻的元素有砷和溴,则3种元素的第一电离能从大到小顺序为Br>As>Se(用元素符号表示).
(3)气态SeO3,分子的立体构型为平面三角形.
(4)硅烷(SinH2n+2)的沸点与相对分子质量的关系如图所示,呈现这种变化的原因是硅烷的相对分子质量越大,分子间范德华力越强.
(5)一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构,在晶胞中金原子位于顶点,铜原子位于面心,则该合金中金原子(Au)与铜原子(Cu)个数比为1:3;若该晶体的边长为a cm,则该合金密度为$\frac{389}{{N}_{A}{a}^{3}}$g•cm-3(阿伏加德罗常数的值为NA).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.下列说法正确的是(  )
A.CH2═CH2和CH3CH2C1都属于烃B.乙烯和乙烷都能发生加聚反应
C.米酒变酸的过程涉及氧化反应D.未成熟的苹果遇碘水不会变蓝

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

7.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(  )
A.氯水中:c(Cl2)=2c(ClO-)+2c(Cl-)+2c(HClO)
B.Na2CO3溶液:c(OH-)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)+c(H+
C.等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中:c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(H2CO3
D.室温下,向0.01 mol•L-1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+

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