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    已知KMnO4和H2C2O4（草酸）在酸性溶液中会发生如下反应：
    2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
    甲、乙两个实验小组欲探究影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下（实验中所用KMnO4溶液均已酸化）
    （1）甲组：通过测定单位时问内生成CO2气体体积的量来比较化学反应速率，实验装置如图，实验时分液漏斗中A溶液一次性加入，A、B的成分见下表：
    序号 A溶液 B溶液
    ① 2mL0.1mol?L-1
    H2C2O4溶液    		 4mL0.01mol?L-1
    KMnO4溶液
    ② 2mL0.2mol?L-1
    H2C2O4溶液    		 4mL0.01mol?L-1
    KMnO4溶液
    ③ 2mL0.2mol?L-1
    H2C2O4溶液    		 4mL0.01mol?L-1
    KMnO4溶液
    少量MnSO4（催化剂）
    该实验探究的是
     
    因素对化学反应速率的影响．在反应停止之前，相同时间内针筒中所得CO2的体积由大到小的顺序是
     
    （填实验序号）．
    （2）乙组：通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率．取两支试管各加入2mL 0.1mol?L-1H2C2O4溶液，另取两支试管各加入4mL 0.1mol?L-1 KMnO4溶液．将四支试管分成两组（每组各有一支盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液），一组放入冷水中，另一组放入热水中，一段时间后，分别混合并振荡，记录溶液褪色所需时间．该实验试图探究
     
    因素对化学反应速率的影响，但该组同学始终没有看到溶液完全褪色，其原因是
     
    ．
    考点：浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响
    专题：化学反应速率专题
    分析：（1）对比①②实验可探究浓度对化学反应速率的影响，②中A溶液的浓度比①中大；
    对比②③实验可探究催化剂对化学反应速率的影响，③中使用了催化剂；
    （2）草酸和高锰酸钾反应的方程式为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，分析数据可知高锰酸钾过量．
    解答： 解：（1）对比①②实验可探究浓度对化学反应速率的影响，②中A溶液的浓度比①中大，化学反应速率大，所得CO2的体积大，
    对比②③实验可探究催化剂对化学反应速率的影响，③中使用了催化剂，故相同时间内③实验中所得二氧化碳最多，
    故答案为：浓度和催化剂；③②①；
    （2）草酸和高锰酸钾反应的方程式为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，
    草酸的物质的量为：0.002L×0.1mol?L-1=2×10-4mol，
    高锰酸钾的物质的量为：0.004L×0.1mol?L-1=4×10-4mol，
    由方程式可知，高锰酸钾过量，故没看到溶液完全褪色，
    故答案为：KMnO4溶液过量．
    点评：本题考查了影响化学反应速率的因素，难度不大，注意可通过KMnO4和草酸反应的方程式来判断量的多少．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、HCO3-等离子．当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A、原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1
    B、ab段发生的离子反应为：Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
    C、原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Na+
    D、d点溶液中含有的溶质只有Na2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将2mol SO2和1mol O2混合置于体积可变的密闭容器中，在T1温度下发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，当反应进行到时间t0点时达到平衡状态，测得混合气体的总物质的量为2.1mol．试回答：
    （1）该反应的平衡常数表达式为
     
    ．
    （2）反应进行到t0时SO2的体积分数为
     
    ．
    （3）保持温度不变，若使用催化剂，在图中作出从反应开始到t0点这段时间SO2物质的量变化曲线
     
    ．
    （4）当反应进行到t1时间时（t1＞t0），给上述反应容器加热到温度T2 （T2＞T1），反应在t2 时间时（t2＞t1）重新达到平衡状 态，这时K值
     
    （填“增大”“减小”或“不变”），新平衡混合物中气体的总物质的量
     
    2.1mol（填“＜”、“＞”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知25℃时，AgI饱和溶液中c（Ag+）为1.22×10-8mol/L，AgCl的饱和溶液中c（Ag+）为1.25×10-5mol/L．若在10mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，加入16mL0.01mol/LAgNO3溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是（　　）
    A、c （K+）＞c （NO3-）＞c （Ag+）＞c （Cl-）＞c （I-）
    B、c （K+）＞c （NO3-）＞c （Cl-）＞c （Ag+）＞c （I-）
    C、c （K+）＞c （NO3-）＞c （Ag+）=c （Cl-）+c （I-）
    D、c （NO3-）＞c （K+）＞c （Ag+）＞c （Cl-）＞c （I-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：同温度下的溶解度Zn（OH）2＞ZnS＞MgCO3＞Mg（OH）2，就溶解或电离出S2-的能力而言，FeS＞H2S＞CuS则以下离子方程式错误的是（　　）
    A、Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O
    B、Cu2++H2S=Cu S↓+2H+
    C、Zn2++S2-+2H2O=Zn（OH）2↓+H2S↑
    D、FeS+2H+=Fe2++H2S↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢是一种理想的绿色清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点． 利用Fe0/Fe304循环制氢，已知：
    H2O（g）+3FeO（s）?Fe3O4（s）+H2（g）△H=akJ/mol（Ⅰ）
    2Fe3O4═6FeO（s）+O2g△H=bkJ/mol  （Ⅱ）
    下列坐标图分别表示FeO的转化率（图1 ）和一定温度时，H2出生成速率[细颗粒（直径0.25mm），粗颗粒（直径3mm）]（图2）．

    （1）反应：2H2O（g）═2H2（g）+O2g△H=
     
     （用含a、b代数式表示）；
    （2）上述反应b＞0，要使该制氢方案有实际意义，从能源利用及成本的角度考虑，实现反 应II可采用的方案是：
     
    ；
    （3 ） 900°C时，在两个体积均为2L密闭容器中分别投入0.60molFeO和0.20mol H2O（g）甲容器用细颗粒FeO、乙容器用粗颗粒FeO．
    ①用细颗粒FeO和粗颗粒FeO时，H2生成速率不同的原因是：
     
    ；
    ②细颗粒FeO时H2O（g）的转化率比用粗颗粒FeO时 H20（g）的转化率
     
    （填“大”或“小”或“相等”）；
    ③求此温度下该反应的平衡常数K（写出计箅过程）．
    （4）在下列坐标图3中画出在1000°C、用细颗粒FeO时，H20（g）转化率随时间变化示意阁（进行相应的标注）：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应属于化合反应的是
     
    ．
    A．CH4+2O2
     点燃 
    .
     
    CO2+2H2O            B．H2O+CO2=H2CO3
    C．2H2O
     通电 
    .
     
    2H2↑+O2↑              D．S+O2　
     点燃 
    .
     
     SO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    贵溪冶炼厂冶炼铜的工艺原理为：
    ①2CuFeS2(黄铜矿)+4O2
    800°C
    .
    .
    Cu2S+3SO2+2FeO
    ②2Cu2S+3O2
    1200°C
    .
    .
    2Cu2O+2SO2
    ③2Cu2O+Cu2S
    1200°C
    .
    .
    6Cu+SO2
    假定各步反应都完全，完成下列计算：
    （1）由6molCuFeS2生成6mol铜，则消耗氧气的物质的量为
     
    ；
    （2）6molCuFeS2和14.25molO2反应，理论上可得
     
    molCu；
    （3）6molCuFeS2和15.75molO2反应，理论上可得
     
    molCu，转移了
     
    mol电子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下面四种变化中，有一种变化与其他三种变化类型不同的是（　　）
    A、CH3CH2OH+CH3COOH
    浓H2SO4
    △
      CH3COOCH2CH3+H2O
    B、CH3CH2OH
    浓H2SO4
    170℃
    CH2=CH2↑+H2O
    C、2CH3CH2OH
    浓H2SO4
    140℃
    CH3CH2OCH2CH3+H2O
    D、CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O

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