Question

【题目】已知分解1molH2O2放出热量98kJ。在含少量I-的溶液中，H2O2分解的机理为

H2O2+I-→H2O+IO- 慢

H2O2+IO-→H2O+O2+I- 快

下列有关该反应的说法不正确的是（ ）

A.反应速率与I-浓度有关

B.I-是H2O2分解反应的催化剂

C.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)

D.当H2O2完全分解后溶液中理论上不存在IO-

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.决定化学反应速率的主要是慢反应，I-是慢反应的反应物之一，故I-的浓度对反应速率有影响，A正确；

B.将两反应相加可得总反应方程式，I-参与反应但反应前后I-质量和性质不变，故反应的催化剂为I-，B正确；

C.根据反应2H2O2=2H2O+O2，可知v(H2O2)=2v(O2)，但水的浓度是常数，不能用其浓度表示反应速率，C错误；

D. 将两反应相加可得总反应方程式2H2O2=2H2O+O2，故当H2O2完全分解后溶液中理论上不存在IO-，D正确；

答案选C。