用价层电子对互斥理论判断下列分子或离子的空间构型分子或离子PbCl2XeF4SnCl62-PF3Cl2HgCl42-ClO4--空间构型题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

用价层电子对互斥理论（VSEPR）判断下列分子或离子的空间构型

分子或离子	PbCl₂	XeF₄	SnCl₆^2-	PF₃Cl₂	HgCl₄^2-	ClO₄^--
空间构型

略

练习册系列答案

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相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列说法不正确的是

A．在化学反应中，化学能只可以转化为热能

B．合成氨工业中使用铁作催化剂以改变该反应的限度

C．SO₂和O₂合成SO₃的反应中，增大压强，该反应速率减小

D．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列晶体熔化时，化学键没有破坏的是

A．NaCl

B．干冰

C．晶体硅

D．石英

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列物质，中心原子的“杂化方式”及“分子空间构型”与CH₂O（甲醛）相同的是

A．H₂S

B．NH₃

C．CH₂Br₂

D．BF₃

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

根据下表中四种物质的相关数据，下列分析错误的是

	CH₄	SiH₄	NH₃	PH₃
沸点（K）	101.7	161.2	239.7	185.4
分解温度（K）	873	773	1073	713.2

A． NH₃的沸点比PH₃高的原因是NH₃分子间易形成氢键
B．CH₄的分解温度比SiH₄高的原因是C-H 的键长比Si-H短
C．NH₃的分解温度比PH₃高的原因是N-H 的键能比P-H的键能小
D．由于SiH₄的相对分子质量比CH₄大，范德华力更强，所以SiH₄沸点比CH₄高

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

0.80gCuSO₄?5H₂O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。

请回答下列问题：
（1）试确定200℃时固体物质的化学式______________（要求写出推断过程）；
（2）取270℃所得样品，于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为______________。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为_________，其存在的最高温度是_____________；
（3）上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为________________；
（4）在0.10mol·L^-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu²⁺）=________________mol·L^-1（K_ap[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20）。
若在0.1mol·L^-1硫酸铜溶液中通入过量H₂S气体，使Cu²⁺完全沉淀为CuS，此时溶液中的H⁺浓度是_______________mol·L^-1。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（12分）水是自然界中普遍存在的一种重要物质，根据下列信息回答问题：
（1）氧原子基态时价层电子的电子排布图为____________。
（

2）已知2H₂O

H₃O⁺+ OH^—，H₃O⁺的立体构型是___________________，中心原子的杂化类型是__________________。
（3）下列关于水的说法正确的是__________（选填序号）。
①在冰晶体中每一个水分子内含有两个氢键；
②水分子是由极性键构成的极性分子；
③水在化学反应中可以作氧化剂，也可以