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    【题目】下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是

    A. 1mol Na2O2与Na2O的固体混合物中，离子总数为3NA

    B. 1mol Cl2与足量的NaOH溶液完全反应，转移电子的数目为2NA

    C. 1mol/L的MgCl2溶液中含有的Cl-总数为NA

    D. 6.4gCu在含0.2molH2SO4的浓硫酸溶液中加热充分反应，生成SO2气体的分子数总数为0.1NA

    【答案】A

    【解析】

    A. 1个Na2O2或Na2O中都是含有2个阳离子和1个阴离子，所以1mol Na2O2与Na2O的固体混合物中，离子总数为3NA，A正确；

    B.Cl2与NaOH反应的方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，可见1molCl2反应，转移电子的物质的量是1mol，B错误；

    C.只有浓度，缺少溶液的体积，不能计算微粒的数目，C错误；

    D.n(Cu)=0.1mol，n(H2SO4)=0.2mol，但是Cu只与浓硫酸反应，随着反应的进行，硫酸变为稀硫酸，Cu不能再发生反应：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑+2H2O ，因此生成SO2气体的分子数总数小于0.1NA，D错误；

    故合理选项是A。

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    【题目】环保意识是重要的公民意识。下列气体不属于空气质量日报监测指标的是

    A．SO2 B．CO C．N2 D．NO2

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    【题目】在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是：0.4mol/L、0.1mol/L。向该混合液中加入2.56g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度(mol/L)是( )

    A. 0.15B. 0.225C. 0.35D. 0.45

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    【题目】某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。

    (1)实验室用装置A制备SO2。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：_______________________________；

    (2)实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学方程式为_______________________。除去Cl2中混有的HCl，可将气体通过盛有_______________________的洗气瓶。

    (3)反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：B：_________________________，D：________________________。

    (4)停止通气后,再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：________________________，D：__________________________。

    (5)另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因(用化学方程式表示)______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线图如下：

    已知：①
    ②
    回答下列问题：

    （1）A的化学名称是________________，其分子中共平面的原子最多有____个。

    （2）由B生成C的1）的反应的类型是________________。

    （3）E的结构简式为________________。

    （4）F发生加聚反应的化学方程式为_______________________________________。

    （5）G的一氯代物有_______种。

    （6）芳香化合物X是F的同分异构体，X能与与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，其核磁共振氢谱最示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6:2:1:1，写出符合要求的X的结构简式_________________。

    （7）写出用环戊烷和2-丁炔为原料制备化合物的合成路线图___________（其他试剂任选）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将1.92gCu投入到一定量的浓HNO3中，Cu完全溶解，共收集到标准状况下672 mLNO和NO2的混合气体。将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，并通入一定体积的O2，恰好使水充满整个容器。则通入的O2的体积在标准状况下为

    A. 168 mLB. 224 mLC. 336 mLD. 504 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.实验室常用的几种气体发生装置如图A、B、C所示：

    回答下列问题:

    (1)若用A装置与D装置相连制取并收集X气体，则X可能是下列气体中的_____。（填选项）

    A.CO2 B.H2 C.Cl2

    (2)D装置的小烧杯中应盛放NaOH溶液，目的是______。

    (3)若要收集干燥纯净的X气体，上述装置应如何改进______。

    (4)若用B装置制取氨气,可以用_______________(填试剂名称)进行干燥.

    Ⅱ.某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。(已知：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O)

    请回答下列问题：

    (1)装置A中盛放浓硫酸和亚硫酸钠的仪器名称分别是________、________。

    (2)反应后，装置B中发生的现象是______________ ，装置D表现了SO2的________性；装置E表现了SO2的________性。

    (3)F装置漏斗的作用是_____________________________。

    (4)装置C中发生的反应的离子方程式_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于镁和钠的比较结论正确的是(　　)

    A.都是银白色的金属，在空气中都能稳定存在

    B.钠的金属活动性比镁强，所以钠的熔点比镁高

    C.都能与稀硫酸发生置换反应，有气体放出

    D.在空气中都能燃烧，生成的产物都是氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外活动小组为了探究木炭与浓硝酸反应后的气态生成物，设计如下实验。

    （1）甲同学设计实验如图甲。

    红热木炭未进入试管前，浓硝酸上方并无明显变化。当如图甲连接实验后，浓硝酸液面上方有明显的红棕色气体产生，且沾有澄清石灰水的玻璃片出现浑浊，后浑浊消失。

    ①液面上方出现红棕色气体，说明浓硝酸具有________（填选项字母）。

    a．酸性 b．挥发性 c．不稳定性

    ②沾有澄清石灰水的玻璃片出现浑浊，________（填“能”或“不能”）说明木炭与浓硝酸发生了反应，是因为________。

    （2）乙同学设计实验如图乙。

    如图乙连接实验后，浓硝酸液面上方有明显的红棕色气体产生，且沾有澄清石灰水的玻璃片无明显变化。沾有澄清石灰水的玻璃片无明显变化，________（填“能”或“不能”）说明木炭与浓硝酸未反应，是因为________。

    （3）丙同学克服了甲、乙同学设计上的缺点，设计实验如图丙。已知酸性高锰酸钾能将NO、NO2 氧化成 NO3-，MnO4- 被还原为 Mn2＋。

    ①如图连接装置后，需进行的实验操作为________；加热木炭与浓硝酸前需先通一段时间N2，目的为________________。

    ②装置A中木炭与浓硝酸反应的化学方程式为_________________________。

    ③能证明木炭被氧化的实验现象为________________________________________。

    ④D 装置中发生反应的离子方程式为________________________________。

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