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    18．写出下列反应的化学方程式Ba2++SO42-═BaSO4↓：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl．

    分析 Ba2++SO42-═BaSO4↓表示氢氧化钡或者可溶性钡盐与硫酸或者可溶性硫酸盐反应生成硫酸钡沉淀，据此解答．

    解答 解：氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，化学方程式：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl，离子方程式：Ba2++SO42-═BaSO4↓，
    故答案为：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl．

    点评 本题考查了离子方程式的意义、离子方程式书写，明确反应实质是解题关键，注意化学式的拆分，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．通过煤的气化和液化，使碳及其化合物得以广泛应用．
    I．工业上先用煤转化为CO，再利用CO和水蒸气反应制H2时，存在以下平衡：
    CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
    （1）向1L恒容密闭容器中充入CO和H2O（g），800℃时测得部分数据如表．则该温度下反应的平衡常数K=1.2（保留2位有效数字）
    t/min01234
    n（H2O）/mol0.6000.5200.4500.3500.350
    n（CO）/mol0.4000.3200.2500.1500.150
    （2）相同条件下，向2L恒容密闭容器中充入1molCO、1mol H2O（g）、2molCO2、2mo1H2，此时v（正）＜ v（逆）（填“＞”“=”或“＜”）．
    Ⅱ．已知CO（g）、H2（g）、CH3OH（l）的燃烧热分别为283kJ•mol-1、286kJ•mol-1、726kJ•mol-1．
    （3）利用CO、H2合成液态甲醇的热化学方程式为CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H=-129kJ•mol-1．
    （4）依据化学反应原理，分析增加压强对制备甲醇反应的影响．
    Ⅲ．为摆脱对石油的过度依赖，科研人员将煤液化制备汽油，并设计了汽油燃料电池，电池工作原理如图所示：一个电极通入氧气，另一电极通入汽油蒸气，电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-．
    （5）以辛烷（C8H18）代表汽油，写出该电池工作时的负极反应方程式C8H18-50e-+25O2-=8CO2+9H2O．
    Ⅳ．煤燃烧产生的CO2是造成温室效应的主要气体之一．
    （6）将CO2转化成有机物可有效地实现碳循环．如：
    a．6CO2+6H2O$\stackrel{光照/叶绿素}{→}$C6H12O6+6O2
    b．2CO2+6H2$→_{△}^{催化剂}$C2H5OH+3H2O
    c．CO2+CH4$→_{△}^{催化剂}$CH3COOH 
    d．2CO2+6H2$→_{△}^{催化剂}$CH2=CH2+4H2O
    反应b中理论上原子利用率为46%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．将标准状况下体积为224L HCl 气体溶于635mL 水中，所得盐酸的密度为1.18g/cm3．试计算：
    （1）①求这些HCl 气体的物质的量和质量②求标准状况下HCl 气体的密度（保留到小数点后一位）．
    （2）①求所得盐酸的质量分数
    ②求所得盐酸的物质的量浓度．
    ③将不纯的NaOH 样品1g（样品含少量Na2CO3 和水），放入50mL 2mol•L-1 的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL 1mol•L-1的NaOH 溶液．蒸发中和后的溶液，最终得到多少克固体？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+中的几种，请按要求填空：
    （1）不做任何实验就可确定原溶液中不存在的离子是Cu2+、Fe3+；
    （2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失．说明原溶液中肯定存在的离子是Ag+，有关离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓．
    （3）取（2）中的滤液，加入过量的氨水（NH3•H2O），出现白色沉淀，说明原溶液肯定有Mg2+，生成白色沉淀的有关离子方程式为Mg2++2NH3•H2O═Mg（OH）2↓+2NH4+．
    （4）原溶液大量存在的阴离子可能是下列中的B．
    A．Cl-        B．NO3-       C．CO32-       D．OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．如图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系．
    请回答下列问题：
    （1）X、R、W的气态氢化物水溶液酸性大小顺序为HCl＞H2S＞H2O．（用化学式表示）
    （2）X、Z的单质按物质的量比1：2反应生成的化合物中化学键类型有离子键、非极性键；
    计算2mol该化合物与标准状况下33.6LCO2和1.0mol水蒸气混合物充分反应后转移电子数是2NA或1.204×1024．
    （3）Q单质与Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应，离子方程式为Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑．
    （4）已知：
    反应ⅠCaSO4（s）+CO（g）?CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H1=+218.4kJ•mol-1
    反应ⅡCaSO4（s）+4CO（g）?CaS（s）+4CO2（g）△H2=-175.6kJ•mol-1
    假设某温度下，反应Ⅰ的速率（v1）大于反应Ⅱ的速率（v2），则如图反应过程能量变化示意图正确的是D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列不属于电解质的是（　　）
    A．水B．碳酸钙C．稀硫酸D．醋酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．标准状况下，某双原子气体R的密度为1.25g/L，则R的化学式可能是N2；CO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．氧化-还原反应的本质是（　　）
    A．化合价的升降B．电子的转移C．原子的重新组合D．有新物质生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列有关物质用途的说法中，不正确的是（　　）
    A．干冰可用作致冷剂B．在铁制容器表面刷铝粉可防止生锈
    C．氢氧化钠可用作医用胃酸中和剂D．过氧化钠可用作供氧剂

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