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    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（　　）
    A、在标准状况下，22.4LH2O中含有氢原子的个数为2NA
    B、24gMg变为Mg2+时失去的电子数为2NA
    C、常温下，32gO2中含有氧原子的个数为2NA
    D、1L1mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、标况下，水为液态；
    B、根据镁原子的结构分析判断；
    C、根据氧气的分子式计算原子数；
    D、根据n=CV求出氯化钠的物质的量，然后根据1mol氯化钠含1mol钠离子来分析．
    解答： 解：A、标况下，水为液态，故A错误；
    B、镁原子最外层电子数为2，1个镁原子失去2个电子变为Mg2+，24克金属镁物质的量为1mol，失去电子物质的量为0.2mol，即2NA，故B正确；
    C、32g氧气分子中，含有氧原子物质的量：n=
    32g
    32g/mol
    ×2=2mol，含有氧原子的个数为2NA，故C正确；
    D、氯化钠的物质的量n=C1mol/L×1L=1mol，而1mol氯化钠含1mol钠离子，故D正确．
    故选A．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对下列过程中发生反应的叙述正确的是（　　）
    A、从铝土矿中分离出氧化铝的过程中不涉及氧化还原反应
    B、纯净的二氧化硅有优良的光学性能，可制成光电池和光导纤维
    C、海水中含有大量的钠元素，只需经过物理变化就可以得到钠单质
    D、Na+、Mg2+、Al3+得电子能力很弱，故常用电解熔融氧化物的方法来制备其单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列各溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）
    A、强碱性溶液中：K+、Mg2+、Cl-、SO42-
    B、水电离出来的c（H+）=10-13mol/L的溶液  K+、HCO3-、Br-、Ba2+
    C、所含溶质为Na2SO4的溶液  K+、CO32-、NO3-、Al3+
    D、室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A、10 g NH3含有4NA个电子
    B、2 L 0.5 mol?L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA
    C、标准状况下，22.4 L氨水含有NA个NH3分子
    D、0.1mol铁和0.1mol铜分别与0.1 mol氯气完全反应，转移的电子数均为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
    A、0.1mol?L-1稀硫酸中含有SO42-离子个数为0.1NA
    B、常温常压下，46g NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3NA
    C、标准状况下，22.4LSO3所含的分子数为NA
    D、常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，铝得到的电子数为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A、常温常压下，16 g O3气体含有氧原子数为NA
    B、标准况状下，44.8 L四氯化碳含有的分子数为2NA
    C、0.5 mol H2的质量为1 g，体积为11.2 L
    D、2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关0.1mol?L-1　NaOH　溶液的叙述正确的是（　　）
    A、0.1L该溶液中含有NaOH  4.0g
    B、从1L该溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的浓度为0.01 mol?L-1
    C、100 mL该溶液中含有OH-0.01mol
    D、在1 L水中溶解4g NaOH即可配制得0.1 mol?L-1NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、利用醋酸溶解含碳酸钙的水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
    B、用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O═Cl2↑+H2↑+2OH-
    C、在明矾溶液中滴加过量氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2+4NH4++2H2O
    D、在小苏打溶液中加少量 Ba（OH）2 溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铜和硝酸反应的物质的量的关系如图所示，纵坐标表示消耗铜的物质的量，横坐标表示消耗硝酸的物质的量，坐标图中各条线表示下列反应：
    A、铜和浓硝酸
    B、铜和稀硝酸
    C、铜和被还原的弄硝酸
    D、铜和被还原的稀硝酸
    其中：
    （1）Q表示反应
     
    ；
    （2）P表示反应
     
    ；
    （3）S表示反应
     
    ；
    （4）T表示反应
     
    ．

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