【题目】现有一组有机物,其转化关系如图所示,转化关系中部分反应物和产物省略,涉及的化学反应均源于教材。
甲乙丙丁戊己
已知甲是天然高分子化合物,Mr(己)-Mr(戊)=28,下列有关推断正确的是( )
A. 上述有机物的组成元素相同
B. 甲、乙、丁均能发生银镜反应
C. 戊发生消去反应生成己
D. 除去己中少量杂质戊的方法:加入NaOH溶液,蒸馏
【答案】A
【解析】丙→丁→戊为连续的两步氧化,戊+丙→己,联想课本反应,此过程为RCH2OHRCHORCOOH,RCOOH+RCH2OHRCOOCH2R+H2O,Mr(己)-Mr(戊)=28,则R为—CH3,丙、丁、戊、己依次为CH3CH2OH、CH3CHO、CH3COOH、CH3COOCH2CH3;甲是天然高分子化合物,甲是(C6H10O5)n,甲发生水解反应生成乙,乙是葡萄糖,葡萄糖发生发酵反应生成CH3CH2OH。A项,这些有机物的组成元素都是C、H、O,正确;B项,乙、丁中含醛基能发生银镜反应,甲属于非还原性糖不能发生银镜反应,错误;C项,戊为CH3COOH,戊与丙发生酯化反应生成己,错误;D项,己为CH3COOCH2CH3,CH3COOCH2CH3在NaOH溶液中会发生水解,不能用NaOH溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸,除去乙酸乙酯中混有的乙酸应加入饱和Na2CO3溶液、分液,错误;答案选A。
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【题目】我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”,反应为Fe+CuSO4==FeSO4+Cu。有关该反应的说法正确的是 ( )
A. Fe是氧化剂 B. CuSO4是还原剂
C. Fe被氧化 D. CuSO4发生氧化反应
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【题目】25℃时,用0.0500molL﹣1H2C2O4(二元弱酸)溶液滴定25.00mL0.1000molL﹣1NaOH溶液所得滴定曲线如图.下列说法正确的是( )
A.点①所示溶液中:c(H+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4﹣)=c(OH﹣)
B.点②所示溶液中:c(HC2O4﹣)+2c(C2O42﹣)=c(Na+)+c(H+)
C.点③所示溶液中:c(Na+)>c(HC2O4﹣)>c(H2C2O4)>c(C2O42﹣)
D.滴定过程中可能出现:c(Na+)>c(C2O42﹣)=c(HC2O4﹣)>c(H+)>c(OH﹣)
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【题目】X,Y,Z,R,M是元素周期表中原子序数依次增大的五种短周期元素,其相关信息如下表:
元素 | 相关信息 |
X | X的一种核素的原子核中没有中子 |
Y | Y原子的核外电子占据4个原子轨道 |
Z | Z的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 |
R | R是地壳中含量最高的元素 |
M | M的单质与冷水剧烈反应,生成的强碱中含有电子数相同的阴阳离子 |
(1)Y,Z,R的第一电离能从大到小的顺序是(填元素符号)
(2)Z,R的最简单氢化物中稳定性强的是 , 沸点高的是(填化学式)
(3)甲是由上述3种元素组成的常见化合物,常温下pH=3的甲溶液中由水电离c(H+)=10﹣3mol/L,则甲的化学式是 .
(4)直线型分子Y2Z2中所有原子都达到8电子稳定结构,则分子中σ键与π键的个数之比是 .
(5)常温下0.58gY4H10完全燃烧放出29kJ的热量,请写出Y4H10燃烧热的热化学方程式 .
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【题目】原子序数为x的元素E在周期表中位于A,B,C,D四种元素中间(如图所示),则A,B,C,D四种元素的原子序数之和不可能是(镧系、锕系、O族元素除外)( )
A.4x
B.4x+6
C.4x+10
D.4x+14
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【题目】下列化学方程式中,不能用H++OH-=H2O表示的是
A. 2NaOH+H2SO4 =Na2SO4+2H2O B. Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O
C. Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O D. KOH+HCl=KCl+H2O
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【题目】120 ℃条件下,一定质量的某有机物(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)在足量O2中燃烧后,将所得气体先通过浓H2SO4,浓H2SO4增重2.7 g,再通过碱石灰,碱石灰增重4.4 g,对该有机物进行核磁共振分析,谱图如下图所示:
则该有机物可能是( )
A. CH3CH3 B. CH3CH2COOH
C. CH3CH2OH D. CH3CH(OH)CH3
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【题目】硫是一种重要的非金属元素,广泛存在于自然界,回答下列问题:
(1)基态硫原子的价层电子排布图是___________________。
(2)①硫单质的一种结构为,杂化方式为___________,该物质__________(填“可溶”或“难溶”)于水。
②SO42-、CS2、CO32-键角由大到小的顺序是_____________。
(3)金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。
①NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同,Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm,则熔点FeO__________NiO(填“<”或“>”)
②铁有δ、Υ、ɑ三种同素异形体,各晶胞如下图,则δ、ɑ两种晶胞中铁原子的配位数之比为_________。
(4)某钙钛型复合氧化物如图1所示,以A原子为晶胞的顶点,A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb,当B位是V、Cr、Mn、Fe等时,这种化合物具有CMR效应。
①用A、B、O 表示这类特殊晶体的化学式:____________。
②已知La为+3价,当被钙等二价元素A替代时,可形成复合钙钛化合物La1-xAxMnO3(x<0.1),此时一部分锰转变为+4价。导致材料在某一温度附近有反铁磁—铁磁、铁磁—顺磁及金属—半导体的转变,则La1-xAxMnO3中三价锰与四价锰的物质的量之比为_________。(用x表示)
③下列有关说法正确的是__________________。
A.镧、锰、氧分别位于周期表f、d、P区
B.氧的第一电离能比氮的第一电离能大
C.锰的电负性为1.59,Cr的电负性为1.66,说明锰的金属性比铬强
D.铬的堆积方式与钾相同,则其堆积方式如图2所示
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