乙醇是重要的有机化工原料,可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产。回答下列问题:
(1)间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C2H5OSO3H)。再水解生成乙醇。写出相应反应的化学方程式 。
(2)已知:
甲醇脱水反应2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH1=-23.9kJ·mol-1
甲醇制烯烃反应2CH3OH(g)=C2H4(g)+2H2O(g) ΔH2=-29.1kJ·mol-1
乙醇异构化反应C2H5OH(g)=CH3OCH3(g) ΔH3=+50.7kJ·mol-1
则乙烯气相直接水合反应 C2H4(g)+H2O(g)=C2H5OH(g)的 ΔH= kJ·mol-1 与间接水合法相比,气相直接水合法的优点是: 。
科目:高中化学 来源:2016-2017学年安徽省高二上期中化学试卷(解析版) 题型:填空题
关于N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H1KJ/mol,满足如下图像:
(1)根据图判断△H1 0,T3 T4。(填“>”“<”“=”)
(2)若温度为T1且容器为2L的密闭容器下中,发生合成氨的反应,起始时通入2mol的N2和6mol的H2,10分钟达到平衡状态,此时NH3的体积分数为60%。则0到10min内用H2表示化学反应速率为_________mol/(L·min),N2的转化率为___________,反应开始和平衡状态体系的压强之比等于___________。
(3)若第(2)小问中反应体系达到平衡后,再通入1molN2和3mol的H2,则H2的转化率为___________(填“增大”“减小”或“不变”)
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年安徽省高二上期中化学试卷(解析版) 题型:选择题
伞形酮可由雷琐苯乙酮和苹果酸在一定条件下反应制得,下列说法错误的是
A.雷琐苯乙酮有两种含氧官能团
B.1 mol伞形酮与足量 NaOH溶液反应,最多可消耗 2 mol NaOH
C.伞形酮难溶于水
D.雷琐苯乙酮和伞形酮都能跟 FeCl3溶液发生显色反应
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科目:高中化学 来源:2017届辽宁省瓦房店市高三上10月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列各组离子可能大量共存的是
A.常温下Kw/c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中:Ca2+、Fe2+、NO、NH
B.水电离出的c(H+)=10-10mol·L—1的溶液中Na+、K+、Cl?、HCO3?
C.pH=11的溶液中:CO32-、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-
D.c(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液中:K+、Cl-、SO42-、H2O2
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科目:高中化学 来源:2017届辽宁省瓦房店市高三上10月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列方程式书写正确的是
A.CaCO3的电离方程式:CaCO3=Ca2+CO
B.NaHS水解:HS-+H2OH3O++S2-
C.Fe(OH)3溶于氢碘酸:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
D.用少量氨水吸收工业尾气中的SO2:2NH3·H20+SO2=2NH4++SO32-+H2O
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年青海省高二上月考一化学卷(解析版) 题型:填空题
写出下列反应的热化学方程式:
(1)1 mol C2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l),放出1 366.8 kJ热量: 。
(2)1 mol C(石墨)与适量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g),吸收131.3 kJ热量: 。
(3)1.7 g NH3(g)发生催化氧化反应生成气态产物,放出22.67 kJ的热量: 。
⑷已知下列反应的反应热为
①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H1=-870.3kJ/mol
②C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2=-393.5kJ/mol
③H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H3=-285.8kJ/mol
试计算下述反应的反应热:2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) △H=_______________
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年青海省高二上月考一化学卷(解析版) 题型:选择题
以下是表示反应2A+B=3C+4D的反应速率数据。按照反应快慢顺序排列应为( )[来源:
①υ(A)=0.5mol·L-1·S-1 ②υ(B)=0.3mol·L-1·S-1
③υ(C)=0.8mol·L-1·S-1 ④υ(D)=1mol·L-1·S-1
A.④>③>①>② B.②>③>①=④ C.②>③>①>④ D.③>②>①=④
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年贵州省高一上半期考试化学卷(解析版) 题型:填空题
据交叉分类法,请用直线将下面的酸与酸的分类连接起来:
你还可以补充的酸的分类标准是: ,从而将酸分成 。
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年广东省高一上期中化学卷(解析版) 题型:实验题
氢化钙(CaH2)固体是一种储氢材料,是登山运动员常用的能源提供剂,某化学小组的同学在老师的指导下制备氢化钙。
【查阅资料】
Ⅰ、金属Ca的部分性质有:
① 常温或加热条件下Ca都能与氧气反应;;
② Ca常温遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气,并放出大量的热;
③ Ca+H2CaH2(固体)
Ⅱ、固体CaH2的部分性质有:
①常温:CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑;②CaH2要密封保存。
【进行实验】
该小组同学设计的制取装置如图所示(固定装置略).
回答下列问题:
(1)写出Ca常温遇水发生反应的化学方程式: 。
(2)B、D中所盛试剂相同,该试剂为 (填名称);D中该试剂的作用是 。
(3)实验时先打开A中活塞,一段时间后,再点燃C中酒精灯,其目的是: 。
【实验反思】
该小组同学通过反思提出问题:上述制得的CaH2是否纯净?
他们再次设计实验进行检验,实验步骤如下:
步骤1:检查装置气密性,装入足量的水和已称好质量为m g的CaH2 样品,按图所示连接仪器(固定装置略)。
步骤2:将Y形管倾斜,使A中的水全部进入B中,样品全部反应后,冷却至室温,读取量筒读数为V mL。
(4)若该实验条件下的气体摩尔体积为Vm L/mol,当V= mL时(用m、Vm表示),表明制得的CaH2样品是纯净的。
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