精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
某同学欲用98%的浓H2SO4(ρ=1.84g/cm3)配制成500mL 0.5mol/L的稀H2SO4
(1)填写下列操作步骤:
①所需浓H2SO4的体积为
13.6mL
13.6mL

②如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒,应选用
20
20
mL量筒量取.
③将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的
烧杯
烧杯
里,并不断搅拌,目的是
混合均匀,使热量迅速扩散
混合均匀,使热量迅速扩散

④立即将上述溶液沿玻璃棒注入
500mL容量瓶
500mL容量瓶
中,并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2~3次,并将洗涤液注入其中,并不时轻轻振荡.
⑤加水至距刻度
1-2cm
1-2cm
处,改用
胶头滴管
胶头滴管
加水,使溶液的凹液面正好跟刻度相平.盖上瓶塞,上下颠倒数次,摇匀.
(2)请指出上述操作中一处明显错误:
溶液未冷却至室温就转移至容量瓶中
溶液未冷却至室温就转移至容量瓶中

(3)误差分析:(填偏高、偏低、无影响)
操作②中量取溶液时,发现量筒不干净,用水洗净后未干燥直接量取,所配溶液浓度将
偏低
偏低

若容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水,则所配制的溶液浓度将
无影响
无影响

操作⑤中,若定容时,眼睛俯视刻度线,则所配制的溶液浓度将
偏高
偏高

若定容时,加水过多,倒出后并恢复到刻度线水平,则所配制的溶液浓度将
偏低
偏低
分析:(1)①先根据c=
1000ρw
M
计算浓硫酸的物质的量浓度,再根据浓硫酸稀释前后硫酸的物质的量不变计算浓硫酸的体积;
②根据浓硫酸的体积选取量筒的规格,选取的量筒规格应该等于或稍微大于浓硫酸体积;
③稀释浓硫酸时要把浓硫酸向水中加入且不断用玻璃棒搅拌;
④要把稀释后的溶液转移到500mL容量瓶中;
⑤根据定容方法分析;
(2)转移的溶液温度应于室温;
(3)根据C=
n
V
判断误差.
解答:解:(1)①c=
1000ρw
M
=
1000×1.84×98%
98
mol/L
=18.4mol/L,设浓硫酸的体积为V,18.4mol/L×V=0.5mol/L×0.5L,V=0.0136L=13.6mL,故答案为:13.6mL;
②选取的量筒规格应该等于或稍微大于浓硫酸体积,所以应该选取20mL量筒,故答案为:20;
③将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的烧杯里,并不断搅拌,目的是混合均匀,使热量迅速扩散,防止液体溅出,故答案为:烧杯,混合均匀且使热量迅速扩散;
④要把稀释后的溶液转移到500mL容量瓶中,故答案为:500mL容量瓶;
⑤加水至距刻度1-2cm处,改用胶头滴管加水,故答案为:1~2cm,胶头滴管;
(2)转移的溶液温度应该等于室温,该实验中没有等溶液温度达到室温时就转移,所以错误,故答案为:溶液未冷却至室温就转移至容量瓶中;
(3)操作②中量取溶液时,发现量筒不干净,用水洗净后未干燥直接量取,溶质的物质的量偏小,所配溶液浓度将偏低;
若容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水,溶质的物质的量和溶液的体积都不变,则所配制的溶液浓度将无影响;
操作⑤中,若定容时,眼睛俯视刻度线,溶液的体积偏小,则所配制的溶液浓度将偏高;
若定容时,加水过多,倒出后并恢复到刻度线水平,溶质的物质的量偏小,则所配制的溶液浓度将偏低,
故答案为:偏低、无影响、偏高、偏低.
点评:本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制,易错点是误差的判断,可根据C=
n
V
判断误差.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

某同学欲用98%的浓H2SO4(ρ=1.84g/cm3)配制成480mL 0.2mol/L的稀H2SO4溶液
(1)浓硫酸的物质的量浓度为
18.4mol/L
18.4mol/L
;量筒取用浓H2SO4的体积为
5.4mL
5.4mL

(2)填写下列操作步骤:
①将量取的浓H2SO4沿内壁慢慢注入盛有约100mL水的烧杯里,并不断搅拌,目的是
防止液体飞溅
防止液体飞溅

②立即将上述溶液沿玻璃棒注入
500mL容量瓶
500mL容量瓶
中,并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2~3次,并将洗涤液注入其中,并不时轻轻振荡.
③加水至距刻度
1~2cm
1~2cm
处,改用
胶头滴管
胶头滴管
加水,使溶液的凹液面正好跟刻度相平.盖上瓶塞,上下颠倒数次,摇匀.
请指出上述操作中一处明显错误:

(3)误差分析:(填偏高、偏低、无影响)
操作①中用量筒量取浓硫酸时,仰视刻度线取浓硫酸,所配溶液浓度将
偏高
偏高
;若容量瓶中洗净后未干燥,残留少量水,则所配制的溶液浓度将
无影响
无影响
;操作③中,若定容时,眼睛俯视,则所配制的溶液浓度将
偏高
偏高

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:问答题

某同学欲用98%的浓H2SO4(ρ=1.84g/cm3)配制成480mL 0.2mol/L的稀H2SO4溶液
(1)浓硫酸的物质的量浓度为______;量筒取用浓H2SO4的体积为______.
(2)填写下列操作步骤:
①将量取的浓H2SO4沿内壁慢慢注入盛有约100mL水的烧杯里,并不断搅拌,目的是______.
②立即将上述溶液沿玻璃棒注入______中,并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2~3次,并将洗涤液注入其中,并不时轻轻振荡.
③加水至距刻度______处,改用______加水,使溶液的凹液面正好跟刻度相平.盖上瓶塞,上下颠倒数次,摇匀.
请指出上述操作中一处明显错误:______.
(3)误差分析:(填偏高、偏低、无影响)
操作①中用量筒量取浓硫酸时,仰视刻度线取浓硫酸,所配溶液浓度将______;若容量瓶中洗净后未干燥,残留少量水,则所配制的溶液浓度将______;操作③中,若定容时,眼睛俯视,则所配制的溶液浓度将______.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

某同学欲用98%的浓H2SO4(ρ=1.84g/cm3)配制成500mL 0.5mol/L的稀H2SO4

(1)填写下列操作步骤:

①所需浓H2SO4的体积为                     

②如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒,应选用            mL量筒量取。

③将量取的浓H2SO4沿玻璃棒慢慢注入盛有约100mL水的          里,并不断搅拌,目的是                     

④立即将上述溶液沿玻璃棒注入              中,并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2~3次,并将洗涤液注入其中,并不时轻轻振荡。

⑤加水至距刻度                    处,改用              加水,使溶液的凹液面正好跟刻度相平。盖上瓶塞,上下颠倒数次,摇匀。

(2)请指出上述操作中一处明显错误:                           

(3)误差分析:(填偏高、偏低、无影响)

操作②中量取时发现量筒不干净,用水洗净后直接量取,所配溶液浓度将        

若容量瓶中洗净后未干燥,残留少量水,则所配制的溶液浓度       

操作⑤中,若定容时,眼睛俯视,则所配制的溶液浓度        

(4)若实验过程中出现加蒸馏水时不慎超过了刻度如何处理?______________;

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2012-2013学年湖北省高一(上)期中化学试卷(解析版) 题型:解答题

某同学欲用98%的浓H2SO4(ρ=1.84g/cm3)配制成480mL 0.2mol/L的稀H2SO4溶液
(1)浓硫酸的物质的量浓度为______;量筒取用浓H2SO4的体积为______.
(2)填写下列操作步骤:
①将量取的浓H2SO4沿内壁慢慢注入盛有约100mL水的烧杯里,并不断搅拌,目的是______.
②立即将上述溶液沿玻璃棒注入______中,并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2~3次,并将洗涤液注入其中,并不时轻轻振荡.
③加水至距刻度______处,改用______加水,使溶液的凹液面正好跟刻度相平.盖上瓶塞,上下颠倒数次,摇匀.
请指出上述操作中一处明显错误:______.
(3)误差分析:(填偏高、偏低、无影响)
操作①中用量筒量取浓硫酸时,仰视刻度线取浓硫酸,所配溶液浓度将______;若容量瓶中洗净后未干燥,残留少量水,则所配制的溶液浓度将______;操作③中,若定容时,眼睛俯视,则所配制的溶液浓度将______.

查看答案和解析>>

同步练习册答案