Question

下列关于Na₂0₂的叙述，正确的是（　　）

• A、Na₂0₂晶体中的阴离子与阳离子的物质的量之比为1：1
• B、Na₂0₂晶体为离子晶体，且含极性共价键
• C、Na₂0₂应保存于密封、干燥带玻璃塞的广口瓶中
• D、Na₂0₂与盐酸反应，不仅有盐和水生成，同时会放出无色气体

Answer 1

考点：钠的重要化合物

专题：元素及其化合物

分析：Na₂O₂为淡黄色固体，Na₂O₂具有强氧化性，可与水、二氧化碳反应生成氧气，Na₂O₂的电子式为，阴、阳离子的个数比为1：2，以此解答该题．

解答： 解：A．Na₂O₂的电子式为，阴、阳离子的个数比为1：2，故A错误；
B．分子中含有的共价键为O-O键，为非极性共价键，故B错误；
C．过氧化钠可与水反应生成氢氧化钠，在使用过程中，残留在瓶口的过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化硅反应，可导致瓶塞打不开，应用塑料盖或橡胶塞，故C错误；
D．发生2Na₂O₂+4HCl+=4NaCl+O₂↑+2H₂O，故D正确．
故选D．

点评：本题考查钠的重要化合物知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意把握过氧化钠与水、二氧化碳以及酸反应的特点，学习中注意相关基础知识的积累，难度不大．