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由菱镁矿(主要成分为MgCO3)制阻燃型氢氧化镁的工艺流程如下:

(1)从下面两图可以得出的结论为      
 
图1 25℃时MgO水化随时间变化X射线衍射谱图    

图2 90℃时MgO水化随时间变化X射线衍射谱图
(2)水化反应MgO+H2O = Mg(OH)2能自发进行的原因是    
(3)结合元素周期律和表1可知,金属氢氧化物受热分解的规律有   。(写一条即可)
表1  部分主族元素的金属氢氧化物热分解温度/℃

LiOH
NaOH
KOH
Al(OH)3
Mg(OH)2
Ca(OH)2
Ba(OH)2
924
不分解
不分解
140
258
390
700
 
(4)已知热化学方程式:Mg(OH)2 (s) =" MgO" (s)+H2O (g)    ΔH =" 81.5" kJ·mol-1
①Mg(OH)2起阻燃作用的主要原因是   
②与常用卤系(如四溴乙烷)和有机磷系(磷酸三苯酯)阻燃剂相比,Mg(OH)2阻燃剂的优点是   

(1)随着水化时间延长,MgO的量不断减少,Mg(OH)2的量不断增加 ;温度升高,水化反应速率加快。
(2)ΔH < 0
(3)金属离子半径越大,氢氧化物越难分解(或金属性越强,氢氧化物越难分解等)
(4)①Mg(OH)2分解时吸热,使环境温度下降;同时生成的耐高温、稳定性好的MgO覆盖在可燃物表面,阻燃效果更佳。②无烟、无毒、腐蚀性小

解析试题分析:该题工业流程作为背景设计了对图、表的解读能力及对化学反应条件、方向等方面知识的考查。(1)图1表达的是随时间的变化,MgO和Mg(OH)2的量的变化,图2给出的温度不同于图1,时间也不同于图5,由此得出结论。(2)反应的ΔS< 0,则反应ΔH < 0才有可能自发进行。(4)从燃烧的条件解释,反应吸热而使温度降低,生成耐热材料覆盖可燃物表面阻止燃烧进一步进行。有机和卤系阻燃剂会产生烟、有机磷系有毒,也会生成有毒物质。
考点:工业流程的背景下考查阅读图、表能力,涉及到化学反应的方向、物质的用途等基础知识。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

海水是一个巨大的化学资源库,下列有关海水综合利用的说法正确的是

A.海水中含有溴元素,只需经过物理变化就可以得到溴单质
B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化
C.从海水中可以得到MgCl2,电解熔融MgCl2可制备Mg
D.利用潮汐发电是将化学能转化为电能

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

工业上对海水资源综合开发利用的部分工艺流程如下图所示。

(1)电解饱和食盐水常用离子膜电解槽和隔膜电解槽。离子膜和隔膜均允许通过的分子或离子是________。电解槽中的阳极材料为____________。
(2)本工艺流程中先后制得Br2、CaSO4和Mg(OH)2,能否按Br2、Mg(OH)2、CaSO4的顺序制备?__________,原因是______________________________
(3)溴单质在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多,四氯化碳与水不互溶,故可用于萃取溴,但在上述工艺中却不用四氯化碳,原因是________________

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

地球的海水总量约有1.4×1018t,是人类最大的资源库。
(1)如图利用海水得到淡水的方法为                

(2)电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术,其原理如下图。a是电源的          极;Ⅰ口排出的是          (填“淡水” 或“浓水”)。

(3)海水淡化后的浓水中含大量盐分(主要含有Mg2、Ca2+、Fe3和SO42),排入水中会改变水质,排到土壤中会导致土壤盐碱化,故不能直接排放,可以与氯碱工业联产。
电解前需要把浓水精制,所需试剂主要包括:HCl、NaOH、BaCl2、Na2CO3等),其中HCl的作用主要是                               
(4)铀是核反应最重要的燃料,其提炼技术直接关系着一个国家核工业或核武器的发展水平,海水中铀以UCl4形式存在(以离子形式存在),每吨海水只含3.3毫克铀,海水总量极大,铀总量相当巨大。不少国家正在探索海水提铀的方法。现在,已经研制成功一种螯合型离子交换树脂,它专门吸附海水中的铀,而不吸附其他元素。其反应原理为:___________________________(树脂用HR代替),发生离子交换后的离子交换膜用酸处理还可再生并得到含铀的溶液,其反应原理为:________________________。
(5)离子交换树脂法是制备纯水(去离子水) 的主要方法。某阳离子交换树酯的局部结构可写成(如图)。该阳离子交换树脂是由单体苯乙烯和交联剂对二乙烯基苯聚合后再经            反应得到的。自来水与该离子交换树脂交换作用后显          (填“酸性”、“碱性”或“中性”)。

(6)中国《生活用水卫生标准》中规定,水的总硬度不能过大。如果硬度过大,饮用后对人体健康与日常生活有一定影响。暂时硬水的硬度是由       (填阴离子符号)引起的,经      (填操作名称)后可被去掉。永久硬水的硬度可由离子交换法去掉。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

Ⅰ利用化学原理对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。
(1)染料工业排放的废水中含有大量有毒的,可以在碱性条件下加入铝粉除去(加热处理后的废水会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体)。除去的离子方程式为_____________。
常温下部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:

阳离子
 

 

 

 

 

 

 
开始沉淀时的pH
 
1.9
 
7.0
 

 

 
4.7
 

 
沉淀完全时的pH
 
3.2
 
9.0
 
11.1
 
8
 
6.7
 
9(>9溶解)
 
(2)印刷电路铜板腐蚀剂常用FeCl3。腐蚀铜板后的混合浊液中,若的浓度均为,请参照上表给出的数据和提供的药品,简述除去CuCl2溶液中的实验步骤:①__________;②___________;③过滤。(提供的药品:C12、浓、NaOH溶液、CuO、Cu)。
Ⅱ.下图表示某些化工生产的流程(部分反应条件和产物略去)

(1)反应Ⅰ需在500℃进行,其主要原因是_________________。
(2)G转化为H的过程中,需要不断补充空气,其原因是_________________。
(3)写出反应Ⅲ的化学方程式_________________。
(4)工业上,向析出K的母液中通氨气,加入细小食盐颗粒,冷却后可析出副产品。通入氨气的作用是_________________(填序号)。
a. 增大的浓度,使J更多地析出
b. 使K更多地析出
c. 使K转化为M,提高析出的J的纯度
(5)写出上述流程所涉及的化学工业的名称_________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

Ⅰ.工业上用铝土矿制取铝的流程如下:

请回答下列问题:
(1)操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ都用到的玻璃仪器有__________________________。
(2)写出由溶液B生成Al(OH)3的离子方程式:____________________________。
(3)工艺流程中涉及氧化还原反应的化学方程式为:_________________________。
(4)生产过程中,除NaOH、H2O可以循环使用外,还可以循环使用的物质有________(填化学式)。用此法制取铝的副产品是________(填化学式)。
Ⅱ.我国高炉生产各方面取得了显著进步,但在资源和能源利用率、高炉大型化、提高产业集中度以及环保等方面还跟国际存在很大差距,有待进一步提高,努力向钢铁强国迈进。请回答下列问题:
(1)高炉炼铁的原料有铁矿、焦炭和石灰石,其中起熔剂作用的是________,目的是除去铁矿石中的脉石,其产物密度比铁________,所以在铁水的________(填“上部”或“下部”)形成炉渣而与铁水分离。
(2)焦炭在高炉炼铁中起着举足轻重的作用,下列不属于焦炭作用的是________。
A.作为燃料,为炼铁中的化学反应提供能量
B.作为还原剂与二氧化碳反应产生还原氧化铁的一氧化碳
C.对高炉中的物料起到支撑和疏散的作用
D.作为溶剂,除去铁矿石中的杂质
(3)高炉炼铁的污染非常严重,目前我国部分大城市中的钢铁厂借着搬迁的机会也在进行着工艺改进。高炉炼铁导致的环境污染有________。
A.臭氧空洞      B.酸雨   C.一氧化碳毒害   D.沙尘暴
(4)写出高炉炼铁中与碳元素有关的氧化还原反应化学方程式:____________________________。
(5)从“三废”利用、环境保护等角度考虑,钢铁企业在生产中应采取的一些措施有(举出2种措施即可) _______________________________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

随着材料科学的发展,金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用,并被誉为“合金维生素”。工业上回收废钒催化剂(含有V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2)中钒的主要流程如下:

已知:(1)V2O5和NH4VO3均为难溶物,VOSO4和(VO2)2SO4均为易溶物。
(2) 2VO2++H2C2O4+2H+ = 2VO2+ + 2CO2↑+ 2H2O
回答下列问题:
(1)步骤①前,粉碎的目的是_________________________。
(2)步骤②中发生反应的离子方程式为__________________________。
(3)步骤③的变化过程可简化为(HA表示有机萃取剂):
VOSO4 (水层)+ 2HA(有机层)VOA2(有机层)+ H2SO4(水层),则步骤④中可选择硫酸作反萃取的原因是_____________。
(4)用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液,以测定操作⑤后溶液中含钒量的步骤为:取10.0mL0.1mol/LH2C2O4溶液于锥形瓶中,加入指标剂,将待测液盛放在滴定管中,滴定到终点时,消耗待测液的体积为10.0mL,由此可知(VO2)2SO4溶液钒元素的含量为_________g/L。
(5)V2O5可用金属(如Ca、Al)热还原法获得钒,则金属铝热还原制得钒的化学方程式为_______________。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂,主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图:

已知:①NaClO2的溶解度随温度升高而增大,适当条件下可结晶析出NaClO2—3H2O。
②纯ClO2易分解爆炸,一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全。
(1)发生器中鼓入空气的作用可能是                                 
(2)吸收塔内发生反应的化学方程式为                                       
吸收塔内的温度不宜过高,否则会发生反应,其方程式为:             
(3)在碱性溶液中NaClO2比较稳定,所以吸收塔中应维持NaOH稍过量,判断NaOH是否过量的简单实验方法是__                              __。
(4)ClO2和氯气均能将电镀废水中的CN氧化为无毒物质,自身被还原为Cl,处理含CN相同量的电镀废水所需氯气的物质的量是ClO2            倍。

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

我国及美国、日本等国家都已研制出一种陶瓷柴油机,这种柴油机的发动机部件的受热面是用一种耐高温且不易传热的材料来制造的,这种材料是(  )。

A.氧化铝陶瓷 B.氮化硅陶瓷
C.光导纤维 D.玻璃钢

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