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    6．下列说法正确的是（　　）
    A．胆矾是纯净物，属于强电解质B．非金属氧化物一定是酸性氧化物
    C．含金属元素的离子一定都是阳离子D．阳离子只有氧化性

    分析 A、胆矾属于盐，属于纯净物，在水溶液中能完全电离；
    B、酸性氧化物是指能够与碱反应只生成盐和水的氧化物；
    C、结合高锰酸根离子含有金属锰元素来回答；
    D、阳离子可能既有氧化性又有还原性，比如处于中间价态的金属阳离子．

    解答 解：A、胆矾是五水硫酸铜，是纯净物，在水溶液中能完全电离，属于强电解质，故A正确；
    B、非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如NO、CO、NO2，都不是酸性氧化物，故B错误；
    C、高锰酸根离子含有金属锰，是阴离子，故C错误；
    D、阳离子可能既有氧化性又有还原性，如亚铁离子，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了盐、氧化物、强电解质的概念及其联系，难度不大，注意把握相关概念的内涵和外延，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．关于金属的性质或使用的说明，不正确的是（　　）
    A．合金：都具有金属特性和固定的熔点
    B．金属延展性：金属受外力发生形变，但金属键没有被破坏
    C．金属导热性：金属内自由电子传递热量
    D．用钢材作建材而不是纯铁：钢材的硬度一般比纯铁的硬度大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．已知，T℃温度下，反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0的平衡常数K=9．向容积固定的某真空容器中充入N2（g）、H2（g）和NH3（g），使其浓度分别为3mol/L、1mol/L和50mol/L，在T℃温度下发生上述反应．下列说法中正确的是（　　）
    A．反应开始后，反应要放出能量
    B．建立平衡状态时c（N2）＜3 mol/L
    C．该条件下，平衡时N2的体积分数为$\frac{1}{14}$
    D．反应条件变化时，其K值也一定发生变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列反应中，电子转移发生在同种元素之间的是（　　）
    A．2H2S+SO2═3S+2H2OB．Fe+Cu2+═Fe2++Cu
    C．2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑D．2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．学校化学研究小组对某溶液进行检测分析，该无色溶液中可能含有NH4+、K+、Al3+、HCO3-、Cl-、MnO4-、SO42-等离子中的几种离子．
    ①经实验可知溶液明显呈酸性
    ②取10mL该溶液于试管中滴加Ba（NO3）2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀甲，向滤液中加入AgNO3溶液未见沉淀产生．
    ③另取少量该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀乙，当沉淀增加到一定量后开始产生气体丙，最后沉淀完全溶解．
    （1）写出气体丙的电子式，空间构型为三角锥形．
    （2）该溶液中一定不含有：MnO4-、HCO3-、Cl-（填离子的化学式）离子，一定含有的离子有NH4+、Al3+、SO42-（填离子的化学式）．
    （3）在这些不存在的离子中，有一种离子在酸性环境中与SO2反应，试写出该反应的离子方程式：2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+．
    （4）请设计实验方案，检验该试液中是否存在可能含有的离子焰色反应，用洁净的铂丝蘸取试样在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察火焰颜色，若紫色，则含有K+．
    （5）为确定上述溶液中所含的各种离子的物质的量，取100mL上述溶液并向其中加入Na2O2固体，产生的沉淀和气体与所加Na2O2固体物质的量的关系曲线如图：该溶液中可能存在的离子的物质的量为0.1mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．氮、磷及其化合物在科研及生产中均有着重要的应用．

    （1）室温下，浓度均为0.1mol/L的亚硝酸（HNO2）、次氯酸两种溶液，它们的电离常数Ka分别为：7.1×10-4、2.98×10-8．将0.1mol/L的亚硝酸稀释，c（H+）将减小（填“不变”、“增大”、“减小”）；Ka值将（填“不变”、“增大”、“减小”）不变．写出涉及HNO2、HClO、NaNO2、NaClO四种物质之间发生的复分解反应的化学方程式HNO2+ClO-=NO2-+HClO．
    （2）羟胺（NH2OH）可看成是氨分子内的l个氢原子被羟基取代的产物，常用作还原剂，其水溶液显弱碱性．已知NH2OH在水溶液中呈弱碱性的原理与NH3在水溶液中相似，请用电离方程式表示其原因NH2OH+H2O?[NH3OH]++OH-．
    （3）磷及部分重要化合物的相互转化如图1所示．
    ①步骤Ⅰ为白磷的工业生产方法之一，反应在1300℃的高温炉中进行，其中SiO2的作用是用于造渣（CaSiO3），焦炭的作用是做还原剂．
    ②不慎将白磷沾到皮肤上，可用CuSO4溶液冲洗，根据步骤Ⅱ可判断，1mol CuSO4所能氧化的白磷的物质的量为0.05mol．
    （4）若处理后的废水中c（PO43-）=4×10-7 mol•L-1，溶液中c（Ca2+）=5×10-6mol•L-1．（已知Ksp[Ca3（PO4）2]=2×10-29）
    （5）某液氨-液氧燃料电池示意图如图2，该燃料电池的工作效率为50%，现用作电源电解500mL的饱和NaCl溶液，电解结束后，所得溶液中NaOH的浓度为0.3mol•L-1，则该过程中需要氨气的质量为1.7g．（假设溶液电解前后体积不变）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．某小组同学利用如图所示装置探究氨气的性质．
    ①实验室用氯化铵和氢氧化钙共热制取氨气，该反应的化学方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O；
    ②A中湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明氨气的水溶液显a（填字母）；
    a．碱性                 b．还原性
    ③向B中滴入浓盐酸，现象是有白烟产生；
    ④A、B中的现象说明氨气能与H2O、HCl（填化学式）发生化学反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．工业电解饱和食盐水模拟装置的结构如图所示：
    （1）写出电解饱和食盐水的化学方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑，该工业成为氯碱工业
    （2）实际生产中使用的盐往往含有一些杂质，在电解食盐水之前，需要提纯食盐水．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，正确的操作顺序是C
    ①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量的盐酸 ④加过量的Na2CO3溶液 ⑤加过量的BaCl2溶液
    A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．⑤②④③①
    （3）在该装置中写出装NaOH溶液试管中所发生的化学反应方程式（并用双线桥表示电子的转移的方向和数目）
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
    B．向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳：2OH-+CO2=CO32-+H2O
    C．澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca （OH）2+2H+=Ca2++2H2O
    D．铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu

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