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    3．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（　　）
    A．用热的纯碱溶液可洗涤餐具上的油污
    B．新型氢动力汽车的使用可减少雾霾的产生
    C．钢铁厂用热还原法冶炼铁
    D．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料

    分析 A、碳酸钠溶液显碱性，能用于清洗油污；
    B、氢气是新能源，无污染；
    C、铁矿石在高温下与焦炭发生氧化还原反应；
    D、煤的气化、液化都是化学变化．

    解答 解：A、碳酸钠溶液显碱性，能使油脂水解，故可用热的纯碱溶液洗涤餐具上的油污，故A正确；
    B、氢气是新能源，无污染，新型氢动力车的投入，减少了污染物的排放，有益于减少雾霾的产生，故B正确；
    C、铁矿石在高温下与焦炭发生氧化还原反应，Fe元素从化合态转化为游离态，Fe的化合价降低被还原，所以属于热还原法，故C正确；
    D、煤的气化是煤在氧气不足的条件下进行部分氧化形成H2、CO等气体的过程，煤的液化是将煤与H2在催化剂作用下转化为液体，燃料或利用煤产生的H2和CO通过化学合成产生液体燃料或其他液体化工产品的过程，所以煤经过气化和液化等变化是化学变化，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查了化学与生产、生活密切相关知识，考查了学生对元素及化合物知识、有机物知识的理解和应用，熟悉物质的性质是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列叙述中完全正确的一组是（　　）
    ①25℃时，pH=11的Na2CO3的水溶液中水所电离出来的H+数为10-3NA
    ②78g Na2S和Na2O2的混合物中阳离子和阴离子的总数为3NA
    ③在标准状况下，11.2L NO与11.2L O2混合后气体分子数为0.75NA
    ④室温下，4.4g乙醛和乙酸乙酯的混合物含有的碳原子数为0.2NA
    ⑤1mol C10H22分子中共价键总数为31NA
    ⑥88.0g干冰中含有的电子对数为8.0NA
    ⑦在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2NA．
    A．②④⑤⑥B．①②③④⑤C．②④⑤D．①②⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．下列说法正确的是（　　）
    A．碱金属单质的熔点、沸点随着原子序数的递增而逐渐降低
    B．过渡元素可用于制备半导体材料
    C．碱金属单质的密度随着原子序数的递增而逐渐增大
    D．含有离子键的化合物一定是离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某兴趣小组同学利用高锰酸钾氧化甲苯制备苯甲酸
    （KMnO4中性条件下还原产物为MnO2，酸性条件下为Mn2+）

    已知：苯甲酸相对分子量122，熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3g和6.9g．
    实验流程：
    ①往装置A中加入2.7mL（2.3g）甲苯和125mL水，然后分批次加入8.5g稍过量的KMnO4固体，控制反应温度约在100℃，当甲苯层近乎消失，回流不再出现油珠时，停止加热．
    ②将反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣，合并滤液与洗涤液，冷却后加入浓盐酸，经操作I得白色较干燥粗产品．
    ③纯度测定：称取1.220g白色样品，配成100mL苯甲酸溶液，取25.00mL溶液，用0.1000mol/L KOH标准溶液滴定，重复滴定四次，每次消耗的体积如表所示．
      第一次 第二次第三次 第四次 
    体积（mL） 24.00 24.10 22.40 23.90
    请回答：
    （1）装置A的名称三颈烧瓶．若不用温度计，本实验控制反应温度的措施为沸水浴加热．
    （2）白色粗产品中除了KCl外，其他可能的无机杂质为MnCl2．
    （3）操作②中趁热过滤的目的是防止苯甲酸结晶析出，减少其损失，操作I的名称过滤、干燥．
    （4）步骤③中用到的定量仪器有分析天平，100mL容量瓶，50mL酸式、碱式滴定管．
    （5）样品中苯甲酸纯度为96.00%．
    （6）滴定操作中，如果对装有KOH标准溶液的滴定管读数时，滴定前仰视，滴定后俯视则测定结果将偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．用A、B二石墨电极电解AgNO3溶液，通电t min时，在B极上共收集11.2mL标况气体．然后反接电源，用相同电流再电解$\frac{t}{2}$min，两极上均无气体产生，最终溶液的体积为200mL，则该溶液的pH值接近2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列制定微粒的数目相等的是（　　）
    A．等n的水与重水含有的中子数
    B．等n的铁分别与足量氯气和硫完全反应时转移的电子数
    C．等m的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数
    D．同温、同压同体积的CO和NO含有的质子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．以甲苯为原料可以合成某种食用香料（有机物G）和某种治疗肺结核药物的有效成分（有机物PAS-Na）的路线如下：

    已知：
    ①$→_{催化剂．△}^{RCH_{2}C-O-CCH_{2}R}$（R=CCOOH（R=-CH3或-H）
    ②$\stackrel{Fe/HCl}{→}$
    ③$\stackrel{KMnO_{4}/H+}{→}$
    回答下列问题：
    （1）由B生成C的反应类型是氧化反应，肉桂酸中所含官能团的名称是碳碳双键和羧基．
    （2）写出由A生成B的化学方程式：．
    （3）质谱图显示试剂b的相对分子质量为58，分子中不含甲基，且为链状结构，写出肉桂酸与试剂b生成G的化学方程式：．
    （4）当试剂d过量时，可以选用的试剂d是c．
    a．NaOH            b．Na2CO3          c．NaHCO3
    （5）写出C与NaOH反应的化学方程式：．
    （6）在肉桂酸分子中碳碳双键催化加氢后得到化合物X（分子式为C9H10O2），X有多种同分异构体，符合下列条件的有18种．
    a．苯环上有两个取代基；      b．能发生银镜反应；     c．与Na作用有H2产生．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．氧化铜有多种用途，如作玻璃着色剂、油类脱硫剂等．为获得纯净的氧化铜以探究其性质，某同学用工业硫酸铜（含硫酸亚铁等杂质）进行如下实验：工业CuSO4$\stackrel{Ⅰ}{→}$$\stackrel{Ⅱ}{→}$CuSO4溶液$\stackrel{Ⅲ}{→}$CuSO4•5H2O→…→CuO
    （1）制备氧化铜：
    ①步骤Ⅰ的目的是除不溶性杂质，操作是：加适量水溶解，搅拌，过滤．
    ②步骤Ⅱ的目的是除铁，操作是：滴加H2O2溶液，稍加热；当Fe2+完全转化后，慢慢加入Cu2（OH）2CO3粉末，搅拌，以控制pH=3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH=1．控制溶液pH=3.5的原因是：使Fe3+可全部转化为Fe（OH）3沉淀，而Cu2+不会转化为Cu （OH）2沉淀．
    ③步骤Ⅲ的目的是得到CuSO4•5H2O固体，操作是：将CuSO4•5H2O溶液加热蒸发至有晶体出现时，停止加热、过滤、水浴加热烘干．水浴加热的特点是：受热均匀，温度易于控制在1000C以下．
    （2）探究氧化铜的性质：
    ①取A、B两支试管，往A中加入适量的CuO粉末，再分别向A和B加入等体积3% H2O2溶液，只观察到A中有大量气泡，结论是：CuO可加快H2O2分解的反应速率，是H2O2分解反应的催化剂．
    ②为探究试管A中的反应速率，收集气体并测定其体积必需的实验仪器有：秒表、橡皮塞、导管、集气瓶、量筒．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列各种试纸，使用时预先不能用蒸馏水湿润的是（　　）
    A．红色石蕊试纸B．淀粉KI试纸C．pH试纸D．蓝色石蕊试纸

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