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    在一定条件下的恒容密闭容器中发生反应：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)，图1表示反应过程中能量的变化，图2表示反应过程中物质浓度的变化。下列有关说法正确的是
    A．该反应的焓变和熵变：ΔH＞0，ΔS＜0
    B．温度降低，该反应的平衡常数K增大
    C．升高温度，n(CH3OH)/n(CO2)增大
    D．从反应开始到平衡，用氢气表示的平均反应速率为2.25 mol/(L·min)
    B
    该反应是放热反应，ΔH＜0；气体的物质的量减少，ΔS＜0，A错。温度降低，平衡正向移动、平衡常数增大，B正确。升高温度，平衡逆向移动，n(CH3OH)/n(CO2)减小，C错。从反应开始到平衡，v(CO2)＝＝0.075 mol/(L·min)，v(H2)＝3v(CO2)＝0.225 mol/(L·min)，D错。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    对于可逆反应CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g）△H＜0，在一定条件下达到平衡状态后，若改变条件（未说明的条件不变），对有关物理量及平衡状态有何影响？将变化结果（填增大、减小、不变、变深、变浅），填入空格．
    （1）压强不变，充入少量氦气，混合气体的颜色______
    （2）升高体系的温度，混合气体的平均摩尔质量______
    （3）使用催化剂，正反应速率______，逆反应速率______CO的转化率______
    （4）体积不变，缓慢充入少量氧气，容器内压强______，正反应速率______，逆反应速率______，平衡向______方向移动．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在地壳内，深度每增加1km，压强大约增加25250kPa～30300kPa，在这样的压强下，对固体物质的平衡会发生较大影响．如：
    CaAl2Si2O8+Mg2SiO4?CaMg2Al2Si3O12
    （钙长石）（镁橄榄石）（钙镁）石榴子石
    摩尔质量（g/mol）278140.6413.6
    密度（g/cm3）2.703.223.50
    在地壳区域变化的条件下，有利于（　　）
    A．钙长石生成B．镁橄榄石生成
    C．钙长石和镁橄榄石共存D．（钙镁）石榴子石生成

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定温度下，若在0.2L恒容密闭容器中，投入等物质的量的CO和Fe3O4，发生可逆反应：4CO+Fe3O4
    高温
    4CO2+3Fe，至2min时容器内含有0.16molCO2，以下有关描述正确的是（　　）
    ①达平衡过程中，CO和Fe3O4的物质的量之比始终保持不变
    ②达平衡过程中，CO2和Fe的物质的量之比始终保持不变
    ③2min内，以CO表示该反应的化学反应速率为0.4mol/（L?min）
    ④2min内，以Fe3O4表示该反应的化学反应速率为0.1mol/（L?min）
    A．①②B．②③C．③④D．①④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    、随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了普遍的重视。
    （1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)
    下图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ·mol-1）的变化。该反应是     （填“吸热”或“放热”）反应。

    （2）某温度下，若将6mol CO2和8 mol H2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化的曲线如下图实线所示（图中字母后的数字表示对应的坐标）。

    ①在反应进行的0～1min内，该反应的平均速率v(H2)＝                   。
    ②如果改变影响化学平衡的一个因素（如：温度、浓度、压强），反应将向着能够减弱这种改变的方向进行（如增大H2的浓度，反应向右进行以减弱外界条件增大H2的浓度的影响）直至达到新的平衡。若上述反应体系不改变反应物的物质的量，仅分别改变某一实验条件再进行两次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I改变的实验条件是               ，曲线Ⅱ改变的实验条件是              。
    （3）下列各项中，不能够说明CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)已达到平衡的是          （单选）。
    A．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化
    B．一定条件下，CH3OH消耗的速率和CH3OH生成的速率相等
    C．一定条件下，H2O(g)的浓度保持不变
    D．一定条件下，单位时间内消耗1 mol CO2，同时生成1 mol CH3OH

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定温度下，在2 L密闭容器中发生下列反应：4NO2(g)＋O2(g)2N2O5(g)；已知该反应的平衡常数：K300 ℃＞K350 ℃，且n(NO2)(单位：mol)随时间变化如下表：
    时间(s)
    		0
    		500
    		1000
    		1500
    t1℃
    		20
    		13.96
    		10.08
    		10.08
    t2℃
    		20
    		a
    		b
    		c
     
    下列说法一定正确的是（  ）
    A．正反应为吸热反应
    B．如果t2℃＜t1℃，那么a＞b＝c，且a＝10＋0.5b
    C．如果t2℃＜t1℃，那么t2℃达到平衡的时间介于1 000 s至1 500 s之间
    D．如果t2℃＞t1℃，那么b＞10.08

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    己知反应A(g) + B(g) C(g) + D(g)的平衡常数K值与温度的关系如表所示。830℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0．20 mol A和0．20 mol B，10 s时达平衡。下列说法不正确的是
    温度/℃
    		700
    		830
    		1200
    K值
    		1．7
    		1．0
    		0．4
     
    A．达到平衡后，B的转化率为50%
    B．增大压强，正、逆反应速率均加快
    C．该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动
    D．反应初始至平衡，A的平均反应速率v(A) = 0．005 mol·L－1·s－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是(   )
    A．一定温度下，反应MgCl2(l)=Mg(l)+Cl2(g)的ΔH＜0ΔS＞0
    B．水解反应NH4++H2ONH3·H2O+H+达到平衡后，升高温度平衡逆向移动
    C．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应
    D．对于反应2H2O2=2H2O+O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氮气与氢气反应生成氨气的平衡常数见下表：
     
    		N2+3H22NH3
    温度
    		25℃
    		200℃
    		400℃
    		600℃
    平衡常数K
    		5×108
    		650
    		0.507
    		0.01
     
    （1）工业上合成氨的温度一般控制在500℃，原因是                               。
    （2）在2 L密闭容器中加入1 mol氮气和3 mol氢气，进行工业合成氨的模拟实验，若2分钟后，容器内压强为原来的0.8倍，则0到2分钟，氨气的反应速率为________mol/(L·min)。
    （3）下列说法能表明该反应达到平衡的是________
    A．气体的平均分子量不再变化             B．密闭容器内的压强不再变化
    C．v (N2) =" 2" v (NH3)                      D．气体的密度不再变化
    （4）下列措施，既能加快该反应的反应速率，又能增大转化率的是______________
    A．使用催化剂     B．缩小容器体积      C．提高反应温度     D．移走NH3
    （5）常温下，在氨水中加入一定量的氯化铵晶体，下列说法错误的是______。
    A．溶液的pH增大    B．氨水的电离度减小    C．c(OH-)减小    D．c(NH4+)减小
    （6）将氨水与盐酸等浓度等体积混合，下列做法能使c(NH4+)与c(Cl－)比值变大的是________
    A． 加入固体氯化铵                B．通入少量氯化氢 
    C． 降低溶液温度                  D．加入少量固体氢氧化钠

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