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    8．某单烯烃经氢化后得到的饱和烃是该烯烃可能有的结构有（　　）
    A．2种B．3种C．4种D．5种

    分析 单烯烃经氢化后得到饱和烃，有机物的碳链骨架不变，相邻2个C上均有H可由烯烃加成得到，结合对称性判断．

    解答 解：单烯烃经氢化后得到饱和烃，有机物的碳链骨架不变，由结构对称性可知，如图中，四个甲基相同，有2个位置可由烯烃加成得到，则该烯烃可能的结构有2种，
    故选A．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握烯烃的加成规律及有机物结构的对称性为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意对称性判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．NH4Al（SO4）2 在食品、医药、电子工业中用途广泛．回答下列问题：
    （1）NH4Al（SO4）2可做净水剂，其理由是Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+（用离子方程式表示）．
    （2）相同条件下，0.1mol•L-1 NH4Al（SO4）2 溶液中，c（NH4+）小于0.1mol•L-1 NH4HSO4溶液中c（NH4+ ）（填“大于”、“等于”或“小于”）．
    （3）如图1是 0.1mol•L-1 电解质溶液的pH 随温度变化的图象．
    ①其中符合 0.1mol•L-1 NH4Al（SO4）2 溶液pH变化的是（填字母）Ⅰ．
    导致溶液 pH 随温度变化的原因是NH4Al（SO4）2水解，溶液呈酸性，升高温度，其水解程度增大，pH减小．
    ②20℃时，0.1mol•L-1 NH4Al（SO4）2 溶液中，2c（SO42- ）-c（NH4+）-3c（Al3+）=10-3mol?L-1．
    （4）室温时，向 0.1mol•L-1 NH4Al（SO4）2 溶液中滴加0.1mol•L-1 NaOH 溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积关系曲线如图2所示：
    ①已知：Ksp[Al（OH）3]=1×10-33，Al3+沉淀完全时，溶液的 pH=4.7，试分析图中a、b、c、d 四点，水的电离程度最大的是a．
    ②在b点，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）．
    ③b-c 段随着NaOH的加入，溶液中$\frac{c（N{H}_{3}{•H}_{2}O）}{c（O{H}^{-}）}$的值减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．带温下，由水电离的c（H+）=1.0×l0-13mol/L的溶液中一定不可能大量存在的离子是（　　）
    A．NH4+B．HCO3-C．OH-D．Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．元素是构成我们生活的世界中一切物质的“原材料”．
    Ⅰ、自18世纪以来，科学家们不断探索．从局部到系统，逐渐发现了元素之间的内在联系．下面列出了几位杰出科学家的研究工作．
    序号①②③④
    科学家纽兰兹道尔顿德贝莱纳尚古尔多
    工作发现“八音律”，指出从某一指定的元素起，第八个元素是第一个元素的某种重复创立近代原子论，率先开始相对原子质量的测定工作发现了5组性质相似的“三元素组”，中间元素的相对原子质量为前后两种元素相对原子质量的算术平均值认为各元素组之间并非毫不相关，可以用相对原子质量把它们按从小到大的顺序串联
    上述科学家的研究按照时间先后排序合理的是②③④①（填数字序号）．
    Ⅱ、1869年，门捷列夫在前人研究的基础上制出了第一张元素周期表，如表所示．
    Ni=Co=59
    H=1Cu=63.4Ag=108Hg=200
    Be=9.4Mg=24Zn=65.2Cd=112
    B=11Al=27.4？=68Ur=116Au=198？
    C=12Si=28？=70Sn=118
    N=14P=31As=75Sb=122Bi=210？
    O=16S=32Se=79.4Te=128？
    F=19Cl=35.5Br=80I=127
    Li=7Na=23K=39Rb=85.4Cs=133Tl=204
    Ca=40Pb=207
    （1）门捷列夫将已有元素按照相对原子质量排序，同一横行（填“横行”或“纵列”）元素性质相似．结合表中信息，猜想第4列方框中“？=70”的问号表达的含义是预测此处应有一个相对原子质量为68的元素，第5列方框中“Te=128？”的问号表达的含义是怀疑Te的相对原子质量（或同一列相对原子质量依次增大，按此规律，Te的相对原子质量应该在122和127之间）．
    （2）20世纪初，门捷列夫周期表中为未知元素留下的空位逐渐被填满．而且，随着原子结构的逐渐揭秘，科学家们发现了元素性质不是随着相对原子质量而是随着原子序数（核电荷数）递增呈现周期性变化．其本质原因是A（填字母序号）．
    A．随着核电荷数递增，原子核外电子排布呈现周期性变化
    B．随着核电荷数递增，原子半径呈现周期性变化
    C．随着核电荷数递增，元素最高正化合价呈现周期性变化
    Ⅲ、X、Y、Z、W、R是现在元素周期表中的短周期元素，原子序数依次增大．X原子核外各层电子数之比为1：2，Y原子和Z原子的外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨．
    请回答下列问题：
    （1）元素X的最高价氧化物的电子式为，元素Z的离子结构示意图为．
    （2）单质铜和元素Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的化学方程式为8HNO3（稀）+3Cu=2NO↑+3Cu（NO3）2+4H2O．
    （3）元素W位于周期表的第ⅤA族，其非金属性比元素R弱，用原子结构的知识解释原因P原子和S原子的电子层数相同，P原子半径较大，得电子能力较弱．
    （4）R的一种氧化物能使品红溶液褪色，工业上用Y的气态氢化物的水溶液做其吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式SO2+NH3•H2O=HSO3+NH4+．
    （5）Y和Z组成的化合物ZY，被大量用于制造电子元件．工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY，其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1：3，则该反应的化学方程式为Al2O3+3C+N2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN↑+3CO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列关于有机物的命名中不正确的是（　　）
    A．2?2-二甲基戊烷B．2-乙基戊烷C．2?3-二甲基戊烷D．3-乙基己烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位．
    （1）工业制硫酸时所用硫铁矿的主要成分为FeS2，其中硫元素的化合物为-1．
    （2）为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装热交换器（填设备名称）．吸收塔中填充有许多瓷器，其作用是使浓H2SO4与SO3充分接触，有利于SO3的吸收．
    （3）硫酸生产中，根据化学平衡原理来确定的条件或措施有D（填写序号）．
    A．矿石加入沸腾炉之前先粉碎       B．使用V2O5作催化剂
    C．转化器中使用适宜的温度          D．净化后的炉气中要有过量的空气
    E．催化氧化在常压下进行            F．吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收SO3
    （4）在硫酸工业中，通过下列反应使二氧化硫转化为三氧化硫：2SO2（g）+O2（g）$\stackrel{催化剂}{→}$2SO3（g）△H=-98.3kJ•mol-1在实际工业生产中，常采用“二转二吸法”，即将第一次转化生成的SO2分离后，将未转化的SO2进行二次转化，假若两次SO2的转化率均为95%，则最终SO2的转化率为99.75%．
    （5）某研究小组用NaOH溶液吸收二氧化硫，将所得的NaSO4溶液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法．其中阴阳膜组合循环再生机理如图所示，a、b离子交换将电解槽分为三个区域，电极材料为石墨．
    ①图中a表示阳（填“阴”或“阳”）离子交换膜．A-E分别代表生产中的原料或产品．其中C是硫酸，则A是NaOH溶液，E是氢气．
    ②阳极的电极反应式为SO32--2e-+H2O=2H++SO42-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2、CO等有毒气体，工业上常用CaSO4、MnO2、海水来消除其对大气的污染．

    （1）CaSO4消除CO的反应原理如下：
    CaSO4（s）+4CO（g）?CaS（s）+4CO2（g）；△H1＜0
    CaSO4（s）+CO（g）?CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）；△H2＞0
    常压下，工业生产中为了尽可能减少有毒气体的排放，常采用的措施是适当降低温度．
    （2）在煤粉中掺入MnO2，既能脱硫又能提高燃烧效率．
    ①某煤粉中硫元素的质量分数为0.5%，在煤粉中掺入MnO2可在燃烧过程中生成MnSO4．若硫元素恰好与MnO2完全反应，则MnO2与煤粉混合的质量比为87：6400．实际生产中向煤粉中掺入过量MnO2以提高煤粉燃烧效率，经分析燃烧后的物质中含有Mn3O4，由此可知MnO2能提高煤粉燃烧效率的原因是MnO2分解生成Mn3O4同时放出氧气．
    ②用图1电解MnSO4溶液可制备MnO2，其阳极的电极反应式为Mn2++2H2O-2e-═MnO2+4H+；酸性条件下，加热KClO3和MnCl2混合溶液也能制备MnO2，同时产生一种黄绿色的气体，该反应的离子方程式为5Mn2++2ClO3-+4H2O═5MnO2↓+Cl2↑+8H+．
    （3）海水中的钠镁比（钠镁元素的质量比）是影响吸收SO2的主要因素．某海水随水分的蒸发，钠镁比与密度关系如图2所示，该海水中的钠镁比在密度高于1.23g•cm-3时急剧下降的原因是密度高于1.23 g•cm-3时海水中氯化钠开始析出，导致钠镁比急剧下降．已知三种海水体系的二氧化硫吸收量随温度变化如图3所示，工业上常采用卤水作为SO2的吸收剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列离子方程式中，属于水解反应的是（　　）
    A．HCOOH+H2O?HCOO-+H3O+B．CO2+H2O?HCO3-+H+
    C．HCO3-+H2O?H2CO3+OH-D．HS-+H2O?S2-+H3O+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．电解质的水溶液中存在电离平衡．
    （1）醋酸是常见的弱酸．
    ①醋酸在水溶液中的电离方程式为CH3COOH?CH3COO-+H+；
    ②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是BC（填字母序号）．
    A．滴加少量浓盐酸        B．微热溶液C．加水稀释                   D．加入少量醋酸钠晶体
    （2）用0.1mol•L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol•L-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线．

    ①滴定醋酸的曲线是I（填“I”或“Ⅱ”）；
    ②滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c（H+）最大的是0.1 mol•L-1醋酸溶液；
    ③V1和V2的关系：V1＜ V2（填“＞”、“=”或“＜”）．

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