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    三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：
    查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO。
    提出假设
    假设1：红色粉末是Fe2O3；
    假设2：红色粉末是Cu2O；
    假设3：                                。
    设计探究实验
    取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。   
    (1)若假设1成立，则实验现象是                                       。
    (2)若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法是否合理，简述你的理由：                                           
                                                                          。
    (3)若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是              ，写出发生反应的离子方程式                                           。
    （12分）Fe2O3和Cu2O （1分）(1) 固体完全溶解，溶液呈血红色 （1分）
    (2) 不合理 当原固体粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物时，加入稀H2SO4后产生的Fe3+可能完全与Cu反应生成Fe2+，滴加KSCN溶液后也可以不变红色。 （2分）
    (3)  Fe2O3和Cu2O  Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O   Cu2O+2H+ ＝Cu+Cu2++H2O   2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+   (各2分)

    试题分析：根据假设1和假设2可知，假设3应该是红色粉末是Fe2O3和Cu2O。
    （1）若假设1成立，则溶液中含有Fe3+，Fe3+遇到KSCN溶液呈红色，即实验现象是固体完全溶解，溶液呈血红色。
    （2）如果混合物中含有Cu2O，遇到酸产生Cu，Cu可能与Fe3+完全反应生成亚铁离子，即2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+，则加入KSCN溶液也不变色，故此种说法不正确。
    （3）固体全部溶解，则一定存在Fe2O3和Cu2O，因为Cu2O溶于硫酸生成Cu和CuSO4，而H2SO4不能溶解Cu，所以混合物中必须有Fe2O3存在，使其生成的Fe3+溶解产生的Cu，反应的有关离子方程式为Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+＝Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+。
    点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，试题综合性强，有利于培养学生的逻辑推理能力和逆向思维能力，有助于提升学生的学科素养，提高学生的学习效率。该类试题综合性强，理论和实践的联系紧密，有的还提供一些新的信息，这就要求学生必须认真、细致的审题，联系所学过的知识和技能，进行知识的类比、迁移、重组，全面细致的思考才能得出正确的结论，做题时注意把握题给信息。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    活性Fe3O4为黑色固体，有磁性，其不溶于水、碱和酒精、乙醚等有机溶剂中， Fe3O4在潮湿的空气中或高温下易被O2氧化。工业上利用锈蚀废铁为原料，利用共沉淀法制备活性Fe3O4（或写为FeO·Fe2O3）的流程如下：

    （1）在制备过程中将块状固体原料粉碎磨成粉末，作用是                     。
    （2）设计合理的实验方案证明Fe3O4与盐酸反应的产物中含有Fe2+、Fe3+，简述实验操作步骤和实验现象                                                             。
    （可供选择的试剂：KSCN溶液、还原铁粉、氯水、酸性高锰酸钾溶液）
    （3）假如在反应池中几乎没有气体产生，在合成池里所有铁元素转化为Fe3O4，则根据相关反应可知，配料中心很可能使混合物中的Fe2O3与Fe物质的量之比接近于      。
    （4）在一次制备Fe3O4的实验中，由于配料中心反应物比例控制不当，获得了另一种产品FexOy。取一定量该产品溶于足量盐酸中，还需通入标准状况下224 mLCl2才能把溶液中的Fe2+全部氧化为Fe3+，然后把所得溶液滴加足量NaOH溶液，将沉淀过滤、洗涤、蒸干，灼烧至恒重，得8 g固体。计算该产品的化学式。(请写出计算过程)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    铁盐、亚铁盐在工农业生产、生活、污水处理等方面有着极其广泛的应用。

    （1）用铁屑与稀硫酸反应制备FeSO4
    ①制备原理用离子方程式表示为        。若要提高FeSO4生成速率，采取下列措施中正确的是        。
    A．使用浓硫酸与铁屑反应   
    B．使用磨细的铁粉反应
    C．控制温度在50～70℃     
    D．控制温度在80～100℃
    ②在上述反应过程中，常会伴随发生反应：4Fe2++O2+4H+ 4Fe3++2H2O 
    若要减少产品FeSO4中Fe3+的含量，采取下列措施中正确的是        。
    A．控制稀硫酸的浓度不能太高     
    B．用去O2蒸馏水注入浓硫酸配制反应所需的稀硫酸
    C．反应中保持n(Fe)/n(H2SO4) >1   
    D．反应中应经常添加Fe2（SO4）3搅拌
    ③反应结束后，将溶液进行          、冷却、过滤、洗涤即得FeSO4·7H2O晶体。
    （2）工业上用含有少量Cu、Al的废铁屑制备Fe2（SO4）3
    其反应及操作流程如下：

    ①加入NaHCO3并搅拌，将混合液pH调控至       范围内，使杂质沉淀过滤除去。
    沉淀物
    		Fe(OH)3
    		Fe(OH)2
    		Al(OH)3
    		Cu(OH)2
    开始沉淀
    		2.3
    		7.5
    		3.4
    		4.7
    完全沉淀
    		3.2
    		9.7
    		4.4
    		6.7
     
    ②反应Ⅱ中反应的离子方程式是：           。
    ③生产中，将反应Ⅱ产生的NO配比一种气体X，混合后重新通入反应Ⅱ中，该设计的目的是       ，气体X与NO配比的比例是       。
    （3）用Fe2（SO4）3处理含S2-污水时，有黑色沉淀及淡黄色悬浮物产生，其反应的离子方程式是         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    大型钢铁企业酸洗钢材时产生的废液主要成分为Fe2+、H+、Cl－，可用下述方法处理该废液，回收盐酸，制备氧化铁涂料。

    （1）单质X的化学式是                       。
    （2）氯化亚铁溶液经高温喷雾焙烧时转化为氯化氢气体和氧化铁粉末。有关的化学方程式为：
                                                         
                                                         
                                                         
    （3）某种铁红涂料的成分中，除含有Fe2O3外，还添加有CuO或FeO中的一种。请设计实验探究该铁红涂料中添加的物质。
    ①提出合理假设
    假设1：添加了CuO。   假设2：添加了FeO。
    ②基于假设        （填“1”或“2”），设计实验方案，进行实验。在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。
    限选实验试剂：铁粉、3mol?L－1H2SO4、0.01 mol?L－1酸性KMnO4溶液、10%NaOH溶液、10%H2O2、KSCN溶液
    操作步骤
    		预期现象和结论
    步骤1．取少量样品于试管中，_________________
    ____________________________________________
    		 
    ___________________________
    步骤2．
    ____________________________________________
    		 
    ___________________________
     
    （4）用水吸收“高温喷雾焙烧”时产生的氯化氢气体可得到盐酸。请计算：用1000g水需吸收标准状况下多少升氯化氢气体可得到36.5%的浓盐酸？（写出计算过程，结果可用数学表达式表示，不必化简）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    把铁片放入下列溶液中铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是
    A．稀硫酸B．CuSO4溶液C．Fe2（SO4）3溶液D．AgNO3溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    胆矾（CuSO4·5H2O）是一种蓝色晶体，用它进行以下几个实验：①取少量胆矾晶体，用研钵研碎后，放入硬质玻璃管中，加热，可以看到固体颜色逐渐变成白色，同时试管口有水珠生成；②冷却后，取试管内白色粉末少许，用蒸馏水溶解后得到蓝色溶液，将此溶液分置于两支试管中；③向第一支试管中滴入NaOH溶液后，可观察到有蓝色沉淀生成；④将一枚洁净的铁钉放入第二支试管中，过一会，取出铁钉，观察到铁钉表面附着一层红色物质。用化学方程式表示上述变化，并指出所发生的反应的类型。
    ⑴加热胆矾晶体：                                   ，（           ）；
    ⑵生成蓝色沉淀：                                   ，（           ）；
    ⑶生成红色物质：                                   ，（           ）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质反应后一定有＋3价铁生成的是
    ①过量的Fe与Cl2反应；         
    ②Fe与过量稀H2SO4反应后，再向其中加入KNO3；?
    ③Fe(NO3) 2溶液中加入少量盐酸；
    ④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中。
    A．只有①B．只有①②C．只有①②③ D．全部

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知氯化铁溶液跟铜反应生成氯化铜和氯化亚铁。电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
    (1)检验溶液中Fe3+存在的试剂是          ，证明Fe3+存在的现象是             。
    (2)写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式（1分）：                    
    (3)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，准备采用下列步骤：

    A．请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：
    ①             ，②           ，④            ，
    B．请写出含有②的滤液与⑤反应的离子方程式（1分）：                                  
    该反应中氧化剂为           还原剂为           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100mL 2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体（标准状况），此时溶液中无Fe3+。则下列判断正确的是（  ）
    A．混合物中三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1:1:3
    B．反应后所得溶液中的Fe2+和Cl-的物质的量之比为1:3
    C．混合物中，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多0.02mol
    D．混合物中，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多0.01mol

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