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    7．Fe为26号元素，属于第四周期，最外层有2个电子．Fe3+最外层的电子数则为（　　）
    A．8B．13C．14D．18

    分析 铁原子是26号元素的原子，核外电子第分层排布的，每层最多容纳电子数是2n2（n为电子层数），最外层电子数不超过8个，次外层不超过18个，元素铁的原子结构示意图是：，铁原子变成铁离子，失去最外层2个电子和次外层上1个电子，由此分析解答．

    解答 铁原子是26号元素的原子，核外电子第分层排布的，每层最多容纳电子数是2n2（n为电子层数），最外层电子数不超过8个，次外层不超过18个，元素铁的原子结构示意图是：，铁原子变成铁离子，失去最外层2个电子和次外层上1个电子，所以铁离子最外层电子数为13，故选B．

    点评 本题考查了元素周期表的有关知识，原子变成离子首先失去能量高的电子，比较容易．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列关于某无色溶液中离子检验的操作、现象与结论对应正确的是（　　）
    检验操作现象结论
    A加入盐酸酸化的氯化钡产生白色沉淀一定有 SO42-
    B加入氯水与四氯化碳有机层呈紫色一定有 I-
    C加入足量稀盐酸产生无色气体一定有 CO32-
    D加入硝酸银产生白色沉淀一定有 Cl-
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（　　）
    A．用图1所示装置蒸发FeCl3溶液制得无水FeCl3
    B．用图2所示装置从Fe（OH）3胶体中过滤出Fe（OH）3胶粒
    C．用图3所示装置从CH3OH与C2H5OH的混合物中分离出乙醇
    D．用图4所示装置从CH3COOH与CH3COOC2H5的混合物中分离出乙酸乙酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．对稳定人体血液的pH起重要作用的离子是（　　）
    A．Na+B．HCO3-C．Fe2+D．Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．已知离子反应：Cu2++Zn→Cu+Zn2+，该反应证明Cu2+的氧化性强于（　　）
    A．Zn2+B．ZnC．CuD．H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．X、Y、Z、M、W为五种短周期主族元素，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物溶于水后溶液呈碱性；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的$\frac{1}{2}$．下列说法正确的是（　　）
    A．简单的离子半径：W＞Z＞Y＞X
    B．五种元素中只有X存在同素异形体
    C．W和M形成的化合物是离子化合物
    D．工业上采用电解W和Z形成的化合物制备W单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．化学与工农业生产、生活密切相关，下列说法中正确的是（　　）
    A．合成纤维和光导纤维都是新型有机非金属材料
    B．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物
    C．“玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”发生的均为化学变化
    D．造纸工艺中使用明矾，会导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆，易破损

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．一定条件下，实验室利用如图所示装置，通过测电压求算Kkp（AgCl）．工作一段时间后，两电极质量均增大．下列说法正确的是（　　）
    A．右池中的银电极作正极B．总反应为Ag++Cl-═AgCl
    C．正极反应为Ag-e-═Ag+D．盐桥中的NO3-向右池方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．欲用18.4mol/L的浓硫酸配制成浓度为0.5mol•L-1的稀硫酸250ml．
    （1）本实验使用的仪器已有：托盘天平，药匙，量筒，玻璃棒，试剂瓶，还缺少的仪器是 ①250mL容量瓶，②胶头滴管，③烧杯．
    （2）所需浓硫酸的体积为6.8mL
    （3）请将下列各操作，按正确的序号填在横线上．
    A．用量筒量取浓H2SO4  B．反复颠倒摇匀  C．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线  D．将溶液转入容量瓶E．稀释浓H2SO4  其操作正确的顺序依次为AEDCB
    （4）下列情况都会使所配溶液浓度有偏差，用（“偏高”、“偏低”、“无影响”）
    填写下列空白：
    ①浓硫酸稀释后直接转入容量瓶并定容，会使浓度偏高；
    ②定容摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线偏低；
    ③用量筒量取浓硫酸若俯视量筒会使浓度偏低；溶液定容时仰视容量瓶则使浓度偏低．

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