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    下列说法正确的是  

    A．由分子构成的物质一定含有共价键

    B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物

    C．非极性键只存在于双原子单质分子中

    D．不同元素组成的多原子分子中的化学键一定都是极性键


    B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一瓶pH＝1的无色溶液中，已检验出含有Ba2＋、Ag＋，则下列粒子：①Cl－、②Mg2＋、③Cu2＋、④NO、⑤AlO、⑥CO、⑦NH3·H2O，在此溶液中不能大量存在的正确组合是

    A．①②③⑥⑦                           B．②③⑤⑥⑦

    C．①③⑤⑥⑦                           D．①②⑤⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时都会引起

    (　　)

    A．CH3COOH电离程度变大

    B．溶液pH变大

    C．溶液的导电能力减弱

    D．溶液中c(H＋)减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验．

    [实验一]　配制并标定醋酸溶液的浓度

    取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol/L的醋酸溶液，用0.2 mol/L的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题。

    (1)配制250 mL 0.2 mol/L醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、________和________。

    (2)为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.200 0 mol/L的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：

    实验序号

    1

    2

    3

    4

    消耗NaOH溶液的体积(mL)

    20.05

    20.00

    18.80

    19.95

    则该醋酸溶液的准确浓度为________(保留小数点后四位)。

    [实验二]　探究浓度对醋酸电离程度的影响

    用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：

    醋酸浓度(mol/L)

    0.001 0

    0.010 0

    0.020 0

    0.100 0

    0.200 0

    pH

    3.88

    3.38

    3.23

    2.88

    2.73

    回答下列问题：

    (1)根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是：________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (2)从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    [实验三]　探究温度对醋酸电离程度的影响

    请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案：

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    元素性质呈周期性变化的决定因素是 
    A．元素原子半径大小呈周期性变化 

    B．元素原子最外层电子排布呈周期性变化    

    C．元素的相对原子质量依次递增     

    D．元素的最高正化合价呈周期性变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列条件的改变，一定能加快化学反应速率的是

    A．增大压强              B．升高温度

    C．增大反应物的量        D．减小生成物的浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和A与X均可形成10个电子化合物；B与Z的最外层电子数之比为2︰3，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红。请回答下列问题。

    (1) X在周期表中的位置是__________________________

    (2) 化合物Y2X2的电子式为  _________   ；它含有的化学键类型有 _________ 

    A．离子键      B．极性共价键     C．非极性共价键    D．氢键

    (3) A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应生成Z的化学方程式为_____________________________________。

    (4) A的单质与X的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则负极电极反应式为_____________________________________。

    (5) 写出化合物Y2X2与水反应的离子方程式_____________________。

    (6) B的最高价氧化物的结构式为_______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用高铁酸钠(Na2FeO4)对河水进行消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应Fe2O3＋3Na2O2===2Na2FeO4＋Na2O，下列说法正确的是

    A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂

    B．Fe2O3在反应中得到电子

    C．3 mol Na2O2发生反应，有12 mol e－转移

    D．Na2FeO4能杀菌消毒是因为其具有强氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定温度下，可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)达到平衡的标志是  (   )

    A．N2 H2 NH3  的浓度相等       

    B．1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键形成

    C．N2 H2 NH3的分子数比为1:3:2  

    D．单位时间消耗n mol N2  ，同时生成3n mol H2  

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