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    1．下列操作或判断错误的是（　　）
    A．提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4，振荡、静置分层后，从分液漏斗下端放出I2的CCl4溶液
    B．某元素由化合态转化为游离态，该元素一定被氧化
    C．除去CO气体中少量的CO2：通过盛有NaOH溶液的洗气瓶
    D．某溶液中滴入氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中含有SO42-

    分析 A．四氯化碳密度比水大，应从下口流出；
    B．元素由化合态转化为游离态，该元素可能被氧化也可能被还原；
    C．二氧化碳可与氢氧化钠溶液反应；
    D．不能排除AgCl的干扰．

    解答 解：A．碘易溶于四氯化碳，四氯化碳密度比水大，应从下口流出，故A正确；
    B．元素由化合态转化为游离态，化合价可能升高也可能下降，所以该元素可能被氧化也可能被还原，故B错误；
    C．二氧化碳可与氢氧化钠溶液反应，可用于除杂，故C正确；
    D．不能排除AgCl的干扰，应先加入盐酸，如无现象，再加入氯化钡，如生成沉淀，可证明含有SO42-，故D错误．
    故选BD．

    点评 本题考查较为综合，涉及物质的分离、制备、检验等操作，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的严密性和可操作性的评价，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol．若1g水蒸气转化成液态水放热24.44kJ，则反应H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）的△H=-681 kJ•mol-1．氢气的燃烧热为681kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．材料是人类赖以生存和发展的物质基础，材料科学的发展离不开化学．
    （1）钢铁是常见的金属材料之一，但钢铁的腐蚀也给人类带来巨大损失，铁在潮湿的空气中锈蚀主要属于电化学或吸氧 腐蚀．请你写出防止金属腐蚀的两种具体方法①电镀；②涂油漆．
    （2）除金属材料以外，人类还研发了许多材料，如：塑料、合成橡胶、合成纤维等，它们属于合成 材料．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下归纳总结（均在常温下），其中正确的是（　　）
    ①常温下，pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度一定都降低
    ②pH=2的盐酸和pH=1的盐酸，c（H+）之比为2：1
    ③pH相等的三种溶液：a．CH3COONa；b．NaHCO3；c．NaOH．其溶液物质的量浓度由小到大顺序为c、b、a
    ④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c（Na+）=2c（SO42-）
    ⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw；则三者关系为Ka•Kh=Kw
    ⑥甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7．
    A．③⑤⑥B．③④⑥C．④⑤⑥D．①②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．结合所学知识，回答下列问题：
    （1）宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2═2Ag2S+2H2O．
    ①还原剂是Ag；氧化剂是O2（填化学式）
    ②用单线桥表示电子转移方向和数目（在答卷上完成）．
    （2）实验室制取NO的反应原理为：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
    ①当生成2molNO时，转移电子的物质的量为6mol．
    ②氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3．
    （3）用铁粉可以除去FeCl2溶液中的CuCl2杂质，离子方程式为Fe+Cu2+=Fe2++Cu．
    （4）写出与下列离子方程式相对应的化学方程式：
    ①Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4，
    ②CO32-+2H+═CO2↑+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．写出下列化学反应方程式，并标出前三个有机反应类型：
    （1）乙烯制乙醇（与水反应）：CH2=CH2+H2O$→_{△}^{催化剂}$CH3CH2OH反应类型：加成反应
    （2）丙烯制聚丙烯：反应类型：加聚反应
    （3）苯与溴反应（液溴）：C6H6+Br2 $\stackrel{FeBr_{3}}{→}$C6H5Br+HBr反应类型：取代反应
    （4）乙炔与HCl反应制氯乙烯：HC≡CH+HCl→CH2=CHCl
    （5）制取TNT：+3HNO3$→_{△}^{浓硫酸}$+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
    B．钠与硫酸氢钾溶液反应：2Na+2H+═2Na++H2↑
    C．过氧化钠与水反应：2O${\;}_{2}^{2-}$+2H2O═4OH-+O2↑
    D．铝粉与NaOH溶液反应：2Al+2OH-+2H2O═2AlO${\;}_{2}^{-}$+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．蔗糖晶体中滴2～3滴水，再滴入适量的浓硫酸．发现加水处立即变黑，黑色区不断扩大，最后变成一块疏松的焦炭，并伴有刺激性气味气体产生，该实验中浓硫酸表现的性质有（　　）
    ①．溶于水放出大量热 ②高沸点难挥发 ③酸性 ④强氧化性 ⑤吸水性 ⑥脱水性．
    A．①②③④B．①②⑤⑥C．①④⑤⑥D．③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe（OH）3胶体的制备实验．
    甲同学向1mol•L-1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；
    乙同学直接加热煮沸饱和FeCl3溶液；
    丙同学向25ml沸水中逐滴加入1～2mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热． 试回答下列问题：
    （1）其中操作正确的同学是丙；他的操作中涉及到的化学反应方程式为FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3HCl
    （2）证明有Fe（OH）3胶体生成的实验操作及现象是用激光笔照射，有一条明亮的光路，则有胶体生成
    ①将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明Fe（OH）3胶粒带正电荷，这种现象称为胶体的电泳．
    ②向其中滴加稀硫酸至过量，产生的现象是先生成红褐色沉淀，后溶解变为黄色溶液．
    （3）提纯此分散系的方法叫渗析，要保证全部的杂质分子和离子完全除去，实验中必须多次更换水或放入流动水中，直至检验不到氯离子．

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