Question

用双线桥分析下列氧化还原反应化合价的变化，并填空．
（1）（双线桥）2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑

 

元素被氧化，

 

氧化产物．
（2）（单线桥）3Cl₂+6NaOH 

高温  .

NaClO₃+5NaCl+3H₂O，Cl₂是

 

剂，

 

还原产物．

Answer 1

考点：氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：（1）反应中Cl元素化合价由+5价降低为KCl中-1价，氧元素由-2价升高为O₂中0价，转移电子数为12，据此分析；
（2）化合价降低元素所在的反应物是氧化剂生成还原产物，化合价升高元素所在的反应物是还原剂，反应中，化合价升高数目=化合价降低数目=转移电子数目．

解答： 解：（1）反应中Cl元素化合价由+5价降低为KCl中-1价，氧元素由-2价升高为O₂中0价被氧化生成的氧气为氧化产物，转移电子数为12，用双线桥表示其电子转移情况为：，
故答案为：；O；O₂．
（2）反应3Cl₂+6NaOH═5NaCl+NaClO₃+H₂O中，化合价升高的元素是Cl，失电子，所以Cl₂是还原剂，化合价降低的元素也是氯元素，得到电子生成NaCl，所以Cl₂也是氧化剂，NaCl为还原产物，化合价升高数目=化合价降低数目=转移电子数目=5，电子转移的方向和数目如下所示：，故答案为：，氧化剂和还原剂；NaCl．

点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于基本概念、电子转移表示方法的考查，难度不大，注意对基础知识的理解掌握．