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【题目】四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]常用作电子工业清洗剂,以四甲基氯化铵[(CH3)4NCl]为原料,采用电渗析法合成(CH3)4NOH,其工作原理如下图所示(a、b为石墨电板,c、d、e为离子交换膜),下列说法正确的是( )

A. M为正极 B. c、e均为阳离子交换膜

C. b极电极反应式:2H2O-4e-=O2↑+4H+ D. 制备1mol(CH3)4NOH,a、b两极共产生0.5mol气体

【答案】B

【解析】以四甲基氯化铵[(CH3)4NCl]为原料,采用电渗析法合成(CH3)4NOH的过程中,根据氯离子的移动方向可知,a为阴极,b为阳极,又据图分析,生成氯化钠浓溶液,说明阳极上不是氯离子放电,则e不是阴离子交换膜,是阳离子交换膜,阳极电极反应式为4OH4e-2H2O+O2↑,据左池产物分析,c也是阳离子交换膜,a电极为氢离子放电生成氢气,则Aa为阴极,b为阳极,所以M为负极,A错误;B、根据以上分析可知ce均为阳离子交换膜,B正确;C、根据以上分析可知阳极电极反应式为4OH4e-=2H2O+O2↑,C错误;Da电极为氢离子放电生成氢气,b电极氢氧根放电生成氧气。制备1mol(CH3)4NOH,转移1mol电子,根据电子得失守恒可知ab两极共产生0.5mol+0.25mol0.75mol气体,D错误,答案选B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关实验现象的记录不正确的是(

A.钠可以在氯气中燃烧,产生白色的烟

B.红热的铜丝可以在氯气中燃烧,生成红棕色的烟

C.纯净的氢气可以在氯气中安静燃烧,发出苍白色火焰

D.氯气作用于干燥的品红试纸,试纸不褪色

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】Li、Be、B原子失去一个电子,所需的能量相差并不大,但最难失去第二个电子的原子是( )

A.Li B.Be C.B D.相差不大

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1.76 g铜镁合金完全溶解于50 mL、密度为1. 40 g cm-3、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2气体1 792 mL(标准状况),向反应后的溶液中加入适量的1.0 mol L-1NaOH 溶液,恰使溶液中的金属离子全部沉淀。下列说法不正确的是

A. 该浓硝酸中的HNO3的物质的量浓度是14.0 mol L-1

B. 加入NaOH溶液的体积是50 mL

C. 浓硝酸在与合金的反应中起了酸性和氧化性的双重作用,且起氧化性的硝酸的物质的量为0.08 mol

D. 得到的金属氢氧化物的沉淀为3.12 g

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列事实或性质与胶体没有直接关系的是(  )

A.在河流入海处易形成三角洲

B.用微波手术刀进行外科手术,可使开到处的血液迅速凝固,减少失血

C.同一钢笔使用不同牌号的墨水容易堵塞

D.氢氧化铁固体溶于盐酸得澄清溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】海水是自然赐给人类的宝藏,海水的综合利用是全世界研究的重点。完成下列问题:

(1)粗盐中除了含有泥沙之外还含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质,粗盐获得精盐一般步骤如下:

加入的试剂①、②分别是:__________________

(2)某学生在实验室中模拟海水提取溴的步骤为:

取25 L除去悬浮杂质后的海水,浓缩至2L,向其中通入足量氯气。

① 氧化步骤中生成Br2的离子方程式为_______________________________

② 将吹出的Br2(g)用纯碱溶液全部吸收,发生反应:3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑ ,产生的CO2通入足量澄清石灰水中,得到1g白色沉淀。计算海水中溴的浓度为_______g/L。

③实验室中若用CCl4提取少量的溴:向溴水中加入CCl4振荡、静置……得溴的四氯化碳溶液,该分离提纯溴的方法叫________;用到的主要仪器为_____________

(3)实验证明金属制品在海水中更容易生锈,铜锈的化学式为: _____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列变化过程属于还原反应的是

A.H+→H2OB.Na→Na+C.CO→CO2D.Fe3+→Fe2+

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】二氧化硫是造成大气污染的主要有害气体之一,二氧化硫尾气处理的方法之一是采用钠一钙联合处理法。

第一步:NaOH溶液吸收SO2。2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

第二步:将所得的Na2SO3溶液与生石灰反应。Na2SO3+CaO+H2O=CaSO3↓+2NaOH

完成下列填空:

(1)在上述两步反应所涉及的短周期元素中,原子半径由小到大的顺序是_______(用元素符号填写)。

(2)氧和硫属于同族元素,写出一个能比较氧元素和硫元素非金属性强弱的化学反应方程式:_______________________________________

(3)NaOH的电子式为______________

(4)若在第一步吸收SO2后得到的NaOHNa2SO3混合溶液中,加入少许溴水,振荡后溶液变为无色,生成Na2SO4NaBr。写出发生反应的化学方程式______________

(5)钠一钙联合处理法的优点有________________。(任写一点即可)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某烃结构式如下:,有关其结构说法正确的是

A. 所有原子可能在同一平面上 B. 该分子不存在顺反异构

C. 所有碳原子可能在同一平面上 D. 1 mol 该烃最多可与4 mol氢气反应

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